Презентации, доклады, проекты по химии

УГЛЕРОД Цели урока: Изучить строение атома углерода Изучить свойства углерода Изучить применение углерода

кислоты соли загадки будем здоровы! великие имена 20 20 20 20 20 40 60 80 100 40 60 80 100 40 60 80 100 40 60 80 100 40 60 80 100 Своя игра 20 Эта кислота помогает нам переваривать пищу. 40 Эта кислота разрушает наши зубы, когда мы пьём газированные напитки. 60 9% или 6% раствор этой кислоты есть на каждой кухне. 80 Эта кислота помогает снижать жар. кислоты 100 Эта кислота делает несъедобными ядра вишневых и персиковых косточек.

Цель: показать возможности использования «Виртуальной лаборатории» на уроке химии при изучении темы «Предельные углеводороды» Задачи: образовательная (непосредственно познакомить коллег с данной технологией обучения); методическая (показать примерное занятие); развивающая (расширить методическую и знаниевую базу учителя).

Выполнить задание на соответствие. 1. Алканы 2. Алкены 3. Алкины 4. Циклоалканы 5. Алкадиены   А. CnH2n Б. CnH2n+2 В. CnH2n-2

ПЕРВЫЙ ТУР Первоначальные сведения о строение вещества Электрические цепи 20 40 60 80 100 20 40 60 80 100 20 40 60 80 100 введение Физические единицы 20 40 60 80 100 ВВЕДЕНИЕ 20 Что такое физика? Что изучает физика?

1. Познакомиться с физическими и химическими свойствами воды. 2. Научиться писать уравнения реакций, характеризующие химические свойства воды. 3. Доказать, что вода - самое уникальное вещество на планете Земля. Тема : Вода – уникальное вещество на планете Земля. Цель урока: Домашнее задание § 29, упр. 4,6,7 на стр. 76

Эрнест Резерфорд В 1911 году Эрнест Резерфорд предложил планетарную модель строения атома Планетарная модель

Растворы Между растворителем и растворённым веществом с термодинамической точки зрения нет разницы Растворителем принято называть тот компонент: А. Который в том же агрегатном состоянии, что и раствор Б. Содержание которого больше В. Который будет кристаллизоваться из жидкого раствора первым Растворитель принято обозначать подстрочным индексом «1» Виды выражения концентрации  

Азот принадлежит к числу достаточно распространенных химических элементов Содержание азота в различных сферах Земли колеблется в широких пределах. Кларк азота (% мас.) для планеты в целом 0,01, для земной коры 0,04, для атмосферы 75,5. Формы существования азота в земной коре весьма разнообразны. Он входит в состав различных минералов, содержится в каменном угле, нефти и других видах ископаемого топлива. Методы связывания атмосферного азота В начале XX века почти одновременно были разработаны три технических метода синтеза соединений из молекулярного азота: дуговой, цианамидный, аммиачный.

Термин «катализатор» предложен шведским химиком Берцелиусом в 1835 году применительно к веществам которые существенно ускоряют скорость химических реакций, не принимая в реакции видимого участия (как минимум, катализатор не «входит» в состав конечных продуктов реакции). Сatalysis (греч. καταλψσισ) – разрушение, таким образом, наиболее близкое значение термина катализатор – «разрушающий», «обладающий разрушительной силой» (исследуемые в то время химические реакции в подавляющем большинстве были именно реакциями разложения [1]). Берцелиус предполагал, что катализаторы обладают особой способностью ослаблять связи между атомами в молекулах, участвующих в реакции, облегчая, таким образом, их взаимодействие. 2 Крупнейший отечественный специалист в области катализа Георгий Константинович Боресков сформулировал понятие «катализ» как «…возбуждение химических реакций или изменение их скорости под влиянием веществ – катализаторов, многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав» (1962 год) 3 Сравним с другой формулировкой: «Катализ — это избирательное ускорение одного из термодинамически возможных направлений реакции в присутствии веществ (катализаторов) многократно вступающих в промежуточные химические взаимодействия с субстратами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав».

Общие сведения Полимерными называют материалы, в состав которых в качестве основного компонента входят высокомолекулярные органические вещества (полимеры). Благодаря способности в процессе переработки принимать требуемую форму и сохранять ее после снятия действующих усилий полимерные материалы называют также пластическими массами (пластмассами). Пластмассы представляют собой сложные композиции, состоящие из полимерного связующего, наполнителей, стабилизаторов, пластификаторов, отвердителей и других компонентов. Достоинства малая плотность; высокая прочность; хорошие теплоизоляционные и электроизоляционные свойства; красивый внешний вид; устойчивы к щелочам и кислотам; непроницаемы для воды; высокая прозрачность; низкая истираемость.

