Презентации, доклады, проекты по химии

Реакции обмена в растворах электролитов Протекание реакций обмена в растворах электролитов обусловливается присутствующими в растворе ионами. Реакция обмена в растворе между двумя электролитами протекает в том случае, если выполняется хотя бы одно из следующих условий: образование малорастворимого соединения (осадка); образование малодиссоциирующего соединения (слабого электролита); выделение газа. Гидролиз соли – обменное взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.

Схема трансформации соединений азота в тропосфере Среднее содержание газообразного аммиака в приземном слое воздуха составляет 0,3-9,1 мгк*м-3 и резко падает с подъемом вверх. Нa высоте около 2 км содержание аммиака в воздухе снижается более чем в три раза и далее в тропосфере практически не меняется. Вертикальный профиль концентраций аммиака и увеличение его концентрации в приземном слое с ростом температуры (летнее время) свидетельствует о биологическом происхождении основного количества NH3.

Прямой метаноловый топливный элемент — (англ. Direct-methanol fuel cells, DMFC), это разновидность топливного элемента с протонообменной мембраной, в котором топливо, метанол, предварительно не разлагается с выделением водорода, а напрямую используется в топливном элементе. Прямой метаноловый топливный элемент Водородно-кислородный топливный элемент Топливный элемент состоит из двух электродов, разделенных электролитом, и систем подвода топлива на один электрод и окислителя на другой, а также системы для удаления продуктов реакции. В большинстве случаев для ускорения химической реакции используются катализаторы. Внешней электрической цепью топливный элемент соединен с нагрузкой, которая потребляет электроэнергию.

Для разделения однородных и неоднородных систем используют сорбционные процессы, основанные на явлении сорбции. Сорбция – любой процесс поглощения одного вещества (сорбтива) другим (сорбентом). В зависимости от механизма поглощения различают абсорбцию, десорбцию, адсорбцию. Следует отличать адсорбцию от абсорбции, при которой вещество диффундирует в объем жидкости или твердого тела и образует раствор или гель. Термин сорбция объединяет оба понятия. Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом, а поглощаемое — адсорбатом. В зависимости от характера взаимодействия между молекулой адсорбата и адсорбентом адсорбцию принято подразделять на физическую адсорбцию (слабые взаимодействия) и хемосорбцию (сильные взаимодействия). Четкой границы между физической адсорбцией и хемосорбцией не существует; в качестве граничного значения принята энергия связи между адсорбатом и адсорбентом, равная 0,5 эВ на атом или молекулу.

Учебная цель: изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена Эпиграф к уроку Этилен – бесцветный газ, Легче воздуха подчас, В воде почти нерастворим, И всегда он невидим.

ЭТАПЫ УРОКА I. Проверка домашнего задания. Фронтальный опрос. II.Дидактическая игра «Классификация и номенклатура веществ». III.Самостоятельная работа. IV.Подведение итогов. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. С какими из перечисленных веществ: KOH,HNO3,MgO,Cu,SiO2,Ca (OH)2- будет реагировать серная кислота? 2. Составьте уравнения реакций по схеме: Fe2(SO4)3 Fe(ОН)3 Fe2О3 Fe2(SO4)3. 3. Решите задачу. К раствору, содержащему избыток хлорида железа(III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа(III).

Основные понятия термодинамики фазовых равновесий Термодинамическая система – отдельное тело или группа тел, находящихся во взаимодействии, и отделённых реальной или воображаемой границей от окружающей среды. Фаза — это совокупность гомогенных частей системы, ограниченных поверхностью раздела и имеющих одинаковые химические, физические и термодинамические характеристики во всех своих точках. Для образования разных фаз достаточно присутствия в системе одного вещества в разных агрегатных состояниях. Газообразное, жидкое и твердое агрегатные состояния одного вещества отличаются по своим физическим (плотность, теплоемкость) и термодинамическим (ΔНообр, ΔSообр и т.д.) параметрам. Основные понятия термодинамики фазовых равновесий Пример однокомпонентной двухфазной системы — кусочки льда в воде. Включение в систему водяного пара над поверхностью позволяет получить трехфазную однокомпонентную систему. Фазовое превращение - переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Одну и ту же фазу могут образовывать несколько разных веществ, когда вещества взаимно растворены друг в друге (например, хорошо смешивающиеся жидкости), или раствор каких-то веществ в некотором растворителе. Истинный раствор — это однофазная система.

Лекция 23 Общая характеристика d-элементов Общая электронная формула: […] (n–1)d1-10 ns0-2 IIБ IБ […](n–1)d10ns1 Cr [Ar]3d54s1; Pd [Kr]4d105s0 Fe0 [Ar]3d64s2 Fe2+ [Ar]3d64s0 Лекция 23 Общая характеристика d-элементов Лантаноидное сжатие Радиусы атомов Радиусы 5d- и 6d-элементов очень близки, поэтому схожи и их свойства.

