Презентации, доклады, проекты по химии

Задача про золото

Вам предстоит ответить на ряд интереснейших вопросов, вспомнить основные правила техники безопасности и разгадать ребусы! Расшифруй высказывание М.В. Ломоносова I S Te I Na Ne As2 Ba5 Cr I Cu I K Db Os Li Fe Eu Na Br As2 Te Cu4 Te Eu Sn Rb Eu Ta Ir Cd Os Mg Ir Pt Rb Ar K Ti I K Os Mn

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №9» г. Минусинск, ул.Тимирязева, 9а, e-mail: shkola9@minusa.ru Музей минералов и горных пород КОЛЛЕКЦИИ результативность ИСТОРИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ профориентация создание условий для формирования у учащихся гражданственности, уважения к своей стране, изучения и сохранения малой Родины; - профессиональная ориентация одаренных учащихся в области интеллектуальных профессий; - развитие исследовательских способностей учащихся. - использовать материалы музея для организации процесса обучения и воспитания подрастающего поколения; - создать условия для формирования у школьников основ культуры исследовательской и проектной деятельности и навыков разработки, реализации и общественной презентации обучающимися результатов исследования. ЦЕЛЬ ЗАДАЧИ:

Блиц-опрос Дайте определения понятиям: Атом Молекула Ион Диффузия Физическое явление Выпишите явления, которые относятся к физическим? А) замерзание воды Б) горение ацетона В) испарение ацетона Г) образование зеленого налета на медных предметах Д) измельчение кристаллов сахара Е) кипение воды Ж) скисание молока З) ржавление железа И) образование тумана

Александрит - При вечернем и дневном освещении: Свойства Александрита Как мы узнали из предыдущего слайда, одним из свойств Александрита является смена цветов – с оттенков синего¹ до оттенков пурпурного. -------------------------------- 1 – также, есть разновидности зелёно-оливкового цвета. Твёрдость (шкала Мооса) – 8,5, хрупок. Плотность – 3,5 - 3,84. Прозрачность – прозрачный. Блеск – стеклянный.

Происхождение слова «соль», по мнению некоторых современных ученых, связано с Солнцем: старинное славянское название Солнца — Солонь. Идти посолонь обозначает - идти по Солнцу.        Соль, или Суль — в скандинавской мифологии богиня солнца, объезжающая небо на колеснице, запряженной двумя конями, сестра месяца Мани. Происхождение и значение слова соль. - белое кристаллическое вещество с острым вкусом, растворяющееся в воде  Пример: Природная соль. Морская соль.  Соль

Взаимодействие воды с натрием Na + H2O = NaOH + ½ H2 (1) NaOH +2 Na = Na2O + NaH (2) Na + ½ H2 = NaH (3) 6Na + 2H2O = NaOH + Na2O + 3NaH (4) Исходные уравнения Вследствие протекания реакции (2) концентрации компонентов в образующейся неравновесной системе перераспределяются в соответствии с законом действующих масс К = С2 С3/С1 (5) где С1, С2, С3 – соответственно равновесные концентрации щелочи, оксида натрия и гидрида натрия, выраженные в мольных долях. При использовании весовых значений концентраций компонентов, например млн-1, выражение (5) записывается в виде К =k 10-6 С2 С3/С1 (6) где k = μ4 μ1/μ2 μ3 μ1, μ2, μ3, μ4 молекулярные массы щелочи, оксида натрия, гидрида натрия и натрия. Получено значение k =0,618. Равновесные концентрации компонентов записываются следующим образом: С1 = Сщ + х (7) С2 = Со – х 62/40 (8) С3 = Сг – х 24/40 (9) где х – изменение концентрации щелочи в ходе реакции (2). Температурная зависимость для константы равновесия К от температуры Т (К) при малых концентрациях примесей в интервале 371-840 К [2]: Lg K = 5,478 – 1073/T – 2,709 Lg T (10)

Цель работы: выяснить какое действие на крахмал оказывают ферменты слюны. Оборудование: кусок бинта, крахмал, йод, вода, кастрюля, два блюдца. Ход выполнения работы Нальем в кастрюлю стакан холодной воды и разведем в ней пол-ложки крахмала

Физические и химические явления Задача №1 Прочитайте отрывок из стихотворения С. Я. Маршака «Вчера и сегодня». Лампа плакала в углу, За дровами на полу: — Я голодная, Я холодная! Высыхает мой фитиль. На стекле густая пыль. Почему — Я не пойму — Не нужна я никому?.. Познакомилась в столовой Я сегодня с лампой новой, Говорили, будто в ней Пятьдесят горит свечей. Ну и лампа! На смех курам ! Пузырек под абажуром. В середине пузырька — Три-четыре волоска... Стеариновая свечка Робко вставила словечко: — Вы сказали, будто в ней Пятьдесят горит свечей? Обманули вас бесстыдно: Ни одной свечи не видно! К какому явлению: физическому или химическому — относится горение старой лампы? А горение новой? Объясните Ваше решение. В начале 80-х годов были очень популярны песни об автомобилях: Автомобили, автомобили Буквально все заполонили. Там, где вековая лежала пыль, Свой след оставил автомобиль... или Где-то за городом Очень недорого Папа купил автомобиль….. Докажите, что в любой песне, в которой упоминается ав­томобиль, речь идет и о физических явлениях, и о хими­ческих явлениях. Задача №2

Получение карбоновых кислот Свойства сложных эфиров

Органические вещества – особый раздел химии, изучающий углеводороды и их производные Углеводороды – вещества, состоящие из двух элементов – углерода и водорода. Производные углеводородов содержат в себе, кроме атомов углерода и водорода, атомы других элементов. Во всех органических веществах валентность углерода IV Органические вещества Углеводороды Производные углеводородов Кислородсодержащие органические вещества Азотсодержащие органические вещества Серосодержащие органические вещества Галогенсодержащие органические вещества Более 25 млн. веществ известно в настоящее время и это число ежегодно увеличивается!

