Презентации, доклады, проекты по химии

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель

Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента. Учёных – химиков того времени волновал вопрос: «Как классифицировать известные химические элементы?» * Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы Якоб Йен Берцеллиус Общие свойства металлов: Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – способность проводить электрический ток. Теплопроводность – способность проводить тепло Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Твердое агрегатное состояние (кроме ртути) *

Соотнесите формулу и название: 1. H2 2. Fe2(SO4)3 3. HCl 4. H+ 5. Al3+ 6. FeSO4 1. Ион водорода 2. Алюминий 3. Серная кислота 4. Соляная кислота 5. Сульфат железа (III) 6. Сульфат железа (II) 7. Хлорид водорода 8. Ион алюминия 9. Водород Запишите формулы: Гидроксида кальция Оксида азота (V) Сульфата алюминия Кислород Серная кислота А+n B-m Аm Bn

Цель: Исследование общей химической токсичности снега на разном расстоянии от автомобильной дороги. Задачи: Изучить имеющуюся литературу по данной теме. Выбрать доступную методику для выполнения работы. Взять пробы снега и провести исследование методом биотестирования. Обработать полученные данные. Сделать вывод

ВОПРОСЫ: Какие соединения называют оксидами? Какие соединения называют кислотами? Какие соединения называют основаниями? Какие соединения называют солями? Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: ZnO, ZnCl2, H2O. SO3, MgO, CuO. KOH, K2O, MgO.

Структура работы Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа. Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4 … А15. Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом. Их обозначение в работе: В1; В2; В3, В4. Часть 3 содержит 3 задания с развёрнутым ответом. Их обозначение в работе: С1, С2, С3. Распределение заданий по частям экзаменационной работы

Окислительно – восстановительные реакции … – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй? восстановитель окислитель

Алмаз Главные отличительные черты алмаза — высочайшая среди минералов твёрдость(но в то же время хрупкость), наиболее высокая теплопроводность  среди всех твёрдых тел. Структура Сингония кубическая, кристаллическая решётка — кубическая гранецентрированная, пространственная группа Fd3m (по Герману — Могену). Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии гибридизации. Каждый атом углерода в структуре алмаза расположен в центре тетраэдра, вершинами которого служат четыре ближайших атома. Именно прочная связь атомов углерода объясняет высокую твёрдость алмаза.

5 МЕСТО ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ В ПРИРОДЕ 100 кг кальция !!!

Артемова Лариса Миколаївна Освіта вища ДонДУ, 1976 р. Посада вчитель хімії Педагогічний стаж 36 років Кваліфікаційна категорія спеціаліст вищої категорії, учитель-методист Нагороди «Відмінник освіти України» Методична проблема У 2006-2011 р. працювала над темою самоосвітньої діяльності: «Розвиток творчих здібностей учнів на основі організації самоосвітньої діяльності, використання ІКТ при вивченні хімії». Досвід був узагальнений обласним ІППО (протокол №5 від 28.12.2009 р.)

Необходимые пояснения Один шаг это полный виток спирали ДНК–поворот на 360o Один шаг составляют 10 пар нуклеотидов Длина одного шага – 3,4 нм Расстояние между двумя нуклеотидами – 0,34 нм Молекулярная масса одного нуклеотида – 345 г/моль Молекулярная масса одной аминокислоты – 120 г/мол В молекуле ДНК: А+Г=Т+Ц (Правило Чаргаффа: ∑(А) = ∑(Т), ∑(Г) = ∑(Ц), ∑(А+Г) =∑(Т+Ц) Комплементарность нуклеотидов: А=Т; Г=Ц Цепи ДНК удерживаются водородными связями, которые образуются между комплементарными азотистыми основаниями: аденин с тимином соединяются 2 водородными связями, а гуанин с цитозином тремя. В среднем один белок содержит 400 аминокислот; вычисление молекулярной массы белка: где Мmin – минимальная молекулярная масса белка, а – атомная или молекулярная масса компонента, в – процентное содержание компонента.

Цели урока: В занимательной форме обобщить, закрепить, систематизировать и проверить степень усвоения знаний о свойствах азота, фосфора и их соединений; Умение в составлении ионных уравнений, окислительно-восстановительных реакций; Навыки в решении расчётных и экспериментальных задач. Девиз урока: « Мало знать, надо и применять. Мало хотеть, надо и делать» Гёте

Почему атомы соединяются друг с другом? +1 Что является результатом отдачи электронов? Положительный ион - катион 1+ Н -1е = Н+

Что означают записи: 3CO2, 2K, O2, 3O2, 4H2O, 5H2SO4, O3 Разделите указанные вещества вещества на 2 группы Запишите с помощью химических формул Молекула водорода 4 молекулы кислорода 2 атома азота 3 молекулы серной кислоты 4 молекулы углекислого газа

Гремучая и циановая кислоты Юстус Либих Justus Liebig 1823 г. HCNO AgCNO Friedrich Wöhler Фридрих Вёлер (1803-1873) (1800-1882) Йёнс Якоб Берцелиус Jöns Jakob Berzelius (1779-1848) 1830 г. «изомеры» izos — равный meros — доля, часть

Химический элемент Знак элемента – О Относительная атомная масса – 16 Валентность – II Кислород Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32 Физические свойства кислорода

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, является А. NH4NO3 Б. HNO3 В. NaOH Г. Na2SO4 2. К неэлектролитам относится А. углекислый газ Б. уксусная кислота В. хлорид бария Г. вода

Водородный показатель (рН) – характеристика кислотности среды рН = – lg СН+ В нейтральной среде [H+] = 10-7 В щелочной среде В кислой среде [H+] > 10-7 [H+] < 10-7 рH = 7 рH < 7 рH > 7

Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой? Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус. 1)Что такое индикаторы? 2)Какие индикаторы вы знаете? 3) Как индикаторы меняют цвет в щелочной среде?

Загадочны морей просторы… Что там – под толщей темных вод? Долины, впадины, и горы Веществ сплошной круговорот… К. Паустовский Исследование морей кислот Маршрут нашего путешествия 1 2 3 4 5 Залив Информационный Стоп! Опасно! Бермудский треугольник Гавань Индикаторно – экспериментальная Бухта Применения Пролив Закрепления Финиш Старт

Задачи урока: Познакомиться с понятиями кислые, средние, основные соли Свойства оснований. А) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O P2O5 + 6K+ + 6OH- = 6K+ + 2PO43- + 3H2O P2O5 + 6OH- = 2PO43- + 3H2O Б) Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H++2NO3- =Fe2+ + 2NO3- + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O

Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры: MgO, H2O Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и BaO 3)Mn2О7 и N2O3 4)F2О и P2O5

Сложные вещества Простые Состоят из атомов одного вида Состоят из атомов разного вида Н2 Н2О Простые вещества

Строение Спиртами называют органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (групп – ОН),соединённых с углеводородным радикалом. Номенклатура: алкан+ол. Назвать спирт: СН3-СН-СН-СН3 ОН СН3 ( 3-метилбутанол – 2) предельные, одноатомные спирты. R(OH), CnH2n+1OН С2Н5ОН – этанол или этиловый спирт предельные многоатомные спирты. R(OH)m, CnH2n+2-m (OH)m С3Н5(ОН)3 – пропантриол-1,2,3 или глицерин Спирты ароматические спирты