Содержание
- 2. Цель работы Рассмотреть работу ГЭ и объяснить возникновение ГЭ при коррозии контактных пар металлов.
- 3. Теоретическое обоснование Коррозия – самопроизвольный процесс разрушения металла, вызываемого его окислением. Коррозия – это взаимодействие металлов
- 4. Электрохимическая коррозия Большая часть коррозионных процессов относится к электрохимическим, которые протекают с участием электрохимических ячеек, подобных
- 5. Электрохимическая коррозия Механизм электрохимической коррозии, определяемый разностью потенциалов - пассивных (катод) среда (окислитель) + nе- =
- 6. Электрохимическая коррозия Часто роль окислителя играет вода, растворённый в воде кислород или, в некоторых случаях, ионы
- 7. Гальванический элемент
- 8. Гальванический элемент В результате процесса окисления (прямой процесс) на пластинке появляется отрицательный заряд, который увеличивается и
- 9. Гальванический элемент ОВР может служить источником электрической энергии, если она протекает в соответствующем приборе – гальваническом
- 11. Гальванический элемент При работе гальванических элементов система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве
- 12. Ход работы Опыт 1. Гальванический элемент Составляем схему ГЭ, записываем уравнения электродных реакций и общее уравнение
- 13. Опыт 2. Возникновение ГЭ при контакте металлов, находящихся в кислой среде. https://yadi.sk/i/DQ1SoUYFvWx56w Приготовить разбавленный раствор серной
- 14. Опыт 2. Записать уравнения электродных реакций. И общее уравнение реакции. Составить схему гальванического элемента.
- 15. Опыт 3 Электрохимическая коррозия. https://yadi.sk/i/el52ujUWsL5dUQ В разбавленные растворы серной кислоты объёмом 2-3 мл добавить 1-2 раствора
- 16. Опыт 3 Записать уравнения электродных процессов и общие уравнения реакций. Составить схемы гальванических элементов.
- 18. Скачать презентацию