Презентации, доклады, проекты по химии

Правила юного химика 1) Главное условие: строго и точно соблюдайте всё согласно инструкции!!! 2) Никогда не смешивайте два реактива, просто чтобы посмотреть, что получится. 3) Не используйте для опытов посуду, из которой едят. вещества с едким запахом. Правила юного химика 4) Не берите реактивы руками, не наклоняйтесь над склянками, в которых идут реакции, не нюхайте вещества с едким запахом. 5) Приступайте к работе только после того, как вам будут ясны все ваши действия.

Что считается силикатной промышленностью? Силикатная промышленность – это отрасль которая занимается переработкой природных соединений кремния. Производство фарфора, керамики, фаянса, стекла, цемента и т.д.

Цель урока: (???)

Классификация Карбоновыми кислотами называются соединения, содержащие карбоксильную группу —СООН. 1. По числу карбоксильных групп : моно- , дикарбоновые кислоты и т.д. 2. В зависимости от строения радикала: - алифатические предельные (ациклические, циклические ) - непредельные (содержат одну или несколько кратных связей) - ароматические (карбо- и гетероароматические) 3. В связи с присутствием в радикале других функциональных групп: - гидроксикарбоновые (содержат одну или несколько гидроксильных групп) - оксокарбоновые (содержат карбонильную группу - альдегидную или кетоновую) - аминокислоты (содержат одну или несколько аминогрупп).

Цели обучения: -классифицировать вещества по растворимости в воде -объяснять роль растворов в природе и повседневной жизни

Условие сплошности оксидной пленки Для железа: Vоксида / V металла < 1, окидный слой «дырявый». Для алюминия, хрома, никеля : Vоксида / V металла > 1, слой оксида сплошной. 3. Биохимическая коррозия Усиление коррозии металлов (сталь, бронза) под действием продуктов жизнедеятельности птиц. Эти продукты имеют кислый характер, рН < 7; коррозия под действием плесневых грибов (грибная коррозия, пенициллы, аспергиллы, триходермы); обрастание подводной части корпуса судна. Защита – обстукивание, краски противообрастающие с биоцидами (Сu2O), электролизное хлорирование).

Способы получения оксидов 1) Взаимодействие простых веществ с кислородом. S + O2—› SO2 4Al + 3O2 —› 2Al2O3 2) Горение сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О простых веществ: 2Mg + О2 = 2MgО 3) Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. C + 4HNO3(р-р) —› СO2 + 4NO2 + H2O Cu + 4HNO3(конц.) —› Cu(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O Na2SO3 + 2H2SO4—› 2NaHSO4 + SO2 + H2O Способы получения оксидов 4) Термическое разложение Нерастворимых оснований Cu(OН)2=CuО + H2O CaCO3 = CaO + CO2 Mg(OH)2 = MgO + H2O 2. Некоторых кислот H2SiO3 = SiO2 + H2O 2H3BO3 = B2O3 + H2O 3. Некоторых солей СаСО3= СО2 + Н2О

Черная металлургия Чёрная металлургия служит основой развития машиностроения  (одна треть отлитого металла из доменной печи идёт в  машиностроение) и строительства (1/4 металла идёт в  строительство). Основным исходным сырьем для получения  черных металлов являются железная руда, марганец,  коксующиеся угли и руды легирующих металлов. Из чугуна и стали изготавливают:

Пиримидин(шестичленный гетероцикл с двумя атомами азота) Гетероциклическое соединение, имеющее плоскую молекулу, простейший представитель 1,3-диазинов. Химическая формула :C₄N₂H₄ Температура плавления:21 °C Температура кипения:124 °C Пиримидин: бесцветное кристаллическое вещество. Обладает ароматическими и основными свойствами. Химические свойства. 1. Нуклеофильное замещение протекает легко. Лучше реакция идет при наличии заместителя в пиримидиновом кольце

МЕТАН Молекулярная формула СН4 ( качественный и количественный состав) Структурная формула ( формула строения) Явление гомологии А теперь посмотрите (таблица 1) на примеры молекулярных и структурных формул других углеводородов, похожих по строению на метан, но с большим числом атомов углерода. Обратите внимание, что атом углерода образует 4 связи, обозначенные черточками (он четырехвалентен), а атом водорода – одну связь (он одновалентен).

Н2О Вода в природе Физические свойства воды Вода как растворитель Химические свойства воды Экологические проблемы

Сера и её соединения Сера – кристаллическое вещество с молекулярной кристаллической решёткой, она имеет невысокие температуры плавления и кипения, растворима в неполярных растворителях. Сера горит с образованием сернистого газа, растворимого в воде и обладающего кислотными свойствами. Ему соответствует слабая сернистая кислота. Оксид серы(VI) получают окислением сернистого газа на катализаторе. Высший оксид серы – легко кипящая жидкость, при комнатной температуре – газ, в воде растворяется с выделением тепла, образуя серную кислоту. Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с водородом и металлами, образуя соответственно сероводород и сульфиды, последние легко гидролизуются с образованием сероводорода. Раствор сероводорода в воде обладает кислотными свойствами, сам же сероводород – хороший восстановитель, горит с образованием оксида серы(IV), очень ядовит.

