Презентации, доклады, проекты по химии

Аметист Аметист — разновидность кварца. Его характерная примета — фиолетовая окраска, которая может изменяться от темно-пурпурной до розовой. Русский писатель Куприн отмечал, что цветом аметисты похожи на фиалки, В природе аметисты обычно встречаются в виде кристаллов. Значение камня. Аметист — камень чистоты и непорочности. В средние века он был камнем любви. В Древнем Египте аметист был символом счастья и здоровья, в Европе — искренности и чистосердечия, в Индии — миролюбия. Считается, что аметист наделяет человека проницательностью и помогает контролировать злые мысли. Есть мнение, что перстень с аметистом приносит удачу в спортивных состязаниях.

Запомните: Клетки живых организмов и объектов неживой природы состоят из одинаковых химических элементов. Это указывает на общность живой и неживой природы. «Чтобы переваривать знания, надо поглощать их с аппетитом» Анатоль Франс ЗАПОМНИТЕ:

Защита металлов от коррозионного разрушения состоит из целого комплекса мероприятий по увеличению работоспособности и надёжности изделий из металлов. Часть этих мер закладывается ещё при проектирования, часть ─ в процессе изготовления, а остальные меры должны быть приняты при эксплуатации конструкций и изделий из металлов. Основные способы борьбы с коррозией: КОНСТРУКТИВНЫЕ МЕРЫ УМЕНЬШЕНИЕ АГРЕССИВНОСТИ СРЕДЫ (за счет введения ингибиторов) ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ (катодная и протекторная защита) органические неорганические (лаки, краски, эмали) (металлические, полимеры ) неметаллические)

22.03.2021 Химический состав лигноцеллюлозной биомассы Химический состав древесины 40–50% 15–30% 20–30% 22.03.2021 Маляр Ю.Н., Кузнецова С.А., Шахтшнейдер Т.П., Михайленко М.А. Получение композитов диацетата и дипропионата бетулина с аэросилом// Журнал Сибирского федерального университета. Химия. 2015. Т.8, № 2, С. 277-286. Получение композитов диацетата и дипропионата бетулина с аэросилом Динамика изменения концентрации ДПБ в растворе при растворении: физической смеси ДПБ с аэросилом (1), механоактивированной смеси ДПБ с аэросилом (2) Получены механоактивированные композиты диацетата и дипропионата бетулина с аэросилом и с помощью физико-химических методов электронной микроскопии, ИК-спектроскопии и РФА показано, что механохимическая активация приводит к образованию композитов диацетата бетулина с аэросилом, и аморфизации кристаллических диацилов.. Показано, что при растворении в воде физических смесей и механоактивированных композитов, увеличивается раствормость диацилов бетулина в воде от 0,8 до 6,1 г/мл.

Тема урока: «Вода – растворитель. Растворы» Цели урока: сформировать представления о воде как растворителе, о видах растворов; расширить представления о значении воды и растворов в жизни человека; дать представление о массовой доле вещества в растворе (процентной концентрации); развивать интеллектуальные и когнитивные компетенции обучающихся; воспитывать личностные качества (самостоятельность, инициативу). Задачи урока: ознакомить с видами растворов (концентрированные, разбавленные, насыщенные, ненасыщенные); видами растворителей; разобрать способы выражения концентрации – растворимость и массовую долю. Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс» МБОУ «Обоянская СОШ №1» МБОУ «Обоянская СОШ №1» Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете А. де Сент-Экзюпери

Моносахариды Глюкоза Фруктоза Рибоза С5Н10О5. Дезоксирибоза Глюкоза. Строение. Химические свойства, применение, биологическое значение Цели: Изучить строение глюкозы, закрепить знания о зависимости химических свойств от строения; выявления биологической роли глюкозы, расширить знания об углеводах и их применении

Цель урока Углубить понятие «скорость химической реакции» Экспериментально выяснить, как влияют на скорость химической реакции температура и катализатор Химическая разминка По фазовому составу химические реакции делятся на … и … .

