Презентации, доклады, проекты по химии

Цель: исследование влияние количества кислорода на сгорание метана. Задачи: Изучить свойства метана, его место в природе и жизни человека. Изучить процесс сгорания метана, а также влияние продуктов сгорания метана на человека и окружающую среду. Рассчитать тепловой эффект сгорания топлива, в зависимости от количества кислорода. Метан Метан, CH4 - простейший по составу предельный углеводород, органическое вещество класса алканов.

Принципиальное различие между кристаллической ЖК упорядоченностью: позиционная и ориентационная упорядоченность

CnH2n+2 Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б - связей С-С и С-Н, а также их неполярностью. Неполярные связи С-С и С-Н не склонны к ионному разрыву, но способны расщепляться гомолитически под действием активных свободных радикалов. В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями – перманганатом калия KMnO4 и т. п. Наиболее характерны для алканов реакции замещения, отщепления, горения:

ОГЛАВЛЕНИЕ: 1. Гомологический ряд, номенклатура 2. Классификация 3. Строение. Изомерия 4. Реакционноспособность 5. Химические свойства 6. Способы получения 7. Важнейшие представители 8. Опросник для проверки знаний ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД Спирты-продукты замещения в углеводородах водородных атомов на группы –ОН (гидроксильную) , связанную с sp3 гибридным атомом углерода. Исключением является виниловый спирт.  Как и в других гомологических рядах, каждый член ряда спиртов отличается по составу от предыдущего и от последующего на гомологическую разность (-СН2-)  Метанол (гидроксиметан) Этанол (гидроксиэтан) Пропанол-2 (2-гидроксипропан)

ЧТО ТАКОЕ ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ? Щелочные металлы — группа неорганических веществ, простых элементов таблицы Менделеева. Все они обладают похожим атомным строением и соответственно, похожими свойствами. В группу входят калий, натрий, литий, цезий, рубидий, франций и теоретически описанный, но еще не синтезированный элемент унуне́нний. Первые пять веществ существуют в природе, франций — искусственно созданный, радиоактивный элемент ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Щелочные металлы расположены в главной подгруппе первой группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (или просто в 1 группе в длиннопериодной форме ПСХЭ). Это литий Li, натрий Na, калий K, цезий Cs, рубидий Rb и франций Fr.

РЕБЯТА!!! ЗА МНОЙ!!! К ВИКТОРИНЕ «ЧТО ЭТО?». ОПРЕДЕЛЯЕМ, О КАКИХ ВЕЩЕСТВАХ ИДЕТ РЕЧЬ??? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ВЫБИРАЙ!!

Углеводы классифицируют в зависимости от строения: МОНОСАХАРИДЫ Моносахариды – это гетерофункциональные соединения, содержащие в молекуле одновременно карбонильную группу и несколько спиртовых гидроксильных групп. Они являются простейшими представителями класса углеводов и не подвергаются гидролизу с образованием более простых соединений.

K2CrO4 + 2AgNO3 → 2KNO3 + Ag2CrO4↓ 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓ Гетерогенное равновесие наступает, когда υраств = υосажд и записывается оно: растворение Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- осадок осаждение насыщенный р-р над осадком К гетерогенным равновесиям относятся реакции осаждения нерастворимых электролитов, относящиеся к реакциям ионного обмена. Переносимая в них частица- ион. Например, для реакции:

Сульфиды  Сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов. Соли сероводородной кислоты H2S. Химические элементы, образующие сульфиды — Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb. Характерны физические свойства: металлический блеск, высокая и средняя отражающая способность, сравнительно низкая твёрдость и большой удельный вес. Широко распространены в природе, составляя около 0,15 % от массы земной коры. Происхождение преимущественно гидротермальное, некоторые образуются и при экзогенных процессах в условиях восстановительной среды. Являются рудами многих металлов — Cu, Ag, Hg (HgS), Zn, Pb, Sb, Co, Ni и др. Основные представители минералов класса сульфидов: Пирит (серный колчедан, железный колчедан). Пирротин. Халькопирит (медный колчедан). Борнит (пестрая медная руда). Галенит (свинцовый блеск). Киноварь. Сфалерит (цинковая обманка). Молибденит (молибденовый блеск). Антимонит (сурьмяный блеск, стибнит). Аурипигмент. Пирит "серный колчедан", "железный колчедан" Химическая формула FeS2 Цвет соломенно-желтый, латунно-жёлтый, золотисто-желтый, иногда с побежалостью. Цвет черты зеленовато-черный Происхождение названия от греческого πυρίτης - огонь, камень, высекающий огонь, из-за характерного искрения при ударе. Блеск металлический Прозрачность непрозрачный Спайность весьма несовершенная Излом раковистый Твердость 6 6,5

Мета: сформувати поняття: «окисно-відновна реакція», «процес окиснення», «процес відновлення», «окисник», «відновник»; навчити визначати окисно-відновні реакції за рівняннями; сформувати вміння визначати процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник за електронними рівняннями; розвивати логічне мислення, вміння порівнювати, аналізувати, робити висновки. Що таке ступінь окиснення? Чому дорівнює ступінь окиснення простих речовин? Яке значення мають ступені окиснення металів у складних речовинах? Назвіть метали, які мають стале значення ступенів окиснення. Укажіть ступінь окиснення Оксигену в складних сполуках. Укажіть ступінь окиснення Гідрогену в складних сполуках.

