Презентации, доклады, проекты по химии

Задачи по физико-химической очистке воды “ Задача №3. Имеется раствор, содержащий 18 г фосфорной кислоты (H3 PO4 ) в 282 мл воды. Плотность данного раствора составляет 1,031 г/см3 (мл) . Требуется определить процентную (С%), молярную (С м) и нормальную концентрацию (СN). Решение: Для вычисления С% , исходя из определения процентной концентрации, необходимо перейти к 100 единицам массы раствора. В связи с этим вычислим общую массу раствора: 18 г H3 PO4 + 282 г (мл) Н2О = 300 г раствора определим процентную концентрацию: в 300 г раствора - 18 г H3 PO4 отсюда х =(С%)=100х18/300=6% в 100 г раствора - - х (С%), Задача №3. Имеется раствор, содержащий 18 г фосфорной кислоты (H3 PO4 ) в 282 мл воды. Плотность данного раствора (P) составляет 1,031 г/см3 (мл) . Требуется определить процентную (С%), молярную (С м) и нормальную концентрацию (СN). Исходя из определения молярной концентрации необходимо знать массу растворенного вещества ( в нашем случае это H3 PO4 ) в 1 л раствора (V). Причем, масса раствора (с учетом его плотности, Р) и масса растворенного вещества должны быть в одних и тех же весовых единицах ( г ). Масса раствора (mv ) составит: mv = PхV = 1,031 г/мл х 1000 мл=1031 г, Составляем пропорцию: 300 г раствора – 18 г H3 PO4 Х =1031х18/300=61,86 г H3 PO4 в 1 л 1031 г (1л) раствора - Х г Н3 РО4 С учетом того, что молекулярная масса H3 PO4 составляет 98 г-моль определяем (См ) молярность фосфорной кислоты исходя из пропорции: 1 М - 98 г-моль СМ - 61,86 г-моль, отсюда СМ= 61,86/98 =0,63 г-моль/л

ЯВЛЕНИЯ ФИЗИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ Физические явления Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ, но состав их не меняется Назовите физические явления, которые протекают с веществами в природе

Uzdevums : uzmanīgi izlasi pezentāciju un mācību grāmatu (118.-120.lpp.) 2. veikt testu uzdevumi.lv. (līdz 30.04.2020. plkst. 18.00) Ūdens Ķīmiskā formula H2O H un OH ūdeņraža jons hidroksīdgrupa

      Сероводород H2S - бесцветный газ с резким неприятным запахом (запахом тухлых яиц), растворяется в воде  с образованием слабой сероводородной кислоты, соли которой называются сульфидами.      Очень ядовит, вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе (около 0,01%), может накапливаться в организме. Он разрушает гемоглобин, превращая содержащееся в нем железо в сульфид. Цвет крови изменяется: из красной она становится черно-зеленой. Отравление сероводородом может привести к обморочному состоянию и смерти от кислородного голодания.    Однако, несмотря на свое пагубное действие на человека, сероводород используют и в медицинских целях:  для лечения кожных заболеваний, нервной системы. Купание в сероводородных ваннах вызывает легкое раздражение кожи, расширение кровеносных сосудов и тем самым оказывает целительное действие при ревматизме и других болезнях.      

Цели: образовательные: -систематизировать знания учащихся по теме "Простые вещества"; -повторить физические свойства и применение металлов и неметаллов; -закрепить умение решать расчётные задачи с использованием понятия "количество вещества развивающие: -заинтересовать пассивную часть учащихся,ис - пользуя мультимедийные технологии. -развивать умения делать выводы на основе полученных знаний. воспитательные: -воспитывать культуру общения через диалог "учитель-ученик".

Эпиграф: Опыт! Скажи, чем гордишься ты? Что ты такое? Ты плод ошибок и слёз, Силам потраченным счёт. Всюду: «Что нового?» - слышишь. Да вдумайся в старое прежде! В нём для себя найдёшь ты нового много! А. Майков Проблемный вопрос: Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции?

«Non scholae, sed vitae discimus» - «мы учимся не для школы, а для жизни». «Воспитание человека – гражданина, человека – патриота, должно быть главной целью всего педагогического процесса» М.В. Ломоносов Патриотическая работа Цели Условия Формирование гармонично развитой личности Формирование системы знаний и умений Формирование жизненных ценностей Соответствие гражданских позиций учителей и преподавателей проводимой им работе Непрерывное повышение уровня знаний и профессиональных качеств учителей Учет в работе индвидуальных особенностей учащихся и их родителей НАучность Непрерывность Преемственность Интеграция Изучение культурного наследия Развиающая Уровневый подход Практическая ориентация

Ход урока: 13.10.2016 2 Из истории фосфора Название фосфора происходит от греческого phosporus – несущий свет. Открыт алхимиком Х. Брандом (1669 г., Германия). 13.10.2016 3 Фосфор - "светлый" в переводе. Он свечением манит Белый фосфор в кислороде - Образуется оксид. Он красив, но он опасен. Возгорится, не зевай Он и черен, он и красен - С ним - перчатки надевай! Фосфор водород не любит нет реакций - без обид. А с металлами он в дружбе - Образуется фосфид. Маргарита Андросова

Записати рівняння реакцій, вказати їх типи SO3 + H2O? Fe + HCl ? N2O5 + H2O? CaO + HCl? FeO + H2SO4? Zn + H2SO4? BaO + H2O? KOH + H2SO4? Fe(OH)3? Fe + CuSO4? Запишемо рівняння реакції Fe +CuSO4 = FeSO4 + Сu

ЗОЛЬ — высокодисперсная коллоидная система (коллоидный раствор) с жидкой (лиозоль) или газообразной (аэрозоль) дисперсионной средой, в объёме которой распределена другая (дисперсная) фаза в виде капелек жидкости, пузырьков газа или мелких твёрдых частиц, размер которых лежит в пределе от 1 до 100 нм ( 10^(-9) —10^(-7) м ). Это большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок — кариоплазма, содержимое органоидов и вакуолей) и живого организма в целом (кровь, лимфа, тканевая жидкость, пищеварительные соки, гуморальные жидкости и т. д.). Такие системы образуют клеи, крахмал, белки, некоторые полимеры. В зависимости от среды золи бывают твёрдыми, аэрозолями и лиозолями. В зависимости от природы среды лиозоли называют гидрозолями (вода), органозолями (органическая среда) или, более конкретно, алкозолями (спирты), этерозолями (эфиры) и др. 3оли занимают промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными системами (суспензиями, эмульсиями).

Немного истории Во второй половине XIX века Робертом Чезбро был открыт вазелин. Практически сразу он был запущен в масштабное производство. Начиная с 1870-х годов его продавали как эффективное средство для лечения ожогов, порезов, царапин, потрескавшейся кожи. Женщины использовали его в уходе за кожей. К концу XIX века он был практически в каждом доме. И сегодня не теряет своей актуальности такой эффективный продукт, как вазелин. Как применяется в народе Человечество уже больше сотни лет использует вазелин в самых разнообразных целях. Он прост в использовании, не имеет запаха и цвета. Защитить от неблагоприятного воздействия окружающей среды, предотвратить шелушение, смягчить кожу — всего этого можно достичь, если применять вазелин.

Верите ли вы в то, что… Абсолютно чистая вода – это дождевая или снеговая вода. Речная, прудовая, морская вода – это смесь. Чистое железо не ржавеет на воздухе. При образовании смеси веществ энергия выделяется. Чтобы разделить смесь на компоненты, используют химические методы. Любую смесь можно определить по внешнему виду. Чистое вещество имеет постоянные свойства. Применение различных способов разделения гомогенных смесей веществ в промышленности

Задания 1 С помощью каких простых химических реакций можно различить следующие пары соединений (напишите уравнения реакций, укажите, какие наблюдаемые визуально изменения будут происходить): а) бензальдегид и фенол; б) ацетон и пропаналь; в) акролеин и бутаналь; г) бутаналь и бутанон-2. 2 3 Объясните, почему кетон, структура которого приведена ниже, претерпевает рацемизацию в присутствии кислоты? Укажите порядок возрастания устойчивости гидратов кар-бонильных соединений (гем-диолов) и дайте пояснения. 4 Напишите уравнения реакций и назовите все органические продукты, образующиеся при взаимодействии фенилацетальдегида со следующими реагентами (со всеми ли реагентами он будет реа-гировать?): 5 Винилалкиловые эфиры RCH=CHOR’ очень легко гидролизуются разбавленными водными растворами кислот с образованием спирта R’OH и альдегида RCH2CHO. Гидролиз в H218O дает спирт R’OH, не содержащий 18O. Укажите все стадии наиболее вероятного механизма гидролиза. 6 Решить цепочки а)

NH3 + H2SO4 = NH3 + HNO3 = NH3 + H3PO4 = NH3 + H2CO3 = NH3 + HCl = Способы получения солей аммония Химические свойства солей аммония 1. Диссоциация NH4NО3 = NH4+ + NО3- 2. Взаимодействие с кислотами (NH4)2СО3 + H2SО4 = 3. Взаимодействие с cолями NH4Сl + AgNО3 = (NH4)2SО4 + BaCl2 =

Цель : выяснить различия между чистыми веществами и смесями, познакомиться со способами разделения смесей. Чем отличается вода в реке, вода в облаке, и дистиллированная вода в бутылке?

