Слайд 2Цель работы
Рассмотреть работу ГЭ и объяснить
возникновение ГЭ при коррозии
контактных пар
![Цель работы Рассмотреть работу ГЭ и объяснить возникновение ГЭ при коррозии контактных пар металлов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-1.jpg)
металлов.
Слайд 3Теоретическое обоснование
Коррозия – самопроизвольный процесс
разрушения металла, вызываемого его
окислением.
Коррозия –
![Теоретическое обоснование Коррозия – самопроизвольный процесс разрушения металла, вызываемого его окислением. Коррозия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-2.jpg)
это взаимодействие металлов
с окружающей средой
Меt - nе- = Меtn+,
которое приводит к изменению свойств
материала. Процесс этот необратимый.
Слайд 4Электрохимическая коррозия
Большая часть коррозионных процессов
относится к электрохимическим, которые
протекают с участием
![Электрохимическая коррозия Большая часть коррозионных процессов относится к электрохимическим, которые протекают с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-3.jpg)
электрохимических
ячеек, подобных гальваническим
элементам и называемых коррозионными
элементами.
Слайд 5Электрохимическая коррозия
Механизм электрохимической коррозии,
определяемый разностью потенциалов
- пассивных (катод)
среда (окислитель)
![Электрохимическая коррозия Механизм электрохимической коррозии, определяемый разностью потенциалов - пассивных (катод) среда](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-4.jpg)
+ nе- = продукты
- и активных (анод)
Меt - nе- = Меtn+
участков,
и сводится к работе гальванического
элемента.
Слайд 6Электрохимическая коррозия
Часто роль окислителя играет вода,
растворённый в воде кислород или, в
![Электрохимическая коррозия Часто роль окислителя играет вода, растворённый в воде кислород или,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-5.jpg)
некоторых случаях, ионы водорода Н+
2 Н2О + 2 ē = Н2 + 2 -ОН,
О2+ 2 Н2О + 4 ē = 4 -ОН ,
2Н+ + 2 ē = Н2↑.
Слайд 8Гальванический элемент
В результате процесса окисления (прямой процесс) на пластинке появляется отрицательный
![Гальванический элемент В результате процесса окисления (прямой процесс) на пластинке появляется отрицательный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-7.jpg)
заряд, который увеличивается и к моменту равновесия становится величиной постоянной, выраженной как электрический потенциал (φ).
Слайд 9Гальванический элемент
ОВР может служить источником электрической энергии,
если она протекает в соответствующем
![Гальванический элемент ОВР может служить источником электрической энергии, если она протекает в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-8.jpg)
приборе –
гальваническом элементе, в котором реакция
окисления физически отделена от реакции
восстановления, а перенос электронов осуществляется
по внешней электрической цепи. Для того, чтобы цепь
была замкнута, используют «солевой мостик» -
внутренняя цепь, по которой осуществляется ионная
проводимость.
Гальванические элементы обычно обозначают
так
Zn0/Zn2+ // Сu2+/Сu0
Слайд 11Гальванический элемент
При работе гальванических элементов система с более высоким значением электродного
![Гальванический элемент При работе гальванических элементов система с более высоким значением электродного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-10.jpg)
потенциала выступает в качестве окислителя (катод), а с более низким – восстановителя (анод).
Слайд 12Ход работы
Опыт 1. Гальванический элемент
Составляем схему ГЭ, записываем
уравнения электродных реакций и
![Ход работы Опыт 1. Гальванический элемент Составляем схему ГЭ, записываем уравнения электродных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-11.jpg)
общее
уравнение процесса.
Записываем вывод.
Слайд 13Опыт 2.
Возникновение ГЭ при контакте
металлов, находящихся в кислой среде.
https://yadi.sk/i/DQ1SoUYFvWx56w
Приготовить разбавленный
![Опыт 2. Возникновение ГЭ при контакте металлов, находящихся в кислой среде. https://yadi.sk/i/DQ1SoUYFvWx56w](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-12.jpg)
раствор серной кислоты.
Внести в пробирку с раствором цинковую гранулу.
Дождаться момента, когда гранула покроется
пузырьками газа. Внести в пробирку медную проволоку
и прикоснуться проволокой к поверхности гранулы
цинка. Отметить наблюдения.
Слайд 14Опыт 2.
Записать уравнения электродных
реакций. И общее уравнение реакции.
Составить схему гальванического
![Опыт 2. Записать уравнения электродных реакций. И общее уравнение реакции. Составить схему гальванического элемента.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-13.jpg)
элемента.
Слайд 15Опыт 3
Электрохимическая коррозия.
https://yadi.sk/i/el52ujUWsL5dUQ
В разбавленные растворы серной
кислоты объёмом 2-3 мл добавить 1-2
![Опыт 3 Электрохимическая коррозия. https://yadi.sk/i/el52ujUWsL5dUQ В разбавленные растворы серной кислоты объёмом 2-3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-14.jpg)
раствора гексационоферрата (III) калия и
в каждую внести контактную пару
металлов Fe/Cu и Fe/Zn. Отметить
наблюдения. Сделать выводы.
Слайд 16Опыт 3
Записать уравнения электродных
процессов и общие уравнения реакций.
Составить схемы гальванических
![Опыт 3 Записать уравнения электродных процессов и общие уравнения реакций. Составить схемы гальванических элементов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/949018/slide-15.jpg)
элементов.