Презентации, доклады, проекты по химии

Глюкоза является бифункциональным соединением. Определите, какие функциональные группы содержатся в молекуле. Докажите их присутствие с помощью качественных реакций. Какая качественная реакция позволяет определить наличие крахмала? Осуществить цепочки превращений. Задания: Среди ядов, воздействующих на организм, выделяется вещество, которое известно в медицине как сильный протоплазматический яд. Это этиловый спирт. Каково действие этанола на живые организмы? Продемонстрируйте это с помощью выданных реактивов. Задания:

ВЕЩЕСТВО́  Вещество - один из видов материи, элементы которой - атомы, молекулы и т.п. - обладают массой покоя.  Вещество - органическое или минеральное соединение, обладающее определенными свойствами. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Атомно-молекулярное строение вещества стало активно изучаться Ломоносовым. Русский ученый впервые применил в химии теорию, сущность которой сводилась к определенным положениям. Все вещества включают в свой состав "корпускулы". Этим термином Ломоносов называл молекулы. Корпускулы состоят из "элементов". Этот термин Ломоносов применял для обозначения атомов. Все частицы (и атомы, и молекулы) непрерывно движутся. Тепловое состояние всех тел является результатом движения составляющих их частиц. Одинаковые атомы составляют молекулы в простых веществах, различные атомы – молекулы в сложных веществах.

3. Запишите формулу для расчёта массовой доли растворённого вещества. 4. Запишите единицу измерения массовой доли растворённого вещества. 5. Чему равно значение массовой доли растворённого вещества, если в 50г воды растворили 10г сахара? Естествознание 5 класс Классификация веществ по растворимости. Деление элементов на металлы и неметаллы.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССA. Химический диктант: Кислород Водород Кальций Сера Азот Алюминий Цинк Железо Серебро Натрий Калий Фосфор Магний Ртуть Барий

01.10.2013 01.10.2013

Одно и тоже органическое соединение можно называть несколькими названиями. Номенклатура – это часть языка науки, представленная системой правил, позволяющей давать каждому соединению однозначное название и осуществлять презентацию веществ в словесной форме. Номенклатура ИЮПАК — это система наименований химических соединений и описания науки химии в целом. Она развивается и поддерживается в актуальном состоянии Международным союзом теоретической и прикладной химии — ИЮПАК (IUPAC). Номенклатура историческая рациональная международная

Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия m(Al) n(Al) M(Al) V(O2) n(O2) Vm Дано: m(Al) = 10,8 г V(O2) = ? Сравнить по уравнению n = m M n = V Vm 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Решение 4Al + 3O2 = 2Al2O3

КИСЛОТЫ-ВОССТАНОВИТЕЛИ К таким кислотам относятся, как правило, бескислородные кислоты, восстановительные свойства которых проявляются за счет аниона элемента в низшей степени окисления. Это все галогеноводородные кислоты (кроме плавиковой), сероводородная кислота и т.п. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 14HBr + K2Cr2O7= 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O 6HI  +  2KMnO4= 2MnO2 + 2KOH + 3I2 + 2H2O Среди галогеноводородных кислот самая высокая восстановительная активность у йодоводородной. Её могут окислить даже оксид и соли трехвалентного железа. 2FeCl3 + 2HI = I2 +2 FeCl2 + 2HCl Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O Сероводородная кислота может окислить даже такой окислитель как диоксид серы. 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Экстра́кция  — это извлечение вещества из раствора или сухой смеси с помощью растворителя (экстраге́нта), практически не смешивающегося с исходной смесью. Экстракция может быть разовой (однократной или многократной) или непрерывной (перколя́ция). Простейший способ экстракции из раствора — однократная или многократная промывка экстрагентом в делительной воронке. Делительная воронка представляет собой сосуд с пробкой и краном для слива нижнего слоя жидкости. Для непрерывной экстракции используются специальные аппараты — экстракторы, или перколяторы. Разовая экстра́кция Непрерывная экстра́кция Применение экстракции В аналитической химии жидкостная экстракция используется для концентрирования микропримесей и выделения органических и неорганических веществ с целью их дальнейшего количественного определения различными методами (спектрофтометрическими, хроматографическими, и другими). Широкое распространение жидкостная экстракция получила в экологических исследованиях и в лабораторном контроле качества различной продукции.

Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).

Типы химических реакций (по числу и составу реагирующих веществ и продуктов) Схема: A + BC ? ABC Реакция соединения – ХР, в результате которой из двух или более простых и/или сложных реагентов образуется ОДИН СЛОЖНЫЙ продукт реакции

Мы знаем, что вещества состоят из , а молекулы из молекул атомов. Чтобы атомы оставались вместе, образуя молекулу, их должна удерживать сила. Эту силу назвали химической связью. Химическая связь - лллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллл это сила, которая удерживает атомы в молекуле. А способность элемента образовывать определенное количество связей назвали валентностью. Валентность химического элемента - свойство его атомов присоединять определенное число атомов других элементов HCl H3N H2O H4C

