Презентации, доклады, проекты по химии

Электролиз Электролиз - химическая реакция, происходящая при прохождении постоянного тока через электролит. Это разложение веществ на их составные части под действием электрического тока.

ТРАНСМИССИОННЫЕ МАСЛА СИСТЕМА СМАЗКИ ТРАНСМИССИИ Передача усилий от двигателя (привода) непосредственно к исполнительному механизму в технике осуществляется с помощью специальных устройств. Для этого между приводом и исполнительным механизмом устанавливают шестереночные и червячные передачи самых разнообразных типов и размеров. К числу основных агрегатов трансмиссий относятся: - коробка передач, - ведущий мост, - коробка отбора мощности, - раздаточная коробка. ТРЕБОВАНИЯ К КАЧЕСТВУ МАСЕЛ Рабочая температура масла в агрегатах трансмиссии изменяется в довольно широких пределах. Она колеблется в зависимости от температуры окружающего воздуха до температуры, установившейся в процессе работы, и может достигать 120—150° С из-за диссипативного процесса трения. Приведенные значения характерны для температуры масла в объеме. Фактическая же температура масла в зоне контакта зубьев шестерен может достигать 200—250°С и более. Температура масла зависит от удельных нагрузок и скорости вращения шестерен, определяемой скоростью скольжения в зоне контакта. Одна из причин повышения температуры — высокие скорости потоков масла вследствие быстро вращающихся рабочих колес (скорости масла могут достигать 80—100 м/с).

Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие разные массы Массовое число — сумма чисел протонов и нейтронов в ядре атома + + +

Цель: исследование влияние количества кислорода на сгорание метана. Задачи: Изучить свойства метана, его место в природе и жизни человека. Изучить процесс сгорания метана, а также влияние продуктов сгорания метана на человека и окружающую среду. Рассчитать тепловой эффект сгорания топлива, в зависимости от количества кислорода. Метан Метан, CH4 - простейший по составу предельный углеводород, органическое вещество класса алканов.

1825 год. Майкл Фарадей выделил бензол из светильного газа. 1833 год Фридрих Вёлер и Юстус Либих выделили бензойную кислоту из бензойной смолы.

Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (Аr). А= n + p Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. Изотопы кислорода

ЛЕКЦИЯ 2. КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ 1. Кристаллические решетки металлов 2. Дефекты кристаллической решетки (реальное строение кристаллов) 3. Влияние дефектов решетки на механические свойства кристаллов. Пути повышения прочности металлов 4. Строение металлических сплавов Учебные вопросы: 2.1. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ МЕТАЛЛОВ Металлы обычного способа производства имеют кристаллическое строение. В кристаллах атомы расположены строго упорядоченным образом так, что, если через их центры провести воображаемые линии вдоль трех координатных осей, они образуют пространственную (кристаллическую) решетку (рис. 1.2.1). Рис. 1.2.1. Пространственная кристаллическая решетка Основное свойство кристаллических решеток – их пространственная периодичность.

Белки сложные полимерные вещества, построенные из остатков аминокислот Аминокислоты -полифункциональные соединения, содержащие одновременно амино- и карбоксильную группы NH2-CH2-COOH 2-аминоэтановая кислота α-аминоуксусная кислота глицин СН3-СН-СООН NH2 2-аминопропановая кислота α-аминопропионовая кислота аланин NH2-CH2CH2-COOH 3-аминопропановая кислота β-аминопропионовая кислота 1 2 α 1 α 2 β 3 1 2 3 α β

Сравните качественный и количественный состав в молекулах: H Cl , H2O, NH3, CH4. – Что общего в составе молекул? – Чем они отличаются друг от друга?   Валентность - свойство атомов одного элемента присоединять к себе определенное число атомов другого элемента

Задание 17. Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, гидроксид – ионы, ионы аммония, бария, серебра, кальция, меди и железа). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). Примерное время выполнения задания – 5 минут Уровень сложности задания – повышенный Максимальный балл за выполнение задания - 2   Задание № 17 направлено на проверку умения обобщать и систематизировать информацию об основных классах неорганических веществ, а также определять опытным путем качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Задание содержит в одном столбце формулы (названия) веществ, во втором – реагенты, с помощью которых можно различить указанные вещества. К каждой позиции, обозначенной буквой, необходимо подобрать соответствующую позицию, обозначенную цифрой. В ответе нужно записать получившуюся последовательность цифр. Цифры могут повторяться.

Овр-Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. KClO3 + KI + H2SO4 = I 2 + K 2SO4 + KCl + H 2O Окислитель Cl+5 + 6ē → Cl−1│1 восстановление Восстановитель 2I-1 – 2ē → I2 0 │3 окисление

Смеси Дисперсные системы — это гетерогенные системы, в которых одно вещество (дисперсная фаза) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого (дисперсионная среда).

Русский язык Химический язык Буквы (33) Знаки химических элементов Слова Химические формулы Предложения Уравнения химических реакций © Уроки химии с ИКТ. Состав веществ выражают химическими формулами Вещества по качественному составу делятся на простые и сложные. Простые вещества образованны атомами одного химического элемента. ( Fe -железо , H2- водород, C- графит) Сложные вещества образованны атомами разных химических элементов. H2O-вода CO2 -углекислый газ

Жидкие растворы. Способы выражения состава растворов. Растворимость. Энергетика процессов растворения, влияние энтальпийного и энтропийного факторов. Идеальные растворы. Закон Рауля. Кипение и замерзание растворов. Определение молекулярной масса в эбуллиоскопическом и криоскопическом методе. Осмос. Осмотическое давление.

Актуальность По мере истощения мировых запасов невозобновляемого топлива (нефти, угля и газа), ученые все активнее работают над альтернативными источниками энергии. И если еще десяток лет назад сырьевые индустриальные гиганты не воспринимали солнечную энергетику как серьезного конкурента, то сейчас над совершенствованием материалов для солнечных батарей работают во всем мире. В настоящее время активно исследуются солнечные элементы на основе гибридных органо-неорганических перовскитов. Рис.1.Солнечные ячейки Рис.2.Эффективность перовскитных солнечных батарей

Задача Назовите приведенное ниже соединение по номенклатуре ИЮПАК Решение Номенклатура ИЮПАК - 2,2,4,5,6-пентаметил-5-этил-3-трет-бутилгептан

СОСТАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ ПО ВАЛЕНТНОСТИ 1. ЗАПИШИ РЯДОМ ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, КОТОРЫЕ ВХОДЯТ В СОСТАВ ВЕЩЕСТВА. Пример: Составить химическую формулу оксида бора. B O

Повторение изученного ранее Что такое атом? Что такое ион? Чем отличается ион от атома? Какие типы реакций вам знакомы? Что такое степень окисления? Как определять степень окисления?   Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

План лекции Адсорбция. Основные понятия адсорбции. Причина адсорбции. Свободная энергия поверхности (СЭП), ее связь с площадью поверхности и поверхностным натяжением адсорбента. Поверхностно-активные (ПАВ) и поверхностно-инактивные (ПИАВ) вещества. Изотерма поверхностного натяжения. Дифильные ПАВ. Правило Дюкло-Траубе. Строение клеточных мембран. Адсорбционная способность адсорбента (Г) и факторы, влияющие на Г. Хроматография Адсорбция ‒ … … самопроизвольное перераспределение молекул компонента между объёмом фазы и поверхностью раздела. Положительная ‒ сопровождается накоплением компонента на поверхности. Отрицательная ‒ сопровождается накоплением компонента в глубине фазы.

Цели урока: Повторить особенности строения атомов металлов и металлическую химическую связь Познакомить с общими физическими свойствами металлов Дать понятие об аллотропии содержание Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева особенности строения атомов металлов металлическая химическая связь общие физические свойства металлов понятие аллотропии на примере олова проверим знания

α-Aminoacids. α-Aminoacids – class of organic compounds, which may be considered as derivatives of carboxylic acids, in which hydrogen atom in position 2 substituted by amino group. Almost all α-aminoacids, except glycine (2-aminopropanoic acid) contain asymmetric carbon, it means that optical isomerism is typical for mentioned class of compounds. Classification By the one to which the carbon atom is attached an amino- (or imino-) group, the amino acids are divided into: α-amino acids (carboxyl and amino groups are attached to the same carbon atom); β-amino acids (the amino group is attached to a carbon atom adjacent to that to which the carboxyl is attached), γ-amino acids (amino group attached through one carbon atom from a carboxylic acid), etc.

Броматометрия ТИТРАНТ броматометрического  титрования Первичный стандартный раствор (раствор с приготовленным титром) 0,1 моль/л KBrO3 Не меняет свой титр в течение длительного времени (около 6 месяцев). Стандартизацию раствора проводят иодометрически: 2KBrO3 + 10KI + 12HCl → 5I2 + 3KCl + 6H2O, Выделившийся иод титруют стандартным раствором Na2S2O3

 Этилен, имеющий формулу nCH2=CH2, считается первым представителем гомологического ряда этиленовых углеводородов.  Полиэтилен получают реакцией полимеризации этилена в присутствии катализаторов

Сульфаты Соли серной кислоты — известны для многих металлов (Са, Ва, Sr, Mg, Na, К, С u, Pb, Fe, Аl и др.) и пользуются широким распространением. Различаются простые, сложные, а также водные сульфаты. Они образуются как при эндогенных (барит), так и при экзогенных (большинство сульфатов) процессах; в последнем случае следует различать сульфаты осадочного происхождения, отлагающиеся в усыхающих озерах, лагунах, заливах и т.п. (гипс, мирабилит и др.), и гипергенные сульфаты, образующиеся в зоне окисления рудных месторождений. Сульфаты обычно окрашены в светлые тона; большинство их имеет белый цвет (до бесцветных), голубая окраска характерна для целестина, более яркие цвета — для сульфатов меди. Твердость сульфатов обычно ниже 4, удельный вес зависит от того, какой металл входит в состав минерала: большинство сульфатов, кроме англезита PbSO4, барита и целестина, — легкие минералы. Многие сульфаты растворимы в воде и обладают горьковато-соленым вкусом. Гипс