Жауабы: Бромизовалериан реакциондык массаны 82°-ға дейін қыздырғанда алынатын өнімдер? Артқа Газ тәрізді өнімдер — бромды сутек пен хлорлы сутек — ұшады.

МЕТАЛЛЫ. СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ «Металл суть светлое тело, которое ковать можно». Ломоносов М.В. Содержание Характеристика элемента-металла по положению в ПСХЭ Изменение металлических свойств в ПСХЭ Металлы – простые вещества Химическая связь в металлах 5-6.Физические свойства Металлы – рекордсмены О применении металлов Металлы древности на службе у человека 10-11. Из истории сплавов 12-18. Чугун-материал для создания шедевров мирового искусства О роли металлов Используемая литература 21. Авторская страница

Бытовые химикаты — это отдельные химические вещества, а чаще смеси веществ, которые используются в быту с определённым назначением. Классификация препаратов бытовой химии

Что такое раствор? Сложная гомогенная система состоящая из растворенных веществ и растворителя. Термины Концентрация – это отношение массы или количества растворенного вещества к массе, объему или количеству растворителя Растворитель – вещество агрегатное состояние, которого не меняется в процессе растворения. В случае смешивания веществ с одинаковым агрегатным состоянием за растворитель принимают то вещество, которого в растворе больше. (кроме воды – она всегда принимается как растворитель)

Буферные растворы За сутки в организме образуется: В пересчете на соляную кислоту; до 20 литров 1 М раствора или 500-700 г НСl Больше всего образуется угольной кислоты, которая выводится при дыхании. Но образуются и нелетучие кислоты: серная, фосфорная, молочная и т.д. до 0,1 моль / сутки Протолитический гомеостаз Кислотно-щелочное равновесие Выделительная система Дыхательная система Буферные системы

КОНЕЦ Минералы - это природные химические соединения или отдельные химические элементы, представляющие собой обособления с кристаллической структурой.

Цели урока: 1)Познакомить учащихся с простыми веществами – неметаллами; 2)изучить практическое значение неметаллов; 3)продолжить формирование знаний учащихся по изучению простых веществ; 4)продолжить воспитывать культуру работы с учебной литературой. Неметаллы Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. Например: а – углерод б – сера в – красный фосфор г – хлор

Гидролиз – это обменная реакция между химическим соединением и водой, приводящая к разложению водой исходного вещества. Пожалуй, начнем с повторения: Какие процессы являются необратимыми? Какие вещества относят к слабым электролитам? Что такое индикатор? Приведите примеры.

1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3. Химические свойства 4. Применение 5.Проверка знаний Главная Галогены 6.Домашнее задание. Итоги урока. Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат

Молекулярная формула. С2Н5ОН

РАЗМИНКА /фронтально/: 1.Укажите, какие частиц входят в состав ядра атома? 1) электроны, протоны и нейтроны 2) только протоны 3) протоны и нейтроны 4) протоны и электроны 2.Укажите, какая характеристика атома определяет химические свойства элемента? 1) атомная масса 2) число нейтронов в ядре 3) электроотрицательность 4) заряд ядра атома 3.Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома алюминия 2) азота 3) фосфора 4) хлора 4.Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у 1) Sn 2) Ge 3) Si 4) C 5. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом 1) гелия 2) бериллия 3) углерода 4) кислорода 6. Распределение по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел 1) 2, 8, 7 2) 2, 7 3) 2, 8, 5 4) 2, 5 ВАРИАНТ I ВАРИАНТ II Задание 1. Заполните графы в таблице: Задание 2. Укажите число протонов, нейтронов и электронов для атомов представленных ниже изотопов Изотопы p+ n0 e Изотопы 13 C 15 Cl 55 Mn 17 Cl 97 Mo 59 Co Задание 3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер атомов этих элементов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 2;   2, 2;   2, 8, 6.   2, 8, 5;        2;        2, 8, 3 Определите, к какому типов элементов они относятся (металлы или неметаллы).

Происхождение С древних времен люди пользовались благовониями. В Европу ароматические вещества попали из стран Востока. Производство парфюмерии в Европе началось с 12 века во Франции. Душистая вода была разработана в г.Кельне и называлась “Кельтской водой”. С 19 века парфюмерия стала развиваться как индустрия роскоши. Много внимания парфюмеры уделяли художественному оформлению флаконов для духов. Французская парфюмерия пользуется во всем мире высоким спросом. В России парфюмерно-косметическая промышленность зародилась на рубеже 18-19 веков. В конце 18 века в Москве была открыта парфюмерно-косметическая фабрика, а в середине 19 века создавались и другие парфюмерно-косметические производства. В настоящее время в России успешно работают предприятия по выпуску парфюмерно-косметической продукции: “Новая заря”, “Свобода” (Москва), “Невская косметика” (Санкт-Петербург), “Калина” (Екатеринбург) и другие.

Простые вещества - металлы

ViTA - Chem & BIO ViTa_Chem&Bio