Жидкие кристаллы (сокращённо ЖК) — вещества, обладающие одновременно свойствами как жидкостей (текучесть), так и твердых тел (анизотропия). По структуре ЖК представляют собой жидкости, похожие на желе, состоящие из молекул вытянутой формы, определенным образом упорядоченных во всем объёме этой жидкости. Наиболее характерным свойством ЖК является их способность изменять ориентацию молекул под воздействием электрических полей, что открывает широкие возможности для применения их в промышленности. По типу ЖК обычно разделяют на три большие группы: нематики, смектики и холистерики. История открытия жидких кристаллов Жидкие кристаллы открыл в 1888 г. австрийский ботаник Ф. Рейнитцер. Он обратил внимание, что у кристаллов холестерилбензоата и холестерилацетата было две точки плавления и, соответственно, два разных жидких состояния — мутное и прозрачное. Однако, учёные не обратили особого внимания на необычные свойства этих жидкостей. Долгое время физики и химики в принципе не признавали жидких кристаллов, потому что их существование разрушало теорию о трёх состояниях вещества: твердом, жидком и газообразном. Ученые относили жидкие кристаллы то к коллоидным растворам, то к эмульсиям. Научное доказательство было предоставлено профессором Страсбургского университета Отто Леманном (нем. Otto Lehmann) после многолетних исследований, но даже после появления в 1904 году написанной им книги «Жидкие кристаллы», открытию не нашлось применения.   В 1963 г. американец Дж. Фергюсон (англ. James Fergason) использовал важнейшее свойство жидких кристаллов — изменять цвет под воздействием температуры — для обнаружения не видимых простым глазом . После того как ему выдали патент на изобретение, интерес к жидким кристаллам резко возрос.   В 1965 г. в США собралась Первая международная конференция, посвященная жидким кристаллам. В 1968 г. американские учёные создали принципиально новые для систем отображения информации. Принцип их действия основан на том, что молекулы жидких кристаллов, поворачиваясь в электрическом поле, по-разному отражают и пропускают свет. Под воздействием напряжения, которое подавали на проводники, впаянные в экран, на нём возникало изображение, состоящее из микроскопических точек. И всё же только после 1973 г., когда группа английских химиков под руководством Джорджа Грея (англ. George William Gray) синтезировала жидкие кристаллы из относительно дешевого и доступного сырья, эти вещества получили широкое распространение в разнообразных устройствах.

Что такое топология? Строгое определение дается в общей топологии {Ai} → множество объектов, образующих топологическое пространство {(Ak, Aj, …)} → множество подмножеств топологических объектов - топология, заданная на топологическом пространстве Тривиальная топология Эта топология есть набор связей Эта топология есть набор тайлов А это что за топология? Топологические объекты в кристаллохимии Межатомный контакт Структурная единица Тайл, тайлинг Координационный полиэдр Атомная сетка Переплетение атомных сеток Атом

Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов. Основное содержание Понятие о галогеноводородах Галогеноводородные кислоты Оксокислоты Галогениды.(соли) Значение соединений галогенов.

Общая характеристика элементов VIA группы     Кислород впервые получен К.В. Шееле в 1772г, а затем в 1774 Дж.Пристли из HgO.      Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры.

Карбоксильная группа - СООН -радикал (например, СН3-СН2-) Номенклатура названий: Соответствующий предельный углеводород + -овая кислота Муравьиная, или метановая, кислота Уксусная, или этановая, кислота Пропионовая, или пропановая, кислота

История открытия Уильям Рамзай (1852-1916) Уильям Крукс (1832-1919) Физические свойства Плотность криптона

План урока Теория окислительно-восстановительных реакций. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Окислительно-восстановительными называются реакции, в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления.

Тема урока: Определение галогенид - ионов в водном растворе. Лабораторный опыт №8 «Изучение свойств галогенов и определение галогенид - ионов в водном растворе» Цели урока: - вспомнить качественные реакции на различные анионы, в т.ч. на галогенид - ионы; - понимать термины по теме «Качественные реакции на ионы»; - уметь писать ионные уравнения; - составлять план по распознаванию галогенид – ионов и провести эксперимент; - оформить практическую работу; - распознать растворы выданных веществ.

Качественное определение углерода и водорода в органических соединениях Ca(OH)2 CuSO4 CuO, парафин H2O http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0abb6278-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x10_039.swf Качественное определение хлора в органических соединениях

ПОДГРУППА АЛЮМИНИЯ ПОДГРУППА АЛЮМИНИЯ

Урок №4. Природный газ. Алканы План урока 1) Природный газ. Состав природного газа. 2) Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. 3) Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов Урок №4. Природный газ. Алканы 1) Природный газ. Состав природного газа Природный газ — смесь газов, образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении органических веществ. Природный газ относится к полезным ископаемым. Природный газ в пластовых условиях (условиях залегания в земных недрах) находится в газообразном состоянии – в виде отдельных скоплений (газовые залежи) или в виде газовой шапки нефтегазовых месторождений, либо в растворённом состоянии в нефти или воде. При нормальных условиях (101,325 кПа и 0°C) природный газ находится только в газообразном состоянии. Также природный газ может находиться в кристаллическом состоянии в виде естественных газогидратов. Чистый природный газ не имеет цвета и запаха.

Мусор Что делают с бесконечным потоком мусора в городе? Мусор Что делают с бесконечным потоком мусора в городе? Сжигают Складируют Перерабатывают На открытом воздухе Пиролиз В слоевой топке Сжигание в кипящем слое Лицензионно Где попало Переработка набирает обороты…