Презентации, доклады, проекты по химии

Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Fe(HCO3)2 . Удаление («смягчение воды»): - кипячением Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O - добавление соды Ca(HCO3)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3 Некарбонатная -постоянная CaCl2 , CaSO4 , MgCl2 ,MgSO4 Удаляется: добавлением соды CaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4 MgSO4 +Na2CO3 +H2 O=(Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4 Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

Содержание Общие свойства. Молекулярное строение поверхностное натяжение явления на границе жидкости с твёрдым телом капиллярные явления: Капиллярные явления Формула Жюрена Капиллярные явления в природе, технике, с/х Общие свойства. Молекулярное строение жидкости. Молекулярное давление и его оценка Молекулы жидкости совершают тепловые колебания около положений равновесия со средней частотой 1/t0, близкой к частотам колебаний атомов в кристаллах, и амплитудой, определяемой «свободным объемом», предоставленным молекуле ее соседями. По истечении времени t >> t0 эти положения равновесия смещаются на расстояния порядка 10-8 см. Среднее (по совокупности большого числа молекул) время t, называемое временем релаксации, является характерным временем, связанным с перемещением частиц жидкости на расстояния порядка 10-8 см.

Karboksüülhapped – карбоновые кислоты Rasvhapped - жирные кислоты Aminohapped - аминокислоты Kaksikioon – биполярный ион Piptiidside - пептидная связь Polüamiidid - полиамиды КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа

Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие функциональную группу СООН(карбоксил). Формулы и названия некоторых распространённых кислот. Традиционные названия кислот НСООН (муравьиная), СН3СООН (уксусная), С6Н5СООН (бензойная) и (СООН)2 (щавелевая) рекомендуется использовать вместо их систематических названий.

Строение Карбоновые кислоты – это вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп. Карбоксильная группа – группа атомов Состав этих кислот будет отражаться общей формулой CnH2nO2, или CnH2n+1COOH, или RCOOH. Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными. Общая формула этих кислот RCOOH. Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы, называются двухосновными. К ним относится, например, щавелевая кислота: Существуют и многоосновные карбоновые кислоты, содержащие более двух карбоксильных групп. щавелевая кислота

Задание № 1. Лабораторный опыт. В пробирку с раствором перманганата калия прилейте раствор каучука в бензине, закройте пробирку пробкой, встряхните несколько раз. Как изменилась окраска раствора? Сделайте вывод о характере каучука как полимера. Задание № 2. Работа со справочной таблицей. Распределите указанные в таблице виды каучуков на каучуки общего и специального назначения, выпишите особые свойства каучуков. Задание № 3. Лабораторный опыт. Получите каучук из латекса путем его коагуляции; для этого к латексу прилейте 2 – 3 капли раствора кислоты. Задание № 4. Лабораторный опыт. Пробирку с измельченным натуральным каучуком закройте пробкой с газоотводной трубкой, закрепите в лапке штатива так, чтобы дно располагалось выше отверстия. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с бромной водой. Нагрейте каучук до полного разложения. Как изменилась окраска раствора? Сделайте вывод о характере мономера каучука. Задание № 5. Задача. Определите количественный состав структурного звена натурального каучука, если при сжигании 6,8 г его образуется 22 г углекислого газа и 7,2 г воды.

Изомерия. В 1822 году немецкий учёный Ф. Вёлер показал, что серебряные соли гремучей кислоты AgONC и изоциановой кислоты AgNCО имеют одинаковую молекулярную массу, один и тот же состав, но совершенно разные свойства. Впоследствии Берцелиус предложил называть такие вещества - изомерами Вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение называются изомерами  

Оглавление: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов По участию катализатора По агрегатному состоянию реагирующих веществ По тепловому эффекту По направлению 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ ВВЕДЕНИЕ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам. ОГЛАВЛЕНИЕ

1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Классы неорганических веществ кислоты соли основания оксиды

* Тема: Ковалентная полярная химическая связь. I. Ковалентная связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Связь возникающая между разными неметаллами называется ковалентной полярной. Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента притягивать к себе электроны. Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ). Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ). * Тема: Ковалентная полярная химическая связь. Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. ЭО уменьшается Пример: НBr Н Br + Н Br - δ + δ

Что такое компетентностный подход? Компетентностный подход в образовании предполагает освоение учащимися умений, позволяющим действовать в новых, неопределенных, проблемных ситуациях. Компетентностный подход в обучении Постановка вопроса: Каким способам деятельности обучать? Содержание обучения: Проблема, которую нужно разрешить

Конкурс 1. Знаете ли вы названия веществ? Как называется вещество с формулой KHS? Варианты ответа: 1. Сульфат калия 2. Сульфат кальция 3. Гидросульфид калия 4. Гидросульфит калия

Энергоэффективные окна – неиспользуемый потенциал экономии в строительстве. основана в 2002 году промышленное производство стеклопакетов с 2004 года специализация – светопрозрачные конструкции из ПВХ и алюминия за 2005 год произведено более 70 000 м2 стеклопакетов мощность производства в 2006 году – 150 000 м2 стеклопакетов

