Презентации, доклады, проекты по химии

Получение: 1. Щавелевая кислота: 2. Малоновая кислота:

План Химические свойства А) Реакции присоединения Б) Реакции окисления В) Реакции замещения в «боковой цепи». Химические свойства I.Реакции присоединения 1. Гидрирование (р.восстановления) Kt СН2 = СН2 + Н2 СН3 - СН3 + Q Kt (тонкоизмельченные Рt, Pd, Ni) Атомы C при двойной связи восстанавливаются, а атомы молекулярного водорода окисляются.

Ф.Энгельс писал: « Жизнь есть способ существования  белковых   тел , существенным моментом которого является постоянный обмен веществ с окружающей их внешней природой, причем с прекращением этого обмена веществ прекращается и  жизнь , что приводит к разложению белка» Введение: Белки – природные высокомолекулярные азотосодержащие органические соединения. Они играют первостепенную роль во всех жизненных процессах, являются носителями жизни. Белки содержатся во всех тканях организмов, в крови, в костях. Ферменты (энзимы), многие гормоны представляют собой сложные белки. Кожа, волосы, шерсть, перья, рога, копыта, кости, нити натурального шелка образованы белками. Белок, так же как углеводы и жиры, - важнейшая необходимая составная часть пищи.

1. Разминка для болельщиков Конкурс эрудитов За каждый правильный ответ – 1 балл Какой элемент всегда рад?

МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ СВЯЗИ КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования ОБЩИХ электронных пар.

Токсичность – свойство веществ вызывать отравления (интоксикацию) организма. Характеризуется дозой вещества, вызывающей ту или иную степень отравления. Токсодоза – количественная характеристика опасности АХОВ, соответствующая определенному уровню поражения при его воздействии на живой организм. Пороговая концентрация (токсодоза) химически опасного вещества – минимальная концентрация ХОВ, вызывающая начальные симптомы поражения. Летальная или смертельная концентрация (токсодоза) химически опасного вещества – концентрация ХОВ, вызывающая летальный исход. ПДК (предельно допустимая концентрация) – максимальная концентрация химических элементов и их соединений в окружающей среде, которая при ежедневном воздействии на человека в течение длительного времени не вызывает патологических изменений или заболеваний, обнаруживаемых современными методами диагностики. Она относится к 8-часовому рабочему дню и не может использоваться для оценки опасности аварийных ситуаций в связи со значительно меньшими интервалами воздействия АХОВ. Очаг поражения – территория, в пределах которой в результате аварии на химически опасном объекте (ХОО) произошли массовые поражения людей, животных, растений. По степени воздействия на организм вредные вещества подразделяются на 4 класса опасности (ПДК в воздухе рабочей зоны, мг/м3): 1-й — вещества чрезвычайно опасные, < 0,1 2-й — вещества высоко опасные, 0,1-1,0 3-й — вещества умеренно опасные, 1,1-10,0 4-й — вещества малоопасные, > 10,0

Камень и кость

Thermo – тепло Термохимия вокруг: ДВС, турбины, плиты История: огонь, термоеда, обогрев (и охлаждение!) Тепло и холод Теплота, работа, Е, энтропия 1 начало 2 начало Объединенное начало, энергия Гиббса Равновесие Задача технолога Какие реакции бывают – кроме термо? Что еще можно придумать в термо? – супергорючее, супервзрывчатка Thermo –  ТЕРМО... [от греч. thermē тепло, жар]  Первая часть сложных слов: 1.Относящийся к теплоте, температуре.  Термоактивный, термостойкий,  термочувствительный 2. Обрабатываемый,  получаемый воздействием  высоких температур.  Термообработка, термопластик 3. Основанный на использовании тепла.   Термокамера, термоэлемент  