В состав мембран входят липиды следующих классов: 1 - фосфолипиды (ФЛ), 2- сфинголипиды (СЛ), 3- гликолипиды (ГЛ), 4- стероиды, а именно холестерин (ХС). Именно липиды первых трех перечисленных классов имеют то характерное строение (гидрофильная «головка» и два гидрофобных «хвоста») Сфинголипиды (СЛ) по сравнению с ФЛ, состоит в том, что вместо глицерина и одной из жирных кислот они включают сфингозин (он же сфингенин) — двухатомный аминоспирт, содержащий 18 С-атомов и 1 двойную связь. Поэтому начальная часть сфингозина входит в гидрофильную «головку» СЛ, а последующая углеводородная цепь служит одним из гидрофобных «хвостов». Типичный представитель СЛ — сфингомиелин,где в качестве азотсодержащего основания выступает холин. У фосфолипидов (ФС) в состав «головки» обычно входят последовательно связанные друг с другом остатки азотсодержащего основания (холина, коламина или серина), фосфатной группы и трехатомного спирта глицерина. Всё это полярные группировки (поскольку содержат много гетероатомов), и потому они являются гидрофильными. Остатки же жирных кислот (ЖК), образующие гидрофобные «хвосты», соединены с глицерином. В качестве насыщенной кислоты часто выступает пальмитиновая кислота, а в качестве ненасыщенной — олеиновая кислота. В месте нахождения двойной связи углеводородная цепь делает изгиб на 40°. Поэтому, несмотря на различие С- атомов в олеиновой и пальмитиновой кислотах, длина обоих «хвостов» оказывается практически одинаковой. Это облегчает образование двойного слоя (бислоя). Гликолипиды (ГЛ) тоже содержат остаток сфингозина. Но в состав гидрофильной «головки» вместо азотсодержащего основания и фосфатной группы входит какой-либо углевод (У). По природе последнего ГЛ подразделяются на две группы: цереброзиды(здесь У — галактоза или глюкоза) и ганглиозиды (У — олигосахарид, причем обычно разветвленный). В качестве же ЖК гликолипиды часто содержат особые кислоты — нервоновую или цереброновую.

CaC2+2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Образование ацетилена 2000 оС Карбид кальция получают при нагревании (2000 оС) угля с негашёной известью в электропечах. Этот способ называется карбидным.

Актуальность Текущее состояние переработки природного и попутного газа в Российской Федерации в 2018 г. составил 2520 млн. м3, причем доля ПНГ в общем объеме переработки постоянно растет. Цель работы Предложение технологической схемы, в которой природный газ можно использовать, как отход.

Все металлы находятся в таблице Менделеева. Металлов больше чем неметаллов. Металлы обладают электропроводностью. Электрическая проводимость (электропроводность, проводимость) — способность тела проводить электрический ток, а также физическая величина, характеризующая эту способность и обратная электрическому сопротивлению. В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения электрической проводимости является сименс (русское обозначение: См; международное: S), определяемый как 1 См = 1 Ом-1, то есть, как электрическая проводимость участка электрической цепи сопротивлением 1 Ом

План 1 Выяснить что это такое 2 Где его используют 3 Какие есть виды 4 поставить мне 5 Что это такое Композитный материа́л (КМ), компози́т — многокомпонентные материалы, состоящие, как правило, из пластичной основы (матрицы), армированной наполнителями, обладающими высокой прочностью, жесткостью и т. д. Сочетание разнородных веществ приводит к созданию нового материала, свойства которого количественно и качественно отличаются от свойств каждого из его составляющих. Варьируя состав матрицы и наполнителя, их соотношение, ориентацию наполнителя, получают широкий спектр материалов с требуемым набором свойств. Многие композиты превосходят традиционные материалы и сплавы по своим механическим свойствам и в то же время они легче. Использование композитов обычно позволяет уменьшить массу конструкции при сохранении или улучшении её механических характеристик.

Непредельные УВ. Алкены. Параграф 4. Задания присылают отдельные ученики до 22.10.2021г Электронная почта maksimovzhe@yandex.ru Непредельные (ненасыщенные) УВ - это углеводороды с открытой цепью, в молекулах которых между атомами углерода имеются двойные или тройные (кратные) связи.

Химия обогащает своим творчеством области, весьма далекие и от точных наук, и от бытовых приложений, она вторгается в гуманитарные дисциплины. Писатели-фантасты и художники-иллюстраторы с давних пор черпали вдохновение в физике и связанных с ней успехах в авиации, ракетной технике, машиностроении, а в последнее время – в развитии компьютерных технологий.  До недавнего времени взаимодействие химии с искусством ограничивалось преимущественно поэзией. Поскольку в центре нашего внимания те случаи, когда химия вдохновляла деятелей искусства

Эпиграф урока: «Учиться, а время от времени повторять изученное, разве это не приятно»? Конфуций Эпиграф урока «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» (И.В.Гете)

ОПИСАНИЕ ДИАГРАММЫ 2 Рис. 1 Диаграмма состояния CaO- Al2O3- SiO2 ОСНОВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 3 1) Определить состав точки , состав керамики ВК-85

Вещества Простые образованы атомами одного химического элемента Сложные образованы атомами нескольких химических элементов Металлы (Ме) Неметаллы (неМе) Неорганические (минеральные) Органические (соединения углерода за исключением простейших) Оксиды Гидроксиды Кислоты Соли Амфотерные гидроксиды Основания

Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции представляют собой два взаимосвязанных процесса – процесса окисления и процесса восстановления. Процесс окисления Процесс окисления – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом; при этом степень окисления увеличивается, а вещество является восстановителем: Н20– 2ē  2H+  процесс окисления, Fe+2 – ē  Fe+3    процесс окисления, 2J–1 – 2ē J0    процесс окисления.

Ошибки в дз 1) Al2O3 – оксид, неэлектролит не раскладывать на ионы 2) СaCO3↓- не растворимо, не раскладывать на ионы 3) НСl + соль = ↓ + кислота 1(составить молекулярное, ионное полное и ионное краткое уравнение). Что должно выпасть в осадок? 1.Определение оснований А) по составу (8 класс) Б) как электролитов