Пниктогены р-элементы V группы; VA группа; 15 группа

Простые вещества

N, P, As, Sb, Bi
электронная конфигурация
N ⇒ II,III,IV; ±3; +4; +5
N* ⇒ ?
Э ⇒ III; ±3
Э* ⇒ V; +5

Азот: примеры соединений
Устойчивые ст. ок.: –3; 0; +5

Фосфор: примеры соединений
Устойчивая ст. ок.: +5

As, Sb, Bi: примеры соединений
Устойчивые ст. ок.: +3 As, Bi; +5 Sb

Изменение физических характеристик атомов

Изменение физических характеристик атомов
N
P
As
Sb
Bi
I (H)=+13.6 эВ

Изменение физических характеристик атомов
Энергия одинарной и тройной связи
Электроотрицательность
1) Характерна катенация: P, As,Sb;
2) Устойчивые кратные связи: N2.

Простые вещества пниктогенов
P4
Pn
P∞
Asn
As4
Sb4
Sbn
Bi

Азот, N2

Дополнительно: фиксация N2

!!!

Фосфор: P4, Pn, P∞

Фосфор: P4, Pn, P∞
Белый (1), красный (2) и черный (3) фосфор
и их кристаллические структуры.

P4
Pn
P∞

P + O2 → P2O5 + P2O3 (изб. / недост. О2)
Хим. свойства фосфора

АММИАК ЭН3
Схема образования ковал. полярной связи:
ММВ: схема образования Н-связи
sp3-гибридизация
Хороший
L в КС!!!

Соединения Э с водородом
+1 –1 0 0

Восстановительная способность ЭН3:
Получение гидридов:

Оксиды азота

Получение оксидов азота

Гидроксиды азота ⇒ кислоты
нитриты
нитраты

Особые св-ва азотной кислоты

Реакции HNO3 с простыми веществами
Конц./разб.
Продукт восст-я Х зависит от: 1) конц. к-ты; 2) активности Ме.
Общая установка: чем меньше конц-я HNO3 и больше активность металла (меньше E°), тем глубже восстанавливаются атомы N(+5).
–3 0 +1 +2 +3 +4

Получение кислот азота (лаб.)
Ст.ок. +3;
Вал. III

HNO2

Получение азотной кислоты в пром-ти

Оксиды фосфора
???
Бред!!!
P + O2 → PхOу (изб./недост. О2)

Гидроксиды фосфора ⇒ кислоты