Применение ОВ ВОСПИ ВОД физических величин ВОУ Спектральные рабочие диапазоны ОВ, изготовленных из различных материалов: 1 – кварцевое стекло; 2 – фторидные стекла; 3 – халькогенидные стекла; 4 – полимерные; 5 – галогениды таллия, серебра и т.д. Материалы ОВ Преимущества кварцевых ОВ Работают от УФ-диапазона до ближнего ИК-диапазона с низкими потерями. кварцевое стекло (SiO2) является моносоединением и обладает значительно большей химической и механической прочностью по сравнению с другими стеклами, Сырье (песок, горный хрусталь ...) широко распространено в природе, разработана технология получения высокочистых соединений (напр. SiCl4 с концентрацией примесей до уровня 10–7…10–8 мас. %) и легирующих компонентов

Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» «… Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгий. Вокруг тебя творится мир живой. Входи в него, вдыхай, руками трогай». Стихи Степана Щипачева Цель: Систематизировать и обобщить знания о химических элементах периодической системы, периодическом законе и строении атома.

Обогащение редкоземельного сырья Дробление Измельчение Классификация (крупные – мелкие частицы) Гравитац. обогащение (лопарит-4,8г/см3, прим.

Плотность вещества Плотность вещества численно равна отношению массы тела к объему этого тела. Плотность = _Масса_ Объем ρ - плотность, кг/м3 m - масса тела, кг V - объем тела, м3

Контроль и оценка качества знаний учащихся как форма руководства их учебной деятельностью Виды и формы контроля и их дидактические функции Одним из важных структурных элементов каждого урока и всего процесса обучения в целом является проверка знаний и умений учащихся. Различают следующие виды контроля: предварительный, текущий, промежуточный, итоговый. Предварительный, или начальный, контроль – установление индивидуального уровня обученности учащегося, В такую контрольную работу могут быть включены задания по характеристике элемента (металла или неметалла) в зависимости от его положения в периодической таблице. Текущий контроль, или контроль за ходом усвоения материала, позволяет учителю получать сведения о процессе усвоения знаний в течение определенного промежутка времени Промежуточный, или рубежный, контроль проводится после изучения крупных разделов. Итоговый контроль заканчивается оценкой знаний по всему курсу. Формы контроля: устная, письменная, практическая. На уроках и при подготовке к ним мы стремимся учитывать возрастные и индивидуально-типологические различия учащихся. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева - это большой дом. ПСХЭ – это большой дом • Подъезды (VIII групп) • Этажи (7 периодов) • Жильцы в квартире (химические элементы имеют № квартиры-порядковый номер и массу атома)

ВАЛЕНТНОСТЬ Понятие валентности Правило валентности Определение валентности элементов по формуле их соединений Валентность – это способность атомов элементов образовывать определенное число химических связей. Валентность - это важнейшая характеристика элемента. Именно валентность определяет количественные соотношения атомов элементов в химических соединениях. Эдуард Франкланд (1825 – 1899 г.) ввел понятие валентность (1853).

Реализация личностно-деятельного подхода в обучении «Единственный путь, ведущий к знаниям – это деятельность» Б.Шоу. Этапы исследовательской работы Изучение основных вопросов исследовательской работы Подборка оборудования и выполнение экспериментальной части Оформление результатов работы подбор научной литературы по выбранной теме

полная энергия изучаемой системы, EBO, напрямую зависит от конкретного расположения ионов Поверхность потенциальной энергии и расчет сил, действующих на ионы. В приближении Борна-Оппенгеймера: кулоновское взаимодействие ионов, берется по всем возможным парам ионов, ZI - заряд иона I; RIJ – расстояние между ионами I и J Энергия электронной подсистемы, зависящее от расположения ионов, где RI – положение иона I Атомистические и микроскопические методы Молекулярная статика Молекулярная динамика Главной задачей является нахождение состояния системы с минимальной энергией (или основного состояния). Используется при исследовании структуры и энергетических параметров точечных дефектов или дислокаций или структуры границ зерен. Главной задачей является позволяющий исследование эволюции системы взаимодействующих атомов во времени с помощью интегрирования уравнений движения Используется для изучения динамики кристаллической решетки материалов, моделирования различных дефектов кристаллической структуры: от точечных (вакансии, дефекты внедрения) до линейных (дислокации) и плоских (межфазные границы, доменные границы и т.д.), исследования кинетики перемещения дефектов и примесных атомов по объему материала и кинетики взаимодействия дефектов между собой.

«... Науки и промышленность — вот мои мечты» Илья Репин. 1885 Родился Дмитрий Менделеев 27 января (8 февраля) 1834 г. в Тобольске, семнадцатым и последним ребенком в семье Ивана Павловича Менделеева, в то время занимавшего должность директора Тобольской гимназии и училищ Тобольского округа, и Марии Дмитриевны, урожденной Корнильевой, женщине выдающегося ума и энергии. Она успевала одновременно и управлять небольшим стеклянный заводом. В 1941 поступил в Тобольскую гимназию. В 1855 с золотой медалью окончил отделение естественных наук физико-математического факультета Главного педагогического инсттитута в Санкт-Петербурге. Умер 20 января (2 февраля) 1907 года.