Введение  Благодаря высокой эластичности и упругости, способности поглощать вибрации и ударные нагрузки, хорошей механической прочности и сопротивлению истиранию, электроизоляционным и другим свойствам резина является незаменимым материалом. Получение резины Резину получают вулканизацией резиновой смеси. Любая резиновая смесь содержит каучук и вулканизирующее вещество — серу (в шинных резиновых смесях серы содержится до 3 % веса каучука). Процесс вулканизации заключается в нагреве резиновой смеси до определенной температуры и выдержки ее при этой температуре в течение времени, достаточного для того, чтобы атомы серы соединили в некоторых местах молекулы каучука (имеющего линейную структуру), образовав резину— материал с пространственной структурой молекул, обладающий новыми свойствами, отличающимися от свойств каучука. Температура вулканизации должна быть выше температуры плавления серы (120°С), но ниже температуры плавления каучука (180-200°С). 

Цель : изучение процесса экстракции макро- и микроколичеств ионов висмута в водной расслаивающейся системе антипирин (АП) – сульфосалициловая кислота (ССК) – вода. Задачи: исследование экстракции макро- и микроколичеств ионов Bi (III) в системе, содержащей АП и ССК; нахождение оптимальных условий для количественного извлечения макро- и микроколичеств MoO42-. 2 Таблица 1 – Основные органические компоненты и их физико-химические характеристики сульфосалициловая кислота (2-гидрокси-5-сульфо-бензойная кислота) антипирин (1-фенил-2,3-диметил-пиразол-5-он) АП ССК 3

Написание двух полуреакций и получение затем путем их суммирования общего уравнения, называется метод полуреакций. Одна из полуреакций представляет собой реакцию окисления, вторая – реакцию восстановления. На примере реакции между перманганат - ионом и ионом железа (II) в кислом растворе, проиллюстрируем последовательность метода полуреакций по стадиям. В этих условиях перманганат - ион восстанавливается до двухзарядного иона марганца. Железо (II) окисляется до железа (III). Схематическое уравнение для этой реакции: (а)

ОБЩАЯ ИНФОРМАЦИЯ Термин углевод предложил Шмидт в 1844, общая формула для углеводов Сm(Н2О)n. Химическая структура простейших углеводов была выяснена в конце ХIХ в. благодаря фундаментальным исследованиям Фишера, со второй половины ХХ в. активное развитие химии и биохимии углеводов. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ УГЛЕВОДОВ Углеводы входят в состав живых организмов. Выполняют функции: энергетическую, структурную и защитную, используются для синтеза нуклеиновых кислот, составные компоненты нуклеотидных коферментов метаболизма. Из-за нарушения углеводного обмена развиваются тяжелые заболевания В организме животных и человека углеводы составляют 2% от сухой массы тела, но в растительных организмов их до 80%.

«Если отец болезни не всегда известен, То всегда мать её – пища» Гиппократ Цель занятия: научиться использовать полученные знания на уроках химии в своей практической деятельности. провести анализ образцов колбасных изделий, образцов бытовой химии, напитков Основные проблемы с которыми сталкивается современный человек: безопасность препаратов бытовой химии качество продуктов питания

Константа химического равновесия aA + bB = cC + dD Vпр = Vобр С кинетической точки зрения химическое равновесие – состояние динамического равновесия реакций в растворе, при котором каждый компонент образуется точно с такой же скоростью, с которой и расходуется.

Альдегиды - это карбонильные производные углеводородов, в молекулах которых присутствует альдегидная группа Альдегиды – это органические соединения, содержащие карбонильную группу – С=О, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом Формальдегид не подпадает под это определение, т. к. не содержит углеводородный радикал Название «альдегиды» объясняется сокращением слов «алкоголь дегидрогенизированный» Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых содержат карбонильную группу, соединенную с углеводородным радикалом и атомом водорода Общая формула Альдегидная группа Карбонильная группа Альдегиды

Изучить эфиры, окружающие меня дома Цель Нитратные эфиры (RO)N(=O)O Азотная кислота