Задание 12/2/2016 Footer Text 12/2/2016 Footer Text

Кислоты- сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на Ме, и кислотного остатка. Существует несколько способов классификации кислот. Рассмотрим некоторые способы, а также строение и свойства кислот. 1 способ: наличие кислорода Кислоты Бескислородные Кислородсодержащие НCl-соляная НBr-бромоводородная H2S-сероводородная HF-плавиковая Н2SO4-серная Н2SiO3-кремниевая Н2СO3-угольная HNO3-азотная НClO4-хлорная

ОПЫТ № 1. ПРОВЕДИТЕ РЕАКЦЮ МЕЖДУ РАСТВОРАМИ хлорида натрия и нитрата серебра ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ЧТО ТАКОЕ ДИССОЦИАЦИЯ? ЗАПИШИТЕ УАВНЕНИЯ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ: NaCl = AgNO3 = http://him.1september.ru/

Схема производства листового полиметилметакрилата (органического стекла): 1 — аппарат для растворения; 2 — станок для получения крупки; 3 — шкаф для термообработки; 4 — сборник вторичного ПММА; 5 — весовой мерник для раствора инициатора; 6 — весовой мерник ММА; 7 — весовой мерник пластификатора; 8 — вакуумизатор; 9 — формы; 10 — обогреваемая камера В аппарат 1 загружают ММА, «дробленку» (отходы органического стекла), инициатор, пластификатор и краситель. Дробленку получают путем измельчения обрез-ков или бракованных листов органического стекла на станке 2, просеивания через сито и термообработки в течение 1-8 ч при 140-150 °С в шкафу 3 до образования продукта необходимой молекулярной массы (при нагревании происходит частичная деструкция ПММА). Матовость стеклам придается введением 6-8 масс. ч. полистирола. В. аппарате 1 при перемешивании сначала растворяют дробленку в ММА при 45-50°С в течение 2-3 ч, затем вводят инициатор в виде раствора в пластификаторе, пластификатор и другие компоненты. Полученный сироп после перемешивания в течение 30 мин сливают в вакуумизатор 8 и в течение 2 ч отсасывают воздух. Затем сироп с помощью сжатого азота пропускают через тканевый фильтр и заливают в формы 9, которые после заклейки отверстия для подачи сиропа помещают в последовательно соединенные обогреваемые камеры 10 для полимеризации. В них с помощью вентилятора со скоростью не менее 5 м/с подается горячий воздух, нагреваемый в калориферах. Температуру полимеризации в камерах изменяют в зависимости от толщины получаемого листа, постепенно повышая ее с 25 до 90 °С. В каждой камере температуру поддерживают автоматически. Тележки с форма-ми постепенно передвигают из одной камеры в другую, которые находятся в общем туннеле. Процесс полимеризации ММА в формах может быть проведен и в одной камере, в которой осуществляют постепенное повышение температуры. Общая продолжительность полимеризации зависит от толщины изготавливаемого листа органического стекла и колеблется от 20 до 100 ч. После окончания процесса формы из силикатного стекла охлаждают водой или воздухом и разбирают. Силикатные стекла моют теплой водой, протирают 2-3 %-ным раствором соляной кислоты, обрабатывают мыльной, а затем чистой водой и повторно используют, а органическое стекло подают на разбраковку, обрезку и упаковку в деревянные ящики. Перед упаковкой стекла перекладывают бумагой для защиты поверхности от царапин.

Вода является одним из основных веществ, которые обеспечивают существование планеты и человечества. Это совершенно уникальное вещество, без которого невозможна жизнь любого живого существа.

Количество электронов в оболочке атома соответствует числу протонов в ядре атома. Орбиталь — пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона

Цель урока: Расширить знания учащихся о валентности показать ограниченность сферы применения данного понятия показать зависимость значения валентности от подхода к ее оценке, взаимосвязь между такими понятиями, как состав вещества, его строение и свойства Эволюция понятия «валентность» Начало XIX века - Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений Середина XIX века - И.Я. Берцелиус и др. определили точные относительные веса атомов 1853 год - Э.Франкленд вводит понятие “валентность” Атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1

