Презентации, доклады, проекты по химии

Мы дышим воздухом Как вы думаете, как можно увидеть воздух, которым мы дышим? Опустите трубочку для коктейля в стакан с водой и подуйте. Что появилось в стакане? Почему? Нарисуйте пузырьки воздуха, выходящие из трубочки. Вывод: Мы дышим воздухом, но он невидимый. Воздух есть везде Как вы думаете, воздух есть во всех предметах? 1. Опустите в емкость с водой кусочки хлеба, кусок сахара, яйцо. Что появилось на поверхности воды? Нарисуйте пузырьки воздуха.

1. «Угадай слово» 2. «Письмо» 3. «Найди свою пару» 4. «Химический снегопад» 5. «Путь домой» Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3 

Изомерия комплексных соединений Изомерия – явление существования соединений, одинаковых по составу и мол. массе, но различающихся по строению и свойствам (изомеров). В случае комплексных соединений изомерия обусловлена: различием в строении и координации лигандов различием в строении внутренней координационной сферы различным распределением частиц между внутренней и внешней сферой. Изомерия лигандов Связевая —NO2– и —ONO– нитро- нитрито- [Co(NH3)5NO2]2+ (желто-коричн.р-р) [Co(NH3)5ONO]2+ (розов.р-р) —NCS– и —SCN– тиоцианато-N тиоцианато-S [Cr(H2O)5(NCS)]2+ [Cr(H2O)5(SCN)]2+ Изомерия лигандов Лиганды сложного строения (напр., аминокислоты) образуют изомеры, координация которых ведет к получению комплексов с разными свойствами.

1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции: А) K + O2 --> K2O Б) N2 + H2 --> NH3 В) NH4NO3 --> N2O + H2O Г) Al + FeO --> Al2O3 + Fe Д) NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O 2. Закончите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты. А) соединения: N2 + Li --> H2 + Cl2 --> Б) разложения: СаСО3 --> В) замещения: Al + H2SO4 --> Г) обмена: Al(OH)3 + NaNO3 -->

Свойства металлов можно улучшить, соединив (сплавив) один металл с примесями. Примесями могут быть как металлы, так и неметаллы. Сталь – сплав железа с углеродом, кремнием и другими веществами. Углерода в стали до 2%. Углерод придает сплаву железа прочность и твердость. Сталь используют в разных областях.

Цели обучения: 5.3.3.2 объяснять выделение веществ в лабораторных условиях Критерии оценивания: Учащийся достигнет цели, если будет: знать, что чистые вещества редко встречаются в природе; понимать и объяснять два способа получения веществ: выделение из смеси и получение химическим путем из других веществ; понимать сущность процесса выделения веществ в лабораторных условиях; составлять план эксперимента, правильно определяя последовательность этапов; проводить эксперимент, соблюдая правила техники безопасности

Натуральный каучук - это полимер растительного происхождения, относится к группе эластомеров.   Натуральный каучук содержится в млечном соке (латексе) каучуконосных растений; отдельные включения каучука имеются также в клетках коры и листьев этих растений. Натуральный каучук получают из латекса бразильской гевеи, которая произрастает на плантациях в тропических странах.

Этанол Модель молекулы Структурная формула Химические свойства Горение: Образование этилата натрия:

Основания - это… Основания —это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла) Основания –это электролиты, которые образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид –анионы ОН Классификация оснований 1. Растворимые в воде основания (щёлочи) 2. Малорастворимые в воде гидроксиды 3. Нерастворимые в воде основания Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов.

Цель Формирование навыков решения расчетных задач разных типов. Выявить общие принципы решения расчетных задач. Определить общие методические требования к решению химических задач. Систематизировать теоретические знания для практического применения при решении задач. Задачи Выявить новые более быстрые способы решения расчетных задач по химии за курс 8-9 классов. новизна

Цели: Изучить новый класс органических соединений – алкины, рассмотреть физические и химические свойства, способы получения ацетилена Способствовать дальнейшему расширению у учащихся научных знаний, формированию научно-теоретического мышления Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций. Химическая разминка Что такое углеводороды? Какие углеводороды относятся к непредельным? Что такое алкины? Что такое гибридизация? Виды гибридизации? Каково строение молекулы ацетилена? Тип гибридизации? Угол связи? Длина связи? Форма молекулы? Типы химической связи? Что такое π-связь? Какие виды изомерии характерны для алкинов?

В состав вещества входят углерод (массовая доля 75%) и водород(массовая доля 25%). Определите молекулярную формулу этого соединения. В состав вещества входят водород (массовая доля 2,74%) и хлор (массовая доля 97,26%). Определите молекулярную формулу этого соединения. Решить задачи: Вариант № 1 Вариант № 2 1) Найдите относительную молекулярную массу Na2SO4. 2) В каком соединении содержится больше углерода в карбиде (CaC2) или угольной кислоте (Н2CO3)? 3) В состав вещества входят сера (массовая доля 40%) и кислород (массовая доля 60 %). Определите молекулярную формулу этого соединения. 1) Найдите относительную молекулярную массу K3PO4. 2) В каком соединении содержится больше фосфора в фосфине (РН3) или оксиде фосфора (V) (P2O5)? 3) В состав вещества входят сера (массовая доля 50%) и кислород (массовая доля 50 %). Определите молекулярную формулу этого соединения.

