Презентации, доклады, проекты по химии

Какие газовые законы вам известны из курса физики? Газовые законы Газовые законы определяют количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего. Газовые законы справедливы для любых газов и газовых смесей.

Задачи: Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”; Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, соответствующие цепочке превращений; Закрепить теоретические знания практическим путем. Провести контроль усвоения основных теоретических понятий. Происхождение названия Ferrum от латинского fers - быть твердым, что в свою очередь происходит от санскритского «меч».

ЛЕКЦИЯ №3 Основные классы неорганических соединений ОП. 05 Химия 1 курс 1 семестр Составитель: преподаватель Кобзева Марина Валерьевна Ставрополь, 2020г Все неорганические вещества можно разделить на классы. Каждый класс объединяет вещества, сходные по составу и по свойствам. Все неорганические вещества делят на простые и сложные.

Спирты Спирты  — органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп (гидроксил, −OH), непосредственно связанных с насыщенным (находящимся в состоянии sp³-гибридизации) атомом углерода.  Классификация спиртов По числу гидроксильных групп: Одноатомные двухатомные (гликоли) трёхатомные

Пример 9 Определить формулу алкадиена, если г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома. 1.Общая формула алкадиенов — СnH2n−2. Запишем уравнение реакции присоединения брома к алкадиену, не забывая, что в молекуле диена две двойные связи и, соответственно, в реакцию с 1 моль диена вступят 2 моль брома: СnH2n−2 + 2Br2 → СnH2n−2Br4

Демокрит (около 460 до н.э— около 360 до н. э.) древнегреческий философ. Основоположник атомистического учения. Ввел термин «атом» М.В. Ломоносов (1711-1765) Вошёл в науку как первый химик, обосновал учение об атомах и молекулах, дал определение физической химии , весьма близкое к современному, и предначертал обширную программу физико-химических исследований

2.6. ОКСИДЫ - это сложные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления «-2». оксид свинца Pb3O4 оксид кальция CaO оксид хрома (III) Cr2O3 Выбираем формулы оксидов. Характеризуем их согласно классификации. Оксиды - это сложные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления «-2». OF2; AI2 (SO4)3; NaH; SO2; HCI; Na2CO3; SO3; Fe(OH)2; Ca(OH)2; H2SO4; NaOH; H3PO4; Mg3N2; HNO3; H2CO3; Nа2O; Na2SO3; H2SiO3; CaO; K3PO4; CaCI2; P2O5; ВаSO4.

АКТУАЛЬНОСТЬ : Стремительное увеличение объема информации; Учащийся сам становится «архитектором и строителем» образовательного процесса; Система УУД, построенная на основе современных информационных технологий, способствует самостоятельному и успешному усвоению новых знаний и компетентностей. Цели и задачи: создание методического инструментария, который бы позволил формировать УУД на уровне предмета химии в 8 классе и соответствовал требованиям ФГОС; реализация уровневой дифференциации; формирование компетентностей; формирование предметных и метапредметных результатов. Таким образом, целенаправленное, планомерное формирование универсальных учебных действий через выполнение разноуровневых заданий, выступает ключевым условием повышения эффективности образовательного процесса в новых социально-исторических условиях развития общества.

Определения Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из ионов Правила определения степени окисления (стр. 156)

Структура потребления термопластичных полимерных материалов в РФ в 2016 г. Области применения термопластов

Задачи: Изучить физические и химические свойства оснований; Развивать умения: сравнивать вещества, составлять уравнения реакций, работать с химическими реактивами, работать в парах. ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ? Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.

Химическая кинетика - учение о скорости химических реакций и зависимости ее от различных факторов - природы и концентрации реагирующих веществ, давления, температуры, катализаторов. Скорость реакции - изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени . За промежуток времени Δt = t2 - t1 концентрация реагирующих веществ уменьшается на - ΔС = С1 - С2 Моль/л·сек Средняя скорость:

1) Fe + S = FeS 2)CaO + H2O = Ca(OH)2 3) CuO + H2 = Cu + H2O 4) 2HgO = 2Hg + O2 Какая из данных реакций относится к реакциям соединения? Какая из данных реакций относится к реакциям разложения? 1) CaCO3 = CaO + CO2 2) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 3) 2H2 + O2 = 2H2O 4) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 5) BaO + SO2 = BaSO3

НАДМОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА ПОЛИМЕРОВ

Молекулы имеют постоянный состав. Почему? Атомы могут присоединять определённое число других атомов. Валентность – свойство атомов химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого химического элемента. Кислород всегда присоединяет 2 атома водорода, натрия, калия Н2О Na2О K2О Водород всегда соединяется с одним атомом натрия и калия. NaН KН Н О Н Можно сказать, что у водорода, калия и натрия валентность = 1, а у кислорода, кальция и магния =2. Н2О У алюминия валентность = 3. Al O Al O O Al2О3 Один атом магния и кальция соединяется с одним атомом кислорода и двумя водорода. MgО CaО MgH2 CaH2

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ковалентная ионная металлическая неполярная полярная Al Na Ba Fe Mg Металлическая – в простых веществах-металлах

ЦЕЛЬ УРОКА изучить основные закономерности процесса коррозии, значение коррозии в жизни человека и возможные способы защиты металлических изделий от коррозии «Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность» Великий мыслитель Б. Шоу

Окисление-восстановление − это единый, взаимосвязанный процесс. Окисление соответствует увеличению степени окисления элемента, а восстановление − ее уменьшению.   Во многих пособиях придерживаются толкования окисления как потерю электронов, а восстановления – как их присоединения. Этот подход, предложенный русским ученым Писаржевским (1916 г.), применим к электрохимическим процессам на электродах, относится к разрядке (зарядке) ионов и молекул. Однако, объяснение изменения степеней окисления как процессов отрыва и присоединения электронов, в общем случае неверно. Оно может быть применено к некоторым простым ионам типа: Для изменения степени окисления атомов в сложных ионах типа уменьшению положительной степени окисления хрома с +6 до +3 соответствует реальное увеличение положительного заряда (на Cr в CrO42− реальный заряд ≈ +0,2 заряда электрона, а на Cr+3 − от +2 до +1,5 в разных соединениях). Перенос заряда от восстановителя к окислителю, равный изменению степени окисления, происходит при этом с участием других частиц, например ионов Н+: Представленная запись носит название полуреакции.

Պոլիմերները բարձրամոլեկուլային միացություններ են,որոնք կազմված են անընդհատ կրկնվող տարրական օղակներից: «Պոլի» - շատ, « մերոս »- մաս Պոլիմերի մոլեկուլն անվանում են մակրոմոլեկուլ: Մակրոմոլեկուլ

Положение серы в ПСХЭ Строение атома серы

Формальдегид Формальдегид —  органическое соединение, бесцветный газ с резким неприятным запахом, хорошо растворимый в воде, спиртах и полярных растворителях.  В больших концентрациях ядовит. Первый член гомологического ряда алифатических альдегидов, альдегид метанола и муравьиной кислоты. Описание процесса