Презентации, доклады, проекты по химии

2. Сера является окислителем в реакциях 1) H2S+I2=S+2HI 2) 3S+2Al=Al2S3 3) 2SO2+O2=2SO3 4) S+3NO2=SO3+3NO

Принципы ионообменной хроматографии Функциональные группы

Выберете правильное название вещества 1 – 2,3-диметилгексен 2 – 2,3-диметилпентен-2 3 – гептен-2 3 2 1 СН3 – С = C – СН2 – СН3 | | CH3 CH3 Выберите формулу алкена 1 – C12H24 2 – C7H16 3 – C3H8 3 2 1

Когда и где родился Д.И. Менделеев? 1 2 3 1.1834 г, Тобольск. 2. 1833 г, Москва. 3. 1832 г, Тюмень. 3 1 2 1. 1 марта 1868 г. 2. 1 марта 1869 г. 3. 1 марта 1867 г. Когда Д.И.Менделеев сделал первоначальный набросок периодической системы?

Нефтепродукт, прошедший первичную переработку, не может считаться готовым к непосредственному применению. Для того, чтобы нефтепродукты достигли соответствующего качества и отвечали определенным требованиям, их подвергают вторичной переработке. ПРОЦЕССЫ ВТОРИЧНОЙ ПЕРЕРАБОТКИ НЕФТЕПРОДУКТОВ Риформинг — это промышленный процесс переработки бензиновых и лигроиновых фракций нефти с целью получения высококачественных бензинов и ароматических углеводородов. Сегодня применяют так называемый каталический риформинг, то есть переработку, которая проходит при помощи специальных катализаторов. Как правило, это различные металлы платиновой группы. Сам процесс протекает при высокой температуре. КАТАЛИЧЕСКИЙ РИФОРМИНГ

З М У А Е О Н Ж О Л С Л М Я И Х И Ф О Р Т О А Л У К Е Р И Б О П П Р О С С Й С В М О Т А К Л В О С О В Т О М О Н П А О Х Е И Ц К Р В Т Е В Я В Т С Е Щ 1 6 5 4 3 2 7 9 10 11 12 13 8 1. Создатель атомно-молекулярного учения 2. Вещество, состоящее из атомов одного вида 3. Наименьшая химически неделимая частица 4. Условная запись вещества 5. Физическое свойство вещества 6. Физическое свойство вещества 7. Химическая посуда 8. Признак вещества 9. Наименьшая частица вещества, обладающая свойствами данного вещества 10. Наука о веществах 11. Явление, при котором образуются новые вещества 12. Вещество, состоящее из атомов разного вида 13. Что изучает химия? МОЛОДЦЫ!

7 свойств водорастворимых витаминов Растворяются в воде.

Каждый химический элемент обозначают собственным химических знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. Свое название химический элемент №15 фосфор получил за способность белого фосфора светиться в темноте.

План: Электропроводность растворов, основные понятия Закон Кольрауша. Электропроводность органов и тканей Кондуктометрический метод исследования Потенциометрический метод исследования Электрохимия – раздел физической химии, изучающий закономерности химических превращений при действии электрического тока и электрических явлений при химических реакциях.

Э+nО-2 Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых- кислород со степенью окисления -2 Названия составляют из слова «оксид» и названия образующего оксид элемента в родительном падеже: СаО - оксид кальция, Al2O3-оксид алюминия Если элемент образует несколько оксидов, то после названия оксида в скобках римской цифрой указывается степень окисления элемента: FeO -оксид железа(II), Fe2O3 - оксид железа (III)

Тема урока: «СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ». Запишите механизм образования молекулы N2. N2 N N N N N N N2 (тройная связь) N20 + +

1) а) 4s2 2) а) 2р3 3) а) 1s 2p 2s б) 4s2 б) 2р3 б) 1s 2s 2p в) 4s2 в) 2р3 в) 2p 2s 1s ↑↑ ↓↓ ↑↓ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑

* HCI * N-(2-амино-3,5-дибромбензил)-N-метилциклогексанамина гидрохлорид

ν(альдегида):ν(Ag) = 1:4; ν(Ag) = 0,372·4 = 1,488 моль. m(Ag) = ν·M = 1,488 моль · 108 г/моль = 160,7 г. В результате сгорания азотсодержащего гетероцикла объем полученной газовой смеси составил 6,16 л (н.у.). Относительная плотность полученной газовой смеси по воздуху равна 1,467. Определите строение этого гетероцикла и массу сгоревшего образца, если известно, что плотность паров гетероцикла в 1,904 раза больше плотности конечной газовой смеси. Является ли гетероцикл ароматическим соединением? Ответ объясните. Определим среднюю молярную массу газовой смеси и ее количество вещества: M(г.см.) = D·Mвозд = 1,467·29г/моль = 42,543 г/моль. ν(г.см.) = Определим молярную массу гетероцикла: M(гц) = M(г.см.)·1,467 = 81 г/моль. Уравнение реакции горения гетероцикла в общем виде имеет вид: CxHyNz + O2 = xCO2 + 0,5yN2 + 0,5yH2O. Поскольку данные приведены для н.у. – в конечной газовой смеси присутствуют углекислый газ и азот. Пусть углекислого газа – х моль, а азота – y моль. Можно записать: x+y = 0,275. Второе уравнение составим из формулы M = m/ν. Тогда среднюю молярную массу газовой смеси можно выразить как: (44x+28y)/0,275 = 42,543. Где 44 и 28 – молярные массы углекислого газа и азота соответственно

Антикоррозионная защита – как предохранить металл от коррозии? Антикоррозионная защита требуется любым инструментальным и конструкционным изделиям, изготовленным из металла, так как в той или иной мере все они испытывают на себе негативное коррозионное влияние среды, окружающей нас. Антикоррозионная защита – зачем она нужна и ее классификация Специалисты доказали, что каждый год примерно 10 процентов от всего добытого металла на Земле тратится на покрытие потерь от коррозии, ведущей к распылению металла, а также к выходу из строя и порче металлических изделий. Стальные и чугунные конструкции на первых этапах воздействия коррозии снижают свою герметичность, прочность, электро- и теплопроводность, пластичность, отражательный потенциал и ряд других важных характеристик. Впоследствии конструкции становятся и вовсе непригодными для эксплуатации.

Содержание 1. Понятие «гликоген» Понятие «гликоген» Гликоген — (C6H10O5)n, полисахарид, образованный остатками глюкозы, связанными α-1→4 связями (α-1→6 в местах разветвления); основной запасной углевод животных. Гликоген является основной формой хранения глюкозы в животных клетках. Откладывается в виде гранул в цитоплазме во многих типах клеток (главным образом печени и мышц).

Основания – сложные вещества, которые состоят из катиона металла Ме+ (или металлоподобного катиона, например, иона аммония NH4+) и гидроксид-аниона ОН—. 1. Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами – и сильными, и слабыми. При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации.  Возможно и образование кислой соли, если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо в избытке кислоты. В избытке щёлочи образуется средняя соль и вода: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ. щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода щелочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода

ГОКУ АО «Общеобразовательная школа при УИН», г. Благовещенск Презентацию подготовила учитель физики Г.Ф. Полещук Предположение о существовании таких химических элементов высказал в 1911 г. английский радиохимик Фредерик Содди (1877-1956гг), позже он назвал их изотопами (от греч. isos – одинаковый, topos- место). Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое число протонов и электронов (занимают одно и то же место в таблице Д.И. Менделеева), но отличаются массовым числом. Изотопы одинаковы по химическим свойствам, но кроме стабильных могут быть и радиоактивными. Экспериментальное подтверждение гипотезы Фредерика Содди было получено английским физиком Джозефом Джоном Томсоном (директор Кавендишской лаборатории, лауреат Нобелевской премии 1906г.)

Образовательные: Научить обучающихся основным способам получения и применения аренов. Убедиться в необходимости знаний по данной теме их связи с реальной жизнью и будущей профессиональной деятельностью. Воспитательные: Создать условия для воспитания культуры общения, умения слушать, развитие самостоятельности. Развивающие: Способствовать развитию активности студентов, умений самостоятельно обрабатывать, систематизировать и анализировать теоретические данные, уметь записывать уравнения реакций. ЦЕЛИ УРОКА: тренажер - задание по теме «Ароматические углеводороды» https://learningapps.org/display?v=pu8dqzxo517

Слайд 13 Слайд 14