Классы неорганических соединений

H2SO4
Cu(OH)2
O2
Na2O
Fe
HCl
NH3
Ca(NO3)2
NH3
Вещества
Простые
Металлы
Неметаллы
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Сложные
Гидроксиды

Солеобразующие
основные
кислотные
Оксиды
Несолеобразующие
CO, N2O, NO, SiO
амфотерные
Оксиды – это неорганические вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород

Основные оксиды образованы металлами
со степенью окисления +1, +2:
+ -2
Na2O
+2 -2
MgO
Каждому основному оксиду соответствует
Основание + -
Na2O → NaOH
2+ -
MgO → Mg(OH)2

Основные оксиды взаимодействуют с
кислотами, образуя соль и воду:
- + -
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2- 2+ 2-
MgO + H2SO4 = MgSO4+ H2O

Кислотные оксиды образованы
неметаллами и некоторыми
металлами, если в оксиде они
проявляют высшую валентность:
SO2, CO2 и др.
II III VI
CrO, Cr2O3, CrO3

Каждому кислотному оксиду
соответствует кислота:
CO2 – H2CO3 N2O5 – HNO3
SO2 – H2SO3 P2O5 – H3PO4
SO3 – H2SO4 B2O3 – H3BO3
SiO2 – H2SiO3

Кислотные оксиды взаимодействуют
с основаниями, образуя соль и воду:
+ 2-
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
2+ -
N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

Амфотерные оксиды образованы
металлами со степенью окисления
+3, +4, реже +2:
ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3
Амфотерным оксидам соответсвуют
и основания, и кислоты:
ZnO
Zn(OH)2 H2ZnO2

Химические свойства оксидов

основные
кислотные
амфотерные
1. Реакция с кислотами
Na2O + 2HCl =
+ -
2NaCl + H2O
реакции нет
ZnO + 2HCl =
2+ -
ZnCl2 + H2O
2. Реакция с основаниями
реакции нет
CO2 + 2NaOH =
+ 2-
Na2CO3 + H2O
ZnO + 2NaOH =
+ 2-
Na2ZnO2 + H2O