Презентации, доклады, проекты по химии

Тема урока «Основания» Силу уму придают упражнения, а не покой. А. Поп Чтобы что-то узнать, нужно уже что-то знать. С Лем. Химическая разминка Работа с терминами : назвать 3 термина, 1 определить повторить 3 термина, (1 определить) + 2 новых повторить 5 терминов, ( 2 определить) +2 новых повторить все и 2 определить.

Олово (Sn) —металл  главной подгруппы IVгруппы, V периода периодической системы, с порядковым номером 50. Относится к группе легких металлов.   Что? Олово — редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре занимает 47-е место. Основной минерал олова — касситерит (оловянный камень) 78% олова. Гораздо реже в природе встречается станнин (оловянный колчедан) (27 %) Латинское название stannum, связанное с санскритским словом, означающим «стойкий, прочный», первоначально относилось к сплаву свинца и серебра, а позднее к другому, имитирующему его сплаву, содержащему около 67 % олова. К IV веку н. э. этим словом стали называть собственно олово. Почему ?

Алкилирование- это процесс введения алкилрадикала в молекулу углеводорода, в результате которого происходит удлинение углеводородной цепи. Алкилирующие агенты : ∙галогеналканы, ∙ спирты, ∙алкены(олефины).

2. Взаимодействие анилина с бензальдегидом (образование бензальанилина – осадок бурого цвета) анилин бензальдегид бензальанилин (основание Шиффа) (осадок бурого цвета) 3. Замещение атома кислорода на атомы галогенов пропаналь 1,1-дихлорпропан пропин + N Реакции полимеризации (характерны только низших альдегидов) 1. Линейная полимеризация При испарении или длительном хранении раствора формальдегида присходит образование полимера – парафармальдегида. параформальдегид Полимеризация безводного альдегида в присутствии катализатора – пентакорбонила железа Fe(CO)5 приводит к образованию высокомолекулярного соединения – полифармальдегида.

«Химия создала свой предмет. Эта творческая способность, подобно искусству, коренным образом отличает химию от остальных наук.» Марселен Бертло Химические вещества: Белки Уксусная кислота Азотная кислота Углекислый газ Жиры Соли Вода Сахар Крахмал Металлы Минеральные удобрения

Записать в тетради Задание: запишите формулы и расставьте степень окисления в следующих бинарных соединениях хлорид магния 4. хлорид меди (II) гидрид бария 5. гидрид натрия сульфид цинка 6. сульфид цинка Правильные ответы 1.Mg+2Cl2-1 4.Cu+2Cl2-1 2.Ba+2H2-1 5.Na+1H-1 3.H2+1S-2 6.Zn+2S-2

Из-за высокой ценности полиуретановых отходов нерационально захоранивать и сжигать отходы полиуретановых изделий. Полиуретановая крошка применяется в качестве наполнителя при производстве пенополиуретана или эластомеров. Формованная полиуретановая продукция, такая как автомобильные подголовники, могут содержать до 20% повторно измельченного материала без снижения качества или эксплуатационных свойств. Рис.2.2. Процесс повторного измельчения. (Flake - засыпается, roller mill - проходит роликовую мыльницу, sieve - фильтруется, silo - попадает в первую емкость, добавляется polyol - полиол (высокомолекулярный спирт), все смешивается в главном миксере, с добавлением дополнительных компонентов.

Классификация буферных систем. Буферная емкость. Буферная емкость раствора характеризует способность буферного раствора поддерживать постоянное значение pH при добавлении кислоты или щелочи. В С ΔрН буф. = где: С – число молей прибавленной кислоты или щелочи; ΔрН буф. – изменение рН буфера при добавлении кислоты или щелочи – величина положительная. Буферную емкость можно рассчитать как по кислоте, так и по щелочи: В СК • VK ΔрН • Vбуфера = или В Сщ • Vщ ΔрН • Vбуфера =

Эквивалент – это часть молекулы (атома) вещества, равноценная в химической реакции одному атому или иону водорода или одному электрону. или Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

ATOMIC STRUCTURE INTRODUCTION This Powerpoint show is one of several produced to help students understand selected topics at AS and A2 level Chemistry. It is based on the requirements of the AQA and OCR specifications but is suitable for other examination boards. Individual students may use the material at home for revision purposes or it may be used for classroom teaching if an interactive white board is available. Accompanying notes on this, and the full range of AS and A2 topics, are available from the KNOCKHARDY SCIENCE WEBSITE at... www.knockhardy.org.uk/sci.htm Navigation is achieved by... either clicking on the grey arrows at the foot of each page or using the left and right arrow keys on the keyboard THE STRUCTURE OF ATOMS Atoms consist of a number of fundamental particles, the most important are ...

