Презентации, доклады, проекты по химии

K3[Fe(CN)6] Тема: Комплексные соединения. Цель: изучить и понять состав, строение, номенклатуру комплексных соединений; познакомиться со свойствами и способами получения комплексных соединений; рассмотреть значение комплексных соединений.

Рассмотрите схему реакции: Чем она отличается от других реакций? Попробуйте сформулировать определение этого типа реакции! Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями.  

Структурная изомерия Структурная изомерия– изомерия характера функциональной группы. Функциональными изомерами являются альдозы и кетозы. В молекуле альдоз карбонильная группа входит в состав альдегидной группы Н – С = О, в молекуле кетоз – в ½. состав кетогруппы – С = О. ½ Например, глюкоза и фруктоза являются функциональными изомерами. Начиная с триоз, все моносахариды могут существовать как в линейной, так и в кольцевой форме. В клетке встречаются только кольцевые формы молекул. Реально они имеют другую форму. Фураноза                                          пентоза

Качественные реакции Признаки, по которым одно вещество отличается от другого: Внешний вид. Характерный запах. Цвет. Плотность. Растворимость в воде. Состояние.

Свойства щелочных металлов Свойства оксидов щелочных металлов

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА представляет собой бесцветный газ, который легче воздуха. Аммиак обладает резко выраженным запахом нашатырного спирта. Этот газ очень ядовит и вреден для человека. Аммиак может находиться в сжиженном, жидком и твердом состоянии. Жидкий аммиак требует очень тщательного хранения в специальных емкостях, так как является сильнейшим растворителем веществ. В твердом состоянии аммиак выглядит как бесцветные кристаллы в виде кубиков. Применение Аммиак широко применяется в различных охлаждающих установках. Так же аммиак является отличным элементом при производстве удобрений, азотной кислоты и соды, взрывчатых веществ, продуктов химической промышленности. 10-процентный раствор аммиака называется нашатырным спиртом и используется в медицинских целях.

Все вещества могут существовать в трех агрегатных состояниях - твердом, жидком и газообразном. Четвертым агрегатным состоянием вещества часто считают плазму Твердое состояние Твердые тела - агрегатное состояние вещества, характеризующееся стабильностью формы и характером теплового движения атомов. Это движение вызывает колебания атомов (или ионов), из которых состоит твердое тело. Учебник

Магматизм – совокупность явлений, обусловленных внутренней тепловой энергией Земли и связанных с поднятием из ее внутренних областей расплавленной магмы. При этом магма внедряется в толщу земной коры или изливается на ее поверхность. Магма – высокотемпературный расплав, образующийся в виде отдельных очагов в верхней мантии и земной коре в результате выделения радиогенного тепла на участках концентрации радиоактивных элементов. Текстуры магматических пород По способу заполнения пространства: плотная – порода плотная без пор и пустот (полное заполнение минералами пространства породы) пористая - в породе есть пустоты и поры Магматические горные породы

Металл – химический элемент: К металлам относятся: все элементы побочных подгрупп (d-,f- семейства); Элементы главных подгрупп I и II групп, кроме Н (s-семейства); Часть элементов главных подгрупп III-IV групп (р-семейства) Особенности электронного строения атомов металлов: небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне у большинства металлов; Слабая связь электронов внешнего энергетического уровня с ядром атома; Стремление к отдаче электронов с целью приобретения устойчивой электронной конфигурации: Ме – nе → катион Ме

План работы : 1. Общая характеристика элементов IY группы главной подгруппы по положению в периодической системе химических элементов. Д.И. Менделеева. 2. Природа 4-х валентности углерода. 3. Аллотропные видоизменения углерода. Адсорбция. 4. Химические свойства простых веществ, образованных углеродом. +6С )2)4 +14Si )2)8)4 +32Ge )2)8)18)4 +50Sn )2)8)18)18)4 +82Pb )2)8)18)32)18)4 Общая электронная формула внешнего слоя S2 P2 Р - элементы

Урок закрепления, совершенствования и обобщения знаний и подготовки к контролю по теме: «lll-l группы главные подгруппы»