Что такое активированный уголь? Активированный уголь представляет собой сильный природный адсорбент, получаемый из древесного или ископаемого углей, торфа или других органических веществ с последующей их безвоздушной тепловой обработкой, и имеет пористую структуру. Адсорбент – это активное вещество, способное впитывать вредные вещества, выделяющиеся в процессе пищеварения либо же попавшие в организм другими путями, и выводить их из организма. Активированный уголь с точки зрения химии. Обычный активированный уголь является довольно реакционноспособным соединением, способным к окислению кислородом воздуха и кислородной плазмой, водяным паром, а также углекислым газом и озоном. Окисление в жидкой фазе проводят целым рядом реагентов (HNO3, H2O2, KMnO4). Также уголь способен взаимодействовать с хлором бромом и фтором. Формула активированного угля:

Полиэтилен: В зависимости от условий получения полимеризации получают марки ПЭ, различающегося по разветвленности или по содержанию сомономера, вводимого для регулирования степени кристалличности Полиэтилен низкой плотности: Получают радикальной полимеризацией в присутствии кислорода и инициаторов при температуре 200-300°С и давлении 100-350 МПа

1. Записать молекулярное уравнение реакции Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами. FeCl3 + + KOH KCl Fe(OH)3 = 3 3 расставить коэффициенты 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей Используя таблицу растворимости определить растворимость электролитов и записать результат над формулами (Р, М, Н).

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС Примеры: Напишите кинетическое уравнение процесса 2H2 + O2 = 2H2O, если реакция первого порядка по обоим реагентам. Vх.р. = k∙(CH2)1 ∙(CO2)1 Напишите кинетическое уравнение процесса 2H2 + O2 = 2H2O, если реакция простая. Vх.р. = k∙(CH2)2 ∙(CO2)1 Напишите кинетическое уравнение процесса 2Mg + O2 = 2MgO Vх.р. = k∙ (CO2)1

Повторение 8 класса…. Химические свойства гидроксида кльция Ca(OH)2 - гашеная известь. При нашревании до 580 С разлагается Ca(OH)2 = CaO + H2O Взаимодействует с кислотами Взаимодействует с кислотными оксидами Взаимодействует с солями(реакция обмена – ГАЗ, ОСАДОК, ВОДА) Взаимодействует с кислотами Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O 2+ - + - 2+ - Ca + 2OH + H + Cl= Ca + 2 Cl + H2O - + 2OH + H = H2O Ba(OH)2 + HNO3 = (ДОПИСАТЬ РЕАКЦИЮ И СДЕЛАТЬ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ) НЕ ЗАБЫВАЕМ ЗАРЯДЫ!!!!

Мы заказали для своей школьной химической лаборатории 2 посылки с реактивами. Вещества нам прислали, но забыли подписать их названия. Помогите нам ,ребята!!! 1 посылка: H3PO4, K2O, Cu(OH)2,Ca(NO3)2, Li3PO4. 2 посылка: Cr(NO3)3, K2S, Na2SO4, Ba(OH)2, H2SiO3. Тема урока: «Основания и кислоты в повседневной жизни»

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов).Размеры частиц в истинных растворах - менее 10-9 м (порядка размеров молекул).Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы. Виды Растворов Если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. (Например, если поместить 50 г NaCl в 100 г H2O, то при 200C растворится только 36 г соли). Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. Поместив в 100 г воды при 200C меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор. Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном. Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном. Растворение как физико-химический процесс Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние.

Оглянитесь вокруг себя в своей комнате! Стены, мебель, пол, коврик, лампа, игрушки… Из чего они сделаны? Большинство материалов – полимеры искусственного или синтетического происхождения.

Требования к автомобильным бензинам по содержанию оксигенатов (ТР ТС 013/2011 с изменениями в 2015 г.) Цель работы : разработка экономичных и технологичных оксигенатных антидетонационных добавок, равномерно распределяющихся по узким фракциям бензинов и повышающих детонационную стойкость низкооктановых компонентов моторных топлив при низких концентрациях

Проверка Д/З

М Е Т А Л Л Ы Общая характеристика металлов (нахождение в природе и физические свойства) Нахождение металлов в природе

История По археологическим данным, Бутан был населён ещё в 2000 году до нашей эры, но письменных свидетельств о древних временах почти нет. История страны известна преимущественно эпизодами, поскольку в 1827 году сгорела крупнейшая библиотека в тогдашней столице Бутана Пунакхе. Исторические события теперь уже неотделимы от легенд. Физические свойства Бутан — бесцветный горючий газ, со специфическим запахом, при нормальном давлении легко сжижаем от −0,5 °C, замерзает при −138 °C; при повышенном давлении и обычной температуре — легколетучая жидкость. Критическая температура +152 °C, критическое давление 3,797 МПа. Растворимость в воде — 6,1 мг в 100 мл (для н-бутана, при 20 °C), значительно лучше растворяется в органических растворителях). Может образовывать азеотропную смесь с водой при температуре около 100 °C и давлении 10 атм. Плотность жидкой фазы — 580 кг/м³ Плотность газовой фазы при нормальных условиях — 2,703 кг/м³. Теплота сгорания 45,8 МДж/кг (2657 МДж/моль )