Окислительно-восстаовительные реакции

Химический словарь:
оксид, гидроксид, кислота, соль, химическая реакция, химическое уравнение, условия протекания реакций, признаки течения химических реакций, алгоритм составления химической реакции, экзо- и эндотермическая реакция, закон сохранения массы веществ (автор), закон сохранения энергии (автор).

Укажите тип реакции
Преобразуйте схемы в уравнения реакций:
А) S + F2 → SF6 ,
Б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O,
В) CO + O2 → CO2,
Г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + ?,
Д) AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3.

Закончите уравнения реакций:
А) соединения B +F2 → ? Sb + O2 →?
Б) разложения H2O2 → H2O +?
В) замещения Al + H2SO4 → ?

Изучение нового материала

Степень окисления неметаллов – окислителей.

Химические реакции
с изменением степени окисления
2Н20 + О20 = 2Н2 +1О-2
без изменения степени окисления
СаО + СО2 = СаСО3

Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

Высшая степень окисления
Характерна для Ме и нМе
Определяем по номеру группы?

Низшая степень окисления
Характерна для неМе
Определяем по формуле (8 - №группы)

Постоянная СО

Алгоритм определения степеней окисления

Вещества, содержащие атомы, которые понижают свою степень окисления и присоединяют электроны, называются окислителями.
Вещества, содержащие атомы, которые повышают степень окисления и отдают электроны – восстановителями.
Еще есть такое шутливое правило: окислитель - грабитель, восстановитель - потерпевший.

Характерной особенностью окислительно-восстановительных реакций является изменение степени окисления, по меньшей мере двух атомов: окисление одного (потеря электронов) и восстановление другого (присоединение электронов).
Окисление и восстановление - два полупроцесса, самостоятельное существование каждого из которых невозможно, но их одновременное протекание обеспечивает прохождение окислительно-восстановительного процесса.

Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
Если это не так, то составить электронный баланс:
Найти НОК числа отданных и принятых электронов;
Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициенты перед окислителем и восстановителем;
Перенести коэффициенты в общее уравнение.

Значение окислительно - восстановительных процессов