Ar +18 ) ) ) Ar0 2 8 8 Ca0 +20 ) ) ) ) Ca2+ +20 ) ) ) Ca0 - 2 e => Ca 2+ 2 8 8 2 2 8 8 атом ион S0 +16 ) ) ) S2- +16 ) ) ) S0 + 2e = S2- 2 8 6 2 8 8 атом ион Ca0 + S0 => Ca+2S-2 Окислительно-восстановительные реакции Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя степени окисления в процессе реакции. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2 + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 + 1 - 1 + 1 - 2 + 1 - 1 0 + 2 - 1 0 Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления, называются окислительно-восстановительными Окислительно-восстановительная реакция

Галогены Положение галогенов в ПСХЭ Строение атома

Свойства нефти Нефть — жидкость от светло-коричневого (почти бесцветная) до тёмно-бурого (почти чёрного) цвета (бывают образцы даже изумрудно-зелёной нефти). Плотность 0,65—1,05 (обычно 0,82—0,95) г/см³; нефть, плотность которой ниже 0,83, называется лёгкой, 0,831—0,860—средней, выше 0,860—тяжёлой. Свойства нефти Температура кристаллизации от −60 до +30 °C. Зависит преимущественно от содержания парафина (чем больше, тем температура кристаллизации выше) и лёгких фракций (чем их больше, тем эта температура ниже). ? Какая технологически целесообразнее

НCl H2O NH3 CH4 ? что общего в этих веществах? все вещества сложные; во всех есть атомы водорода. ! составьте шаростержневые модели предложенных веществ. водород – чёрные, кислород – синие, азот – зелёные, углерод – жёлтые, хлор – белые. Что вы можете сказать о строении этих веществ? атом водорода соединён с одним другим атомом; разные атомы присоединяют разное число атомов водорода. Вывод: разные атомы обладают способностью присоединять разное число атомов. Такое свойство атома называется валентностью.

CONTENTS     01   02    03      04   Раскрытие теории  Значение и надобность  Основные положения  Источники​ Основные положения Теории химического строения А.М. Бутлерова из курса основной школы по химии ۪☆ выполнил : Федянина Соня 10Б ᶻ z Теория химического строения, решающая роль, в создании которой принадлежит А. М. Бутлерову, отражена в школьном курсе органической химии в виде нескольких ее основных положений и понятий. Основой теории А. М. Бутлерова является понятие «химическое строение», под которым он подразумевал «...порядок химической связи, существующей между атомами в частице».  ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ

Окисление Процесс отдачи электронов Степень окисления повышается Al0 - 3ē → Al+3 Al0 + 3 Cl2 → 2 Al+3Cl3 Окислители Присоединяют электроны Восстанавливаются Cl20 +2ē → 2Cl-1 Кислород, галогены, сера, азот – много электронов на внешнем электронном слое

AMMONIUM CHLORIDE Аммония хлорид начали использовать еще с древности. Название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка. Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Фармакологическое действие - диуретическое, отхаркивающее.

1. Повторить, обобщить и закрепить знания и умения, полученные при изучении данной темы; уметь классифицировать углеводороды, сравнивать их состав, строение, свойства; устанавливать причинно-следственные связи (состав, строение, свойства, применение). 2. Уметь составлять уравнения химических реакций, раскрывающих генетические связи между углеводородами различных гомологических рядов. Цели урока: Любые природные предметы и явления изучаются в их взаимосвязи. Среди множества видов связей можно выделить такие, которые указывают, что первично, а что вторично, как одни объекты или явления порождают другие. Такие виды связей называются генетическими. Между гомологическими рядами углеводородов существует генетическая связь, которая обнаруживается в процессе взаимного превращения этих веществ.

Задачи про КССВ Задача КССВ-2 Константа 2JHH в воде Как можно наблюдать эту константу? Константа 1JOH в воде Как можно наблюдать эту константу? Константы JCH в циклогексане Оцените константы J(13C-H) в циклогексане. Зависят ли эти константы от ориентации С-Н связей?

Растительные жиры Растительные масла (растительные жиры) – это жиры, извлекаемые из различных частей растений и состоящие в основном (на 95-97%) из триглицеридов высших жирных кислот. Основным источником растительных масел являются различные масличные культуры. Пальмовое масло и его состав Пальмовое масло — растительное масло, получаемое из мясистой части плодов масличной пальмы (Elaeis guineensis). Масло из семян этой пальмы называется пальмоядровым маслом. Один из древнейших продуктов питания человечества, известный ещё в Древнем Египте. Химический состав пальмового масла представляет собой смесь нескольких растительных жиров, основная доля среди которых приходится на стеарин и олеин.

Cтроение индола Пиррольное кольцо проявляет электронодонорный характер: большинство углеродных атомов бензольного кольца характеризуется избытком электронной плотности. Синтез индолов методом Фишера Синтез индолов по Фишеру — метод получения индолов из арилгидразинов и альдегидов либо кетонов внутримолекулярной конденсации их арилгидразонов в присутствии кислот (протонных и Льюиса). Открыт Эмилем Фишером в 1883 году Механизм

Классификация неорганических соединений

Основа аэрированного сшитого полимерного раствора (АСПР) - это сшитый полисахаридный гель. Полисахаридный водный гель термостабилен при температуре до 100°С, беспрепятственно прокачивается через все известные типы насосов, отличается низкой фильтрацией, а фильтрат имеет низкое поверхностное натяжение, обладает хорошим ингибирующим эффектом по отношению к глинистым породам. Для получения аэрированного сшитого полимерного раствора (АСПР) используются реагенты: Гелеобразователь ГПГ- 3.4, Сшивающий агент СП-РД, Воздухововлекающий агент Нефтенол К марки НК-150 Биоцид «Биолан». Параметры АСПР следующие: