Презентации, доклады, проекты по химии

Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O2 = 2MgO 2Al + 3I2 = 2AlI3 Химические свойства металлов 2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 б) менее активные металлы 3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2

Кислоты Тема урока: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации». «От кислых яблок сразу скисну». В. Шекспир Задачи урока Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации. 2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций): а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку; б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос; в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы. 3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям. 4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Цель урока Образовательная: изучение химических свойств алканов, опираясь на их строение. Развивающая: продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций, умений анализировать, сравнивать делать собственные выводы. Воспитательная: воспитание патриотизма на примерах значительных вкладов в химическую науку русских и советских ученых, показать использование алканов и их производных в мирных целях Задачи урока Изучить важнейшие химические свойства алканов и показать их зависимость от особенностей строения предельных углеводородов. Совершенствование составления структурных формул гомологов, изомеров, уравнений химических реакций. Раскрыть важнейшие области практического применения алканов Давыдова Н.Г.

1. Дегидрирование циклоалканов. 2. Дегидроциклизация (ароматизация алканов): 3. Получение бензола тримеризацией ацетилена. 4. Сплавление солей ароматических кислот со щелочью: Способы получения. Обладая подвижной шестеркой p -электронов, ароматическое ядро является удобным объектом для атаки электрофильными реагентами. Этому способствует также пространственное расположение p -электронного облака с двух сторон плоского s -скелета молекулы. Электрофильное замещение (SE) – механизм реакции взаимодействия ароматических углеводородов с молекулами, содержащими электрофильные частицы. Примеры электрофильных частиц: Cl+, NO2+, CH3+. Химические свойства

Цели урока Знать: строение алкенов, характерные типы химических реакций (реакции присоединения, полимеризации, окисления), применение алкенов на основе их свойств Уметь: устанавливать зависимость «состав – строение - свойства – применение», составлять молекулярные и структурные формулы алкенов, называть их, записывать уравнения реакций с участием алкенов, определять тип химической реакции Это интересно Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э. Фосеттом и Р. Гибсоном В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода Благодаря Его Величеству Случаю в 1938 году американский учёный Р. Планкетт получил тефлон, обладающий исключительной химической устойчивостью.

Оглавление: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов По участию катализатора По агрегатному состоянию реагирующих веществ По тепловому эффекту По направлению 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ ВВЕДЕНИЕ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам. ОГЛАВЛЕНИЕ

Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества. Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

( Семейство щелочных металлов )   ЦЕЛЬ: - создать условия для применения полученных знаний в новых условиях и выдвинуть на первый план развивающую функцию урока.   ЗАДАЧИ: Образовательные: -дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трём формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ.   ТЕМА УРОКА: « ХИМИЧЕСКИЕ НЕДОТРОГИ Развивающие: - развитие способности строить аналогии, обобщать, систематизировать и делать выводы - Формирование умения наблюдать, разбивать деятельность на шаги, выстраивать их в определённой последовательности   Воспитательные: - Формирование гуманных отношений на уроке, бережного отношения к имуществу школы, учебным пособиям Цезий

Классификация волокон Искусственные волокна Вискоза; Ацетатное волокно;

АНТОНИМЫ греч. αντί- «против» + όνομα «имя» это слова одной части речи, различные по звучанию и написанию, имеющие прямо противоположные лексические значения правда — ложь добрый — злой говорить — молчать З А Д А Н И Е: Приведите слова – антонимы к следующим химическим терминам

Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам

Ионная связь металл + неметалл Na + 11 )2)8) 1 Cl + 17 )2)8) 7 8 + – Электростатическое притяжение Na+ Cl- ионы Свойства ионной связи ненаправленная, так как электромагнитное поле распространяется во все стороны ненасыщаемая, притянется столько ионов, сколько уместится

Химическая связь. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Типы химической связи. Химическая связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ковалентная связь !Тип связи зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.

Значение химической промышленности Структура Факторы размещения предприятий различных отраслей химической промышленности Лидирующие страны План Ведущая промышленность мирового производства Химическая промышленность Структура Химической промышленности Горно-химическая http://drweb.com/ Основная Полимерные материалы

Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. Уберите лишнее Как изменяются металлические свойства в группе?

Высокомолекулярными соединениями (ВМС) или полимерами Природные полимеры Синтетические полимеры называются вещества, имеющие большую молекулярную массу, состоящую из множества повторяющихся структурных звеньев. крахмал целлюлоза полиэтилен пластмассы Структура полимеров Форма макромолекул Линейная Разветвленная Пространственная

Элементы VI – А группы Атомы этих элементов содержат на внешнем уровне 6 электронов O S Se Te

Фуллерены - молекулярные соединения, принадлежащие к классу аллотропных форм углерода (другие — алмаз, карбин и графит) и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода. Применение Как полупроводник (акцептор электронов) Добавки для получения искусственных алмазов Антиоксиданты и биофармпрепараты Сверхпроводящие соединения с С60

Тема урока: Фосфорная кислота и ее свойства. Сегодня на уроке мы должны: Образовательные: Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента; На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты. развивающие: Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе; Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение. воспитательные: На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

Тест 5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление 6.Как называются соединения фосфора с металлами а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды в) фосфиды 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3 а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная а) ковалентная неполярная 8) Красный или белый фосфор ядовит? а) красный б) белый б) белый 9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь? О фосфине РН3 Фосфор Соединения фосфора химия 9 класс

Определение фосфора Теория открытия Виды фосфора Фосфор — один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,1 % её массы. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3F, фосфорит Ca3(PO4)2 и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ

содержание Введение……………………………………………………………………………. История развития фосфора………………………………………………………... Природные соединения и получение фосфора…………………………………... Химические свойства……………………………………………………………… Аллотропные изменения…………………………………………………………... а) белый…………………………………………………………………………….. б) красный…………………………………………………………… в) черный……………………………………………………………………………. Оксиды фосфора…………………………………………………………………… Ортофосфорная кислота…………………………………………………………... Ортофосфаты………………………………………………………………………. Фосфор в организме человека…………………………………………………….. Спички………………………………………………………………………………. Фосфорные удобрения…………………………………………………………….. Заключение…………………………………………………………………………. 1. Значение фосфора……………………………………………………………….. 2. Применение фосфора…………………………………………………………… Список используемой литературы……………………………………………….. Введение: Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот – газ, а фосфор – твердое вещество. Эти два вещества получили большую область применения, хотя когда азот впервые был выделен из воздуха его посчитали вредным газом, а на продаже фосфора удавалось заработать большое количество денег (в фосфоре ценили его способность светиться в темноте).