Лекция 1 Содержание курса Лекция 2 Лекция 3 Лекция 4 Лекция 5 Лекция 6 Биологически важные классы поли- и гетерофункциональных соединений. Витамины и коферменты. Азотсодержащие и гетероциклические соединения. Низкомолекулярные биологически-активные соединения Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК ЛЕКЦИЯ 4 Азотистые основания. Нуклеотиды и нуклеозиды. ДНК и РНК

Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много! Моль Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6*10 23 молекул (или других структурных частиц) этого вещества. Например, 1 моль воды имеет массу, равную 18 грамм, так как Мr(Н2О)= 18. Тогда: 1 моль кислорода имеет массу - …, 5 моль алюминия - …., 0,1 моль натрия - ….. .

ANTIFOLATI

Физические свойства металлов Кристаллическая решетка Металлическая - в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.

Номенклатура. Изомерия.

Кислоты ЗНАТЬ: Определения кислот Классификацию кислот

Cовременная теоретическая модель электронного строения атома позволяет успешно объяснить и даже предсказать многие свойства химических элементов, поэтому широко используется в естественных науках. Важно понимать, что речь идет именно о моделях. Реальные атомы, конечно, более сложны и мы пока знаем о них далеко не все. Рассмотрим более подробно "планетарную" модель, которую предложил Н. Бор. Электронные уровни (орбиты) в модели Бора обозначаются целыми числами 1, 2, 3, … n, начиная от ближайшей к ядру. 2-й уровень состоит из двух подуровней (2s и 2p), третий уровень состоит из 3-х подуровней (3s, 3p и 3d, четвертый уровень состоит из подуровней (4s, 4p, 4d, 4f), и.т.д.

Повторение: Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). Какая химическая связь в оксиде и тип кристаллической решётки? Состав гидроксида, его характер Состав летучего водородного соединения (для неметаллов) Охарактеризуйте физические свойства кремния. Расскажите о распространении кремния в природе. Как в лабораторных условиях и в промышленности можно получить чистый, свободный кремний? Напишите уравнения соответствующих реакций. Химические свойства кремния

Химические свойства спиртов: 1. Горение 2. Взаимодействие с акт.металлами и бромоводородом 3. Дегидратация А) внутримолекулярная Б) межмолекулярная 4. Окисление в альдегиды Горение СН3СН2ОН + О2 → СН3ОН + О2 → Взаимодействие с активными металлами СН3СН2ОН + Na → СН3ОН + Na → Взаимодействие с бромоводородом СН3СН2ОН + HBr → СН3ОН + HBr →

Эму́льсия (новолат. emulsio; от лат. emulgeo — дою, выдаиваю) — дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости (дисперсной фазы), распределенных в другой жидкости (дисперсионной среде). Эмульсии могут быть образованы двумя любыми несмешивающимися жидкостями; в большинстве случаев одной из фаз эмульсий является вода, а другой — вещество, состоящее из слабополярных молекул (например, жидкие углеводороды, жиры). Одна из первых изученных эмульсий — молоко. В нём капли молочного жира распределены в водной среде. Эмульсии относятся обычно к грубодисперсным системам, поскольку капельки дисперсной фазы имеют размеры от 1 до 50 мкм. Эмульсии низкой концентрации — неструктурированные жидкости. Высококонцентрированные эмульсии — структурированные системы.

Большой атомный радиус и малое число электронов на внешнем электронном слое определяет характерное свойство элементов-металлов – способность ________________ свои электроны внешнего (а у некоторых и предвнешнего) электронного слоя. Такие электроны называются ______________. Обычно их количество ______- ______. Исключение составляют 6 металлов: Ge, Sn, Pb – 4 электрона, Sb и Bi – 5, Ро – 6. По своим свойствам выделяют группы металлов, IА группа – это ______________________ металлы, IIА группа – ___________________________. Простое вещество металл образовано _________________________ химической связью и имеет ___________________________ кристаллическую решетку. Особый вид связи и тип кристаллической решетки определяет физические свойства: Пластичность и твердость; Металлический блеск; Электро- и теплопроводность; Высокая прочность и плотность; Взаимодействие с магнитным полем.

Можно ли изучать свойства воды, используя для этой цели морскую воду?

1. Общая формула алкенов: CnH2n+2 CnH2n-2 CnH2n CnH2n-6 2. Тип гибридизации атомов углерода при двойной связи в алкенах равен: SP3 SP2 SP SP3d2