Содержание
- 2. N2O NO CO SiO Несолеобразующие оксиды
- 3. BeO ZnO Al2O3 Fe2O3 Ме степень окисления +3, +4 Амфотерные оксиды
- 4. Основные оксиды – оксиды металлов IA и IIА групп со степенью окисления +1 и +2 +1
- 5. Na2O
- 6. MgO
- 7. Нет основного оксида
- 8. FeO
- 9. CuO CaO
- 10. Нет основного оксида
- 11. Нет основного оксида
- 12. Кислотные оксиды – оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления +5 и выше +4 +5
- 13. SO3
- 14. CO2
- 15. SO2
- 16. Нет кислотного оксида
- 17. Нет кислотного оксида
- 18. Нет кислотного оксида
- 19. P2O5
- 21. Скачать презентацию


















Фосфор и его соединения. Открытие фосфора
Интересные свойства пластика
Вода. Физические и химические свойства
Химия. Витамин В12
Электролитическая диссоциация (9 класс)
Превращения веществ
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры
Презентация на тему История семи великих камней Алмазного фонда России
Химические реакции
Презентация по Химии "Строение и физические свойства металлов"
Бериллий, магний и щелочно-земельные металлы
Понятие о скорости химической реакции
Итоговая консультация. Формульный диктант
Презентация на тему Химия в медицине
Сераорганические соединения
Метод Гиллеспи–Найхолма
Презентация по Химии "Ароматы и чем они «пахнут»"
Решение расчетных задач по уравнениям реакций
Аналитический подход к моделированию. Физико-химическое моделирование
Скорость химической реакции
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Ковалентная химическая связь
Силикаты
Классификация спиртов. Изомерия спиртов
Презентация на тему Роль химии в жизни человека
Как осуществить цепочку превращений на основании положений теории электролитической диссоциации?
Магматические горные породы
Кислород