Образование раствора

Образование раствора:
Физическая теория
Химическая
Взаимодействие частиц:
Силы Ван-дер-Ваальса
Ион-дипольное
Специфичное

Растворы газов в газах:
Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящих в неё газов.

Растворимость газов в жидкостях
Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью
Закон Генри – Дальтона справедлив только для разбавленных растворов при малых давлениях, когда газы можно считать идеальными.
Растворимость газов в жидкостях существенно зависит от температуры; количественно данная зависимость определяется уравнением Клапейрона – Клаузиуса (X – мольная доля газа в растворе, λ – тепловой эффект растворения 1 моля газа в его насыщенном растворе):

Взаимная растворимость жидкостей

Растворимость твердых веществ в жидкостях
Качественным обобщением экспериментальных данных по растворимости является принцип "подобное в подобном»
Кривые растворимости некоторых солей в воде.
1 – КNО3, 2 – Nа2SО4·10Н2О, 3 – Nа2SО4, 4 – Ва(NО3)2

Закон Рауля
Франсуа Рауль
1887

Закон Рауля
P = P1 + P2
Для раствора двух летучих компонентов:

Температура кипения и замерзания идеального раствора
Уравнение Клапейрона – Клаузиуса

Температура кипения и замерзания идеального раствора
Уравнение Клапейрона – Клаузиуса

Температура кипения и замерзания идеального раствора

Температура кипения и замерзания идеального раствора
Эбуллиоскопическая постоянная

Температура кипения и замерзания идеального раствора

Температура кипения и замерзания идеального раствора

Температура кипения и замерзания идеального раствора
Криоскопическая постоянная

Осмотическое давление
Жан А. Нолле
1748
Вильгельм Пфеффер
1877
Якоб Х. Вант-Гофф
1887

При установлении равновесия
Осмотическое давление

Осмотическое давление

Осмотическое давление

осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, занимало бы тот же объем, который занимает раствор.
Осмотическое давление

Реальные растворы

Реальные растворы
Причины отклонения:
Изменение сил взаимодействия между молекулами при образовании раствора
Изменение среднего размера частиц компонентов раствора

С. Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации, основывающуюся на следующих постулатах:
1. Электролиты в растворах распадаются на ионы – диссоциируют;
2. Диссоциация является обратимым равновесным процессом;
3. Силы взаимодействия ионов с молекулами растворителя и друг с другом малы (т.е. растворы являются идеальными).
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

АaВb <––> aАx- + bВy+
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Для бинарного (распадающегося на два иона) электролита

Константы диссоциации
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

закон разбавления Оствальда.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
изотонический коэффициент показывает, во сколько раз общее число молекул и ионов в растворе больше числа молекул до диссоциации
Для разбавленных растворов можно считать, что (1 – α) = 1.

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