Белки — высокомолекулярные органические соединения, состоящие из остатков α-аминокислот. В состав белков входят углерод, водород, азот, кислород, сера. Часть белков образует комплексы с другими молекулами, содержащими фосфор, железо, цинк и медь. Белки обладают большой молекулярной массой: яичный альбумин — 36 000, гемоглобин — 152 000, миозин — 500 000. Для сравнения: молекулярная масса спирта — 46, уксусной кислоты — 60, бензола — 78. Строение белков Белки — непериодические полимеры, мономерами которых являются α-аминокислоты. Обычно в качестве мономеров белков называют 20 видов α-аминокислот, хотя в клетках и тканях их обнаружено свыше 170. В зависимости от того, могут ли аминокислоты синтезироваться в организме человека и других животных, различают: заменимые аминокислоты — могут синтезироваться; незаменимые аминокислоты — не могут синтезироваться. Незаменимые аминокислоты должны поступать в организм вместе с пищей. Растения синтезируют все виды аминокислот. Аминокислотный состав белков

Молекулярная формула сахарозы C12 H22 O11 Нахождение в природе Сахароза входит в состав сока сахарной свеклы (16 -20%) и сахарного тростника (14 -16 %). В небольших количествах она содержится вместе с глюкозой в плодах и листьях многих зеленых растений.

План урока: Строение молекулы серной кислоты Физические свойства Химические свойства Получение Применение Строение молекулы серной кислоты H2SO4 - молекулярная формула Вопросы: Простое или сложное вещество? Какова валентность атомов: H, S, O? Какой тип химических связей в веществе? Какой атом более электроотрицательный? К какому атому смещена электронная плотность?

определите какие величины, характеризующие строение атома и положение химического элемента в ПСХЭ равны между собой. определите какие величины, характеризующие строение атома и положение химического элемента в ПСХЭ равны между собой.

Красавец мрамор Известняк

обобщить знания об алюминии и его соединениях, опытным путем изучить амфотерность оксида и гидроксида алюминия, уметь составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия в свете ТЭД, показать большое практическое значение алюминия и его соединений. Цели урока: Вопросы для беседы: Положение алюминия в ПСХЭ. Какими химическими свойствами обладает алюминий – простое вещество? Что такое амфотерность? Докажите, что алюминий проявляет амфотерные свойства. Записать уравнения химических реакций с участием алюминия. Можно ли использовать алюминиевую посуду? Приведите аргументы за и против.

План урока Проверка домашнего задания. 2. Знакомство с соединениями металлов главной подгруппы второй группы. 3. Л/р «Изучение коллекции соединений кальция» 4. Контрольная игра – «Собери слово» 5. Подведение итогов урока. Цель урока: Цель урока: познакомиться с важнейшими соединениями Ca и Mg, нахождением их в природе и их применением.

Конфуций сказал: «Учиться, а время от времени повторять изученное, разве неприятно?»  Задание 1.Выписать оксиды и распределить их в два столбика:                   оксиды металлов и неметаллов. Дать названия. Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, CuO, SO2, FeS, Cu2O, P2O5

Вопросы 4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)? © Осиевская И.А NO HNO NaOH HNO 2 3 К какому классу соединений относятся вещества, дать им названия © Осиевская И.А

Тесты 1.Химический элемент, образующий «скелет» любого органического вещества. а) азот б) углерод в) водород г) кислород 2. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода будет взаимодействовать а)пропан б)этилен в)метан г)бутан 3. Для каких углеводородов характерны реакции замещения а) алканы б) алкены в) алкины г) арены 4. Изомеры могут быть у углеводородов, имеющих формулы а)С2Н4 б)С4Н10 в)С2Н6 г)С5Н10 5. Ближайший гомолог бензола а) 1,3 -диметилбензол б) метилбензол в) пропилбензол г) 1,2 – диметилбензол 1. Не имеет изомеров углеводород а) 1,2 -диметилбензол б) метилбензол в) пропилбензол г) 1 метил - 3 – этилбензол 2.Болотный газ … а) бензол б) метан в) пропилен г) бутадиен -1,3 3.В состоянии SP² гибридизации находятся все атомы углерода: а) в молекуле метана б) в молекуле пентена в) в молекуле бензола г) в молекуле бутена 2 4. Для каких углеводородов характерны реакции присоединения а) алканы б) алкены в) алкины г) арены 5. С каждым из указанных веществ: вода, бромоводород, водород будет взаимодействовать а)метан б) пропилен в) пентан г) пропан Ключ к тестам Вар.№1 1 - б 2 - б 3 – а,г 4 – б,г 5 - б Вар.№2 1 – б 2 – б 3 – в 4 - б,в,г 5 - б

Что такое «ЖИДКАЯ РЕЗИНА» Жидкая резина – Двухкомпонентная битумно-полимерная эмульсия 1компонент* Битумная мостика на водной основе модифицированная полимерными добавками. 2компонент* Активатор (хлористый кальций) Наносится установкой безвоздушного напыления Компоненты 1 компонент 2 компонент