Кристаллы - твердые тела, обладающие трехмерной периодич. атомной (или молекулярной) структурой и, при определенных условиях образования, имеющие естеств. форму правильных симметричных многогранников а - некоторые синтетические монокристаллы и изделия из них (кварц, гранат, КН2РО4, алюмокалиевые квасцы и др., стержни рубина для лазеров, сапфировые пластинки); б - кристалл аспартат-трансаминазы (длина ~1 мм); в - микромонокристалл Ge (размер ~5 мкм) Рентгеноструктурный анализ Расположение атомов в кристалле графита Такой параллелепипед носит название элементарной ячейки кристалла Рентгеноструктурный анализ

Ag — химический элемент с порядковым номером 47 в периодической системе. Строение атома Физические свойства Химические свойства Соединения серебра Применение Строение атома серебра 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 5S1 + 47 47 Ag 2 8 18 18 1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 4S 4P 4D 5S - явление «провала» электрона

НЕМЕТАЛЛЫ- ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ,У КОТОРЫХ НА ПОСЛЕДНЕМ ЭНЕРГИТИЧЕСКОМ УРОВНЕ НАХОДИТСЯ ОТ 4 ДО 8 ЭЛЕКТРОНОВ R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС Неметаллы в природе 98,5% от массы растений 97,6% от массы человека 49% кислород, 27% кремний от массы земной коры O2; N2; CO2; Н2О период

Высшие карбоновые кислоты Реакция этерификации

Из приведенного перечня определите сильные и слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, H2CO3, K2SO4, Mg(NO3)2, NiOH, NaOH, H2O H2SO4 Cu (OH)2 H2CO3 K2SO4 Mg(NO3)2 NiOH NaOH H2O H2SO4 ⭢ NaOH ⭢ Al2(SO4)3 ⭢ ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ,СОЛЕЙ Na+ + OH- 2H+ + SO42- 2Al3+ + 3SO42-

Валентность Число химических связей, способных образовать данный атом Строение атома углерода C, №6, II период, IV группа(А)

История открытия магния Соединения магния были известны человеку очень давно. Магнезитом (по-гречески Magnhsia oliqV) называли мягкий белый, мылкий на ощупь минерал (мыльный камень, или тальк), который находили в районе Магнезии в Фессалии. При прокаливании этого минерала получали белый порошок, который стали именовать белой магнезией. В 1695 Н.Гро, выпаривая минеральную воду Эпсомского источника (Англия), получил соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием (MgSO4·7H2O). Спустя несколько лет выяснилось, что при взаимодействии с содой или поташом эта соль образует белый рыхлый порошок, такой же, какой образуется при прокаливании магнезита. Камень Магнезит Магний Магний (лат. Magnesium), Mg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный Магний состоит из трех стабильных изотопов: 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Магний открыт в 1808 году Г. Дэви, который подверг электролизу с ртутным катодом увлажненную магнезию (давно известное вещество); Дэви получил амальгаму, а из нее после отгонки ртути - новый порошкообразный металл, названный магнием. В 1828 году французский химик А. Бюсси восстановлением расплавленного хлорида Магния парами калия получил Магний в виде небольших шариков с металлическим блеском.

Контрольная Работа №1 Всего было 11 заданий. Пятёрок – Четверок – Троек – Двоек - Переписать любую оценку можно сегодня и в следующий вторник после 16:00 Контрольная Работа №1

Понятие об алкинах Алкины – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну тройную связь между атомами углерода, и соответствующие общей формуле СnН2n - 2, где n ≥ 2. Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные. Характеристика тройной связи Вид гибридизации – sp Валентный угол – 180 Длина связи − С ≡ С – 0,12 нм Строение ─ линейное Вид связи – ковалентная полярная По типу перекрывания – δ и 2 π

Химия её значение Место химии среди других наук Правило техники безопасности Знакомство с лабораторным оборудованием Экскурсия в историю развития химии Химия - это наука, которая существовала уже за 3-4 тыс. лет до нашей эры.