Флавоноидами называется многочисленная группа природных биологически активных соединений, в основе структуры которых лежит скелет, состоящий из двух бензольных колец (А и В), соединенных между собой трехуглеродной цепочкой (пропановый мостик) – С6-С3-С6. Значительное количество флавоноидов являются производными 2-фенилхромана (флавана) или 2-фенилхромона (флавона). Классификация флавоноидов Современная классификация флавоноидов основана на: положении бокового фенильного радикала; степени окисленности пропанового фрагмента; величине, наличии или отсутствии гетероцикла. I. В зависимости от места присоединения бокового фенильного радикала флавоноиды делят на 4 группы: Собственно флавоноиды (эуфлавоноиды). Боковой фенильный радикал присоединяется в положении 2. Выделяют 10 основных классов эуфлавоноидов. Изофлавоноиды. Боковой фенильный радикал присоединяется в положении 3. Неофлавоноиды. Боковой фенильный радикал присоединяется в положении 4. Другие классы флавоноидов: ксантоны, флаволигнаны, кумарофлавоноиды, бифлавоноиды.

Галогены- (в переводе с греческого – «рождающие соли» ) - элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева F CL Br I At фтор хлор бром иод астат Символы химических элементов, входящих в подгруппу галогенов встречаются в природе в виде соединений искусственно синтезирован, поэтому в природе не встречается из- за высокой химической активности галогены в свободном виде не встречаются

ЗАДАЧА 1. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия. Дано: m(K2O) = 47 г. m(HNO3) = 40 г. Найти: m(КNO3) Решение Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ: Mr(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94, Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63 Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101. Для удобства расчета за х1примем массу НNО3 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке. 47/94 = х1/126, х1 = 63 г. Следовательно, азотная кислота дана в недостатке, т. к. по условию ее 40 г, а по расчету необходимо 63 г, поэтому расчет ведем по HNO3: 40/126 = х/202, х = 64 г. Ответ. m(КNO3) = 64 г.

Под совместимостью понимается свойство системы из различных ЭИМ совместно работать в определенных условиях эксплуатации и в определенных конструкциях без взаимного или одностороннего отрицательного воздействия, снижающего качество конструкции в целом. 1) Технологическая совместимость – способность пленки эмалевого провода сохранять электрические и механические свойства после действия растворителя и горячих пропиточных составов. 2) Эксплуатационная совместимость – способность эмалевой изоляции и пропиточного состава совместно работать в одной системе без ускоренного износа. Физическая модель низковольтной межвитковой изоляции 1 – провод; 2 – эмалевая изоляция; 3 – сквозное повреждение эмали Эффект взаимного влияния проводников 1 — кривая распределения внутренних напряжений от проводника 1; 2 — кривая распределения напряжений от проводника 2; 3 — суммарная кривая

соли Номенклатура солей

Цель Расширить знания об углеводородах на примере строения и свойств бензола 1825г Майкл Фарадей Обнаружил в светильном газе вещество

Роберт Бойль Михаил Васильевич Ломоносов 1748 г «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому.»

Литература Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2000. – 728 с. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. Шк., 1988. – 640 с. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. Шк., 1997.–527 с. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – 4-е изд. – М.: Химия., 2000. – 592 с. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть 1. – М.: Изд-во МГУ, 1994. – 624 с. "Химики, по-моему, страдают особой формой "шизофрении". В самом деле, их мышление – это причудливая смесь самых абстрактных и совсем наглядных представлений. Они знают о тонких квантово-механических закономерностях, определяющих свойства молекул, которые, в свою очередь, ответственны за все многообразие окружающего нас мира. Эта взаимосвязь микро- и макромира остается скрытой от ученых других специальностей. Кроме того, никто не сделал так много для улучшения условий жизни людей, как химики, но их заслуги в должной мере не оценены". Лауреат Нобелевской премии 1996 года, американец Гарольд Крото

Цели : 1)Познакомить с понятием ионные уравнения и ионные реакции; 2)рассмотреть случаи, при которых реакции ионного обмена протекают до конца. Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.