Презентации, доклады, проекты по химии

Предыстория До начала 60-х гг. ХХ в. общепринятым было считать, что существует лишь две формы кристаллического углерода – алмаз и графит, широко распространенные в природе и известные человечеству с древнейших времен. Многие исследователи выражали недоумение и считали несколько нелогичным, что существование элемента с самой богатой химией ограничивается лишь двумя аллотропными модификациями. Предыстория Алмаз – трехмерная (пространственная) форма углерода – образован атомами углерода в состоянии sp3-гибридизации (рис. 1, а). В графите – двумерной (плоскостной) форме – все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации (рис. 1, б). Естественно было предположить, что должна существовать еще одна аллотропная форма углерода – цепочечная (линейная) – с sp-гибридизованным атомом углерода (рис. 1, в). Эта проблема долгое время привлекала внимание ученых – как теоретиков, так и практиков.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ Алки́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации. CnHn-2 ФОРМУЛЫ И НАЗВАНИЯ АЛКИНОВ.

Химическая связь – это вид взаимодействия, при котором происходит перераспределение электронов между атомами.

Повторение пройденного: Повторение пройденного

водород Открытие

H2SO4 Озеро серной кислоты Применение Минеральные удобрения Изготовление других кислот Изготовление взрывчатых веществ

БЛИЦ БЛИЦ 1.Выберите химическое явление: А) испарение воды Б) скисание молока В) плавление сливочного масла при нагревании Г) испарение ацетона

Некоторая аналогия с распределением Больцмана – итоги сессии за разные семестры Уравнение Аррениуса: k = B⋅e-Ea/RT Температурная зависимость скорости химической реакции 1. Правило Вант-Гоффа (эмпирическое, неточное) 2. Уравнение Аррениуса (рассматривалось как следствие из уравнения Максвелла – Больцмана Уравнение Аррениуса: k = B⋅e-Ea/RT

Двойственность природы сил трения в большинстве случаев невозможно перемещение людей и машин по земле без присутствия сил трения 2) силы трения являются причиной потерь энергии и износа механического оборудования при совершении какой-либо работы. Первые представления о природе сил трения

Вспомни… Какие соединения называют оксидами? СаО, SО2, ВаО , Nа2О, Сl2О7, Al2O3 Какие соединения относят к основаниям? КОН, Аl(ОН)3, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2 Отчего зависит число гидроксильных групп в основании? Работа с карточками Из предложенного списка веществ выпишите оксиды и щёлочи: CaO, CI2O7, NaOH, HCI, CO2, Cu(OH)2 , H2SO4 , LiOH , AL2O3, K2O, N2O5, H2CO3 , AI(OH)3 , SO3, Ca(OH)2, КОН Оксиды: Щёлочи:

ТюмГНГУ,МиТКМ,ЗолотареваЕВ Полиморфизм Полиморфизм – способность твердых веществ и жидких кристаллов существовать в двух или нескольких формах с различной кристаллической структурой и свойствами при одном и том же химическом составе. Такие формы называются полиморфными модификациями. Взаимные превращения полиморфных модификаций называются полиморфными переходами. Полиморфизм простых веществ принято называть аллотропией, но понятие полиморфизма не относится к некристаллическим аллотропным формам (таким как газообразные O2 и O3). Области устойчивости полиморфных модификаций и точки перехода между ними определяются фазовыми диаграммами равновесия. ТюмГНГУ,МиТКМ,ЗолотареваЕВ 1.1. Полиморфное превращение В металлических кристаллах плотноупакованные структуры вследствие меньшей энтропии устойчивы при низких температурах. Более рыхлая структура ОЦК (см. рис. 1), имеет большую энтропию, а поэтому устойчива при повышенных температурах. Этим объясняется стабильность ОЦК-решетки при повышенных температурах во многих металлах, например, Ti, Zr, Fe, U. Стабильность ОЦК-решетки в железе и при низких температурах связывают с возрастанием электронной составляющей энтропии. Рис. 1. Фазовый переход из фазы 1 (ГПУ) в фазу 2 (ОЦК): температура T1→2  – температура фазового превращения; до T1→2 стабильна фаза 1, после – фаза 2.

Al 13 Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода. Число протонов p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14

Планетоземали Диски вещества вокруг молодых звезд. Вещество притягивается и преобразовывается в планеты. Каменные и Газовые Вспомним, что все планеты Солнечной системы делятся на внутренние (планеты Земной группы) и внешние (газовые гиганты). Планеты Земной группы – каменные А внешние планеты – газовые.

Количество металлов среди всех химических элементов Расположение элементов – металлов в ПСХЭ: 1 группа главная подгруппа – щелочные металлы 2 группа главная подгруппа – щелочно-земельные металлы 3 группа главная подгруппа – все кроме бора 4 группа главная подгруппа – все кроме углерода и кремния 5 группа главная подгруппа – сурьма и висмут 6 группа главная подгруппа – только полоний Во всех побочных подгруппах – только металлы

Положение пиридазина. Диазины формально можно рассматривать как гетероциклические соединения, образующиеся из бензола или нафталина путем замещения двух углеродных атомов (точнее СН-групп) атомами азота. Пиридазины не встречаются в природе и имеют небольшое практическое значение; например, гидразид малеиновой кислоты (4) применяется как избирательный ингибитор роста растений. Методы синтеза пиридазинов. Большая часть синтезов пиридазинового кольца основана на присоединении гидразина и его производных к углеродной цепочке с соответствующими заместителями в положениях 1,4. Конденсация производных гидразина с 1,4-диацилэтиленами, производными малеинового ангидрида, 4-альдегидо или 4-кетокислотами, бутенолидами, 2-бром или 2-гидрокси-1,4-дикарбонильными соединениями, а также производными дигидрофурана приводят к образованию пиридазиновых колец.

Условие задачи Зола В древности люди использовали золу при стирке одежды. Исследуйте эффективность такого способа стирки. Цель Исследовать свойства щёлока и его эффективность стирки.

Конечно, это не секрет. На все вопросы мы ответ В курсе химии найдем, Учебник лишь перелистнем! Сегодня знает стар и млад, Что нитраты – это яд, А жизнь поддерживает в нас, Кислород, бесцветный газ. Куда ни бросим взгляда мы, Увидим химии плоды. Жить без нее никак нельзя, Так будьте с нею вы друзья! Г.С.ЛОСЕВА, учитель химии школы № 1282 (Москва) 1 тур - Разминка Главное вещество на планете Оно – основа всех жизненных процессов, присутствует во всех живых организмах. Участвуя в реакциях главного движущего процесса на Земле – фотосинтеза, это вещество является единственным источником кислорода в атмосфере. Что это за вещество? Вода

СН ≡ СН В молекуле имеется тройная связь. Строение молекулы. Молекулярная формула С2Н2.

Цель и задачи учебной практики Цель работы: модернизация автоматизированной установки для формирования полупроводниковых слоев методом ионного наслаивания из жидкой фазы в присутствии электрического поля. исследование методов ионного и электрохимического молекулярного наслаивания; исследование циклической вольтамперометрии и выбор программированного источника питания. Метод ионного наслаивания ИН Внешний установки для осаждения пленок методом ИН

Сверхвысоковакуумный электронный спектрометр XSAM-800 (РФЭС+ОЭС+СРМИ+СРЭО) Очистка поверхности и получение чистого Si(001) Снятие естественного оксида путем травления в HF; 2) Пассивация поверхности водородом; 3) Травление ионами аргона Ar+, ~3.5 кэВ; 4) Вакуумный отжиг при p=10-9, Торр Т=1100К hυ = 1253.6 эВ РФЭС Si(001) I T P ≈ 10-9 Торр 800 К ≤ T ≤ 1200 К Прямой нагрев HF H+ Ar+, 3.5 кэВ Измерение интенсивности линий Si2p и О1s как функции времени экспозиции (t) Si(001) I T SiO2 O2 O2 O2 P ≈ 10-6 Торр 800 К ≤ T ≤ 1200 К Прямой нагрев Измерение интенсивности пика O1s РФЭС линии (I0) как функции времени экспозиции (t) производилось в режиме реального времени одновременно с напуском кислорода (p =10-6 Торр) в камеру анализатора. Для этого запись интенсивности I0 максимума линии O1s, проводилась в режиме с низкой разрешающей способностью энергоанализатора, что позволяло определять общую концентрацию поверхностного кислорода). По истечению времени t=10 минут (экспозиции ε=600 L (1L=10-6 Торр⋅с)), напуск кислорода прекращался. После завершения измерения зависимости I0(t) для контроля состояний кислорода и кремния повторно регистрировались детальные спектры линий O1s и Si2p. Нормированный Si2p (слева) и O1s (справа) фотоэлектронные спектры поверхности кремния экспонированной при Т=1020 К, ε=600 L (θ=1.3).

Проверьте ответы 1) Количество вещества (n) 3) 32 г/моль 5) 6∙1023 7) m = M ∙n 9) 64 г 2) Молярная масса (М) 4) 64 г/моль 6∙1023 N = NA * n 10) 32 г. Молярный объём газов