Алюминий

Содержание

Слайд 2

Al

13

Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium)

3
8
2

26,9815

3s2 3p1

Порядковый номер. Химический элемент III группы

Al 13 Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2
главной подгруппы 3-го периода.

Слайд 3

Число

протонов p+=13
электронов ē=13
нейтронов n0=14

Число протонов p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14

Слайд 4

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s

2s

2p

3s

3p

в

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
соединениях проявляет степень окисления +3

Слайд 5

Al – типичный металл

Восстановительные свойства
Al 0- 3ē Al+3
Тип химической связи -металлическая
Тип

Al – типичный металл Восстановительные свойства Al 0- 3ē Al+3 Тип химической
кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

Слайд 6

Физические свойства вещества

Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и

Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло
электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
ρ=2,7 г/см3
tпл.=6600С

Слайд 7

Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения:
Алюминий

Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения:
– самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

Слайд 8

Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами

4Al+3O2 = 2Al2O3
Поверхность покрывается

Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается
пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании

Слайд 9

Алюминий реагирует со сложными веществами:

Алюминий растворяется в растворах кислот
2Al + 6HCl =

Алюминий реагирует со сложными веществами: Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al +
2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий.
2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Слайд 10

Алюминий реагирует со сложными веществами:

3. Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами

Алюминий реагирует со сложными веществами: 3. Алюминий при высокой температуре реагирует с
менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 11

Алюминий реагирует со сложными веществами:

4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует

Алюминий реагирует со сложными веществами: 4.Так как алюминий – амфотерный металл, он
с растворами щелочей.
При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

Слайд 12

Получение алюминия

Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и
электролизом расплава

Получение алюминия Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и электролизом расплава AlCl3
AlCl3

Слайд 13

Применение Al

Применение Al

Слайд 14

Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений и по

Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений и по
распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.

Слайд 15

Оксид алюминия Al2О3:

Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий

Оксид алюминия Al2О3: Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета,
- 20500С.
Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Имя файла: Алюминий.pptx
Количество просмотров: 38
Количество скачиваний: 0