2 Непредельные (ненасыщенные) углеводороды ряда этилена (алкены, олефины) CnH2n С2Н2 – этилен, этен С3Н6 – пропилен, пропен С5Н10 – амилен, пентен Теплота образования: С-С - 83,6 ккал/моль, а С=С - 145 - ккал/моль. Вторая связь дает только 61,4 ккал/моль, т.е. на 22,2 ккал/моль олефины менее устойчивы.   3 Строение   Одна 2s и две 2p в гибридизации sp2. Негибридная 2р перпендикулярна плоскости двойной связи. Тригональная конфигурация:   π-связь имеет две области максимальной электронной плотности: Длина связи С=С равна 0,1337 нм; С-Н - 0,1085 нм    

Обобщение по теме: «Первоначальные сведения о строении вещества» 1. Повторить основные понятия по теме 2. Узнать больше об изученных физических явлениях 3. Научиться объяснять наблюдаемые явления 4. Научиться проводить эксперименты 5. Узнать, где изученные явления применяются в повседневной жизни Предметные цели урока

История возникновения титриметрического метода анализа Первые упоминания об аналитической химии связаны с одним из методов физико-химического анализа, а именно измерение плотности системы золото-серебро, был использован знаменитым греческим ученым Архимедом (287-212 гг. до н.э.) Ж. Гей-Люссак

Оглавление 1. Введение ----------------------------------------------------------------------------------------------------- 1.1 Проблема. Актуальность проекта---------------------------------------------------------------- 1.2 Гипотеза ------------------------------------------------------------------------------------------------- 1.3 Цель проекта ------------------------------------------------------------------------------------------- 1.4 Задачи проекта --------------------------------------------------------------------------------------- 2. Теоретическая часть ------------------------------------------------------------------------------------- 3. Практическая часть 3.1 Этапы и методика проекта ------------------------------------------------------------------------- 3.2 Результаты проекта----------------------------------------------------------------------------------- 3.3 Продукт проекта --------------------------------------------------------------------------------------- 4. Вывод---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 5. Список литературы---------------------------------------------------------------------------------------- Введение Индикатор -  соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH и др. параметры. Индикаторы широко используют в химии, в том числе и в школе. Любой школьник, наверное, скажет, что такое фенолфталеин, лакмус или метил оранжевый. Индикаторы используются для определения реакции среды (кислая, щелочная или нейтральная).

В природе практически нет чистых веществ Чистая вода кипит при температуре 1000C и температуру замерзает при 00C Морская вода замерзает при более низкой температуре

Предлагаемая программа химического факультатива ориентирована на учащихся 8 классов, т.е. того возраста, в котором интерес к окружающему миру особенно велик, а специальных знаний еще не хватает. В связи с этим факультативные занятия по этой программе помогут решить следующие задачи: Укрепить положительную мотивацию учебы в школе; Расширить кругозор знаний об окружающем мире; Дополнить пропедевтический курс химии 7 класса; Научить грамотно и безопасно обращаться с веществами. Программа рассчитана на 1 час в неделю т.е. всего 34 часа. Каждое занятие связано c овладением какого либо практического навыка безопасной работы с веществом и приобретением новых полезных в жизни сведений о веществах. В этом отношении работа факультатива будет частью общей работы школы по профессиональной ориентации учащихся. На его занятиях предлагается изучать вещества, которые имеются у нас на кухне, в ванной комнате, на садовом участке, в продуктовом и хозяйственном магазинах, в аптеке и на берегу реки, поэтому серьезных проблем с приобретением большинства реактивов не возникает. Для проведения данных занятий в помощь учителю предполагается привлечь 1-2 наиболее грамотных и интересующихся Химией старшеклассников. Пояснительная записка Программа курса

Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли». Галогены. Строение и свойства атомов. Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли. Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

БОЛЬШИЕ ПЕРИОДЫ – ВКЛЮЧАЮТ ЭЛЕМЕНТЫ И ГЛАВНЫХ, И ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП (s - , p - , d - , f – ЭЛЕМЕНТЫ) Побочные подгруппы включают элементы только больших периодов, у которых последними заполняются электронами предшествующие энергетические уровни (d – или f – подуровень) появляется понятие переходные элементы.

Периодический закон Д.И.Менделеева Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. Периодическая система химических элементов — это графическое отображение периодического закона. По горизонтали Периодическая система делится на семь периодов, а по вертикали — на восемь групп.