Определите СО элементов в веществах: MgO, CO2, H2, Si H2SiO3, Cl2O7, HBrO4. Na2SO4, Al(OH)3, MgCO3. Бинарные соединения Бинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы двух х.э. (би – два) Как правило в бинарных соединениях на втором месте записывают х.э. с отрицательным значением С.О. (более электроотрицательный х.э.)

Цели и задачи Целью дипломной работы является расчет технико-экономических показателей производства узла синтеза бензина для промышленных целей и изучение сущности данного процесса. Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи: -Описать технологический процесс синтеза бензина для промышленных целей и провести его модернизацию; -Произвести расчет характеристик реактора; -Рассчитать технико-экономические показатели при производительности установки 280 тыс.Т/г; -Выполнить чертеж узла синтеза бензина и реактора; Актуальность темы На производство бензина идет около 20% мировой добычи топлива. Он используется для питания многих двигателей внутреннего сгорания и, самое главное, является энергоносителем для основной доли автомобилей в мире. Но немногие знают о существовании понятия — «БПЦ — бензин для промышлен ных целей». Он имеет много полезных функций и является незаменимым на рынке сырья. Бензин для промышленных целей используется в производстве моторного топлива и бензина как сырье. Преимуществами данного бензина являются: 1.Плотность вещества — 0,707 +15 °С. Это способствует меньшей цене за литр; 2.Нейтральный запах, не летуч; 3.Легко смешивается с продуктами нефтепереработки, например, с бензином; 4. В составе отсутствуют металлы: железо, свинец, марганец;

Определите степени окисления элементов в соединениях: ClF3 Cl2O7 HClO4 Cl2O5 С какими из перечисленных веществ может реагировать хлор: H2 Zn H2SO4 NaCl CaBr2

ЗАДАНИЕ№1 Напишите как можно больше вариантов продолжения фразы: Для алкинов характерно… ЗАДАНИЕ№2

Указатель реакций Биуретовая Уравнение реакции Проведение опыта Нингидриновая Ксантопротеиновая Уравнение реакции Проведение опыта Миллона Гопкинса-Коле Диазореакция Паули Функция качественных реакций Для аминокислот, постоянно встречающихся в составе белков, разработано множество цветных (в том числе именных) реакций. Многие из них высокоспецифичны, что позволяет определять ничтожные количества той или иной аминокислоты. Надо помнить, что все качественные реакции – это реакции не собственно на белки, а на определенные аминокислоты, входящие в их состав.

Идентификация Бензойной кислоты +С6H5COOH в р-ре NaOH или Na2CO3. Выделение CO2(общ реакция всех карб.к-т) Р-р С6H5COOH +окраш. Р-р ф/ф. Последний обесвечивается(для карб.к-т) Окисление С6H5COOH. К 1мл Водн.С6H5COOH+H2O2 0,3% и р-р Хлорн железа 1-3%.Нагреваем на кип.бане.Появляется Красно-фиолет. Окрашивание(для салицил.к-ты) Аппаратура и рактивы Толуол 1,2 мл Перманганат калия 3,4г Соляная кислота Колба круглодонная V=150-200 cм3 Обратный холодильник Воронка Бюхнера Колба Бунзена

7. Используя только неорганические вещества и полученные из них органические прекурсоры, предложите способ получения аспирина. Любая аппаратура и катализаторы в Вашем распоряжении. Напишите уравнения реакций с указанием условий их проведения. 1) CaO + 3C = CaC2 + CO (в электропечи при 20000С); 2) СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + HC≡CH; 3) 3HC≡CH = C6H6 (6000С, катализатор – активированный уголь); 4) 5)  6)  ; 7)  8) HC=CH + H2O = CH3-CHO (кислая среда, в присутствии Hg2+); 9) CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2OH] = CH3-COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O (при нагревании); 10) CH3-COONH4 + HCl = CH3-COOH + NH4Cl; 11)  12) 

Химический словарь: оксид, гидроксид, кислота, соль, химическая реакция, химическое уравнение, условия протекания реакций, признаки течения химических реакций, алгоритм составления химической реакции, экзо- и эндотермическая реакция, закон сохранения массы веществ (автор), закон сохранения энергии (автор). Укажите тип реакции Преобразуйте схемы в уравнения реакций: А) S + F2 → SF6 , Б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O, В) CO + O2 → CO2, Г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + ?, Д) AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3.

А→ Б + В Скорость химической реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени