Презентации, доклады, проекты по химии

Сложные эфиры Сложные эфиры - соединения с общей формулой R–COOR', где R и R' - углеводородные радикалы. Cложные эфиры могут быть получены при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Катализаторами являются минеральные кислоты. Общая формула сложных эфиров где R – радикалы

Историческая справка В IV тысячелетии до нашей эры человек знакомится с эфирномасличными растениями: сандал, мирра, ладан. Самые сведущие в учении о травах были египтяне. Благовония использовали в религиозных обрядах, для бальзамирования усопших, для росписи гробниц, изготовления мазей. Египтянам принадлежит традиция использования аниса, туи, лука, чеснока, тмина, кориандра, винограда. В пирамидах обнаружены баночки с косметикой, с маслом сохранившие запах ладана и бензоя. Древние греки заимствовали знания о целительной силе растений у египтян. Они научились получать растительные эссенции и использовать их в медицинских и косметических целях. Греческие воины обрабатывали раны мазями приготовленными из мирры. Что такое ароматерапия? Ароматы натуральных эфирных масел способны оказывать мощное эмоционально-психическое воздействие на человека и влиять на ход физиологических процессов в организме. Изучением такого воздействия занимается ароматерапия - наука о лечении и профилактике заболеваний натуральными ароматическими веществами.

Этиловый спирт и его влияние на организм человека Урок-исследование по химии в 10 классе Е.В. Герасименко, учитель химии МОУ СОШ с. Кубанка Переволоцкого района» Учитель химии МОУ "СОШ с.Кубанка Переволоцкого района" Герасименко Елена Викторовна Учитель химии МОУ "СОШ с.Кубанка Переволоцкого района" Герасименко Елена Викторовна Сегодня на уроке: вы будите добывать знания на основе наблюдений, анализа и обобщения результатов эксперимента; вы узнаете о губительном действии этанола на организм человека; вы исследуете свойства этанола; вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много!

Этиловый спирт и его влияние на организм человека Урок-исследование по химии в 10 классе Е.В. Герасименко, учитель химии МОУ СОШ с. Кубанка Переволоцкого района» Учитель химии МОУ "СОШ с.Кубанка Переволоцкого района" Герасименко Елена Викторовна Учитель химии МОУ "СОШ с.Кубанка Переволоцкого района" Герасименко Елена Викторовна Сегодня на уроке: вы будите добывать знания на основе наблюдений, анализа и обобщения результатов эксперимента; вы узнаете о губительном действии этанола на организм человека; вы исследуете свойства этанола; вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много!

Таблица и ученые Резерфордий (№104) Rutherfordium – от лат. 1964 г. – Г. Н. Флеров и сотрудники

Фосфор и здоровье человека Содержание фосфора в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 780 г. Суточная доза для взрослых 1 г. Бирюза(минерал класса фосфатов) Биологическая роль ∙    Входит в состав скелета в виде ортофосфата Ca3(PO4) и гидроксиапатита 3Ca3(PO4)2 . Ca(OH)2. ∙    Входит в состав зубов в виде гидроксиапатита и фторапатита 3Ca3(PO4)2 . CaF2. ∙    Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии. ∙    Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности. Академик А.Е. Ферсман назвал его «элементом мысли». А.Е.Ферсман

Металлы Нахождение в природе Внешний вид и условия хранения Получение металлов Химические свойства металлов Соединения металлов Оксиды Гидроксиды Соли Электрохимический ряд напряжений металлов Уменьшение восстановительных свойств Усиление окислительных свойств Проверь себя Внешний вид и условия хранения

Электронная формула и графическая схема атома углерода +6 С 1s 2s 2p 2 2 2 2s 2p Электронная формула и графическая схема атома углерода в молекуле метана +6 С 1s 2s 2p 2 1 3 2s 2p

Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (NaCl, NaOH, HCl). Электролиты

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

Русецкая О.П. Электролитическая диссоциация Русецкая О.П. 1 1. Рис.1 Электролиты Неэлектролиты

Автор работы: ученик 10 класса ГБОУ СОШ № 1465 Попов Сергей г. Москва Руководитель : Учитель химии- Попова Светлана Анатольевна Электролиз - это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

Электролиз расплавов и растворов Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОПУСКАНИИ ПОСТОЯННОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА ЧЕРЕЗ РАСТВОРЫ ИЛИ РАСПЛАВЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ. При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи. Катод - отрицательно- заряженный электрод. Анод – положительно-заряженный электрод. Катион- «+»ион, анион- «-» ион. ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2|Cu,Hg,Ag,Pt Na,Mg,Al Sn,Pb Au Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды| Катионы восстанавливаются. восстанавливаются металлов Восстанавливается вода восстанавливаются

CO2 стало больше на 288млрд. тонн O2 стало меньше на 300 млрд. тонн CO2 возросло на 12% O2 снизилось на 0,02% Основные виды загрязнения Связанные с добычей и переработкой: -нарушение биоценозов -механическое нарушение слоев земли. -захоронение отходов -выбросы в атмосферу -выбросы в морскую среду

Цель урока: познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах; изучить физические и химические свойства щелочных металлов; узнать о применении этих металлов; Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. Убери лишнее о металлах

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Самый тугоплавкий. Самый распространенный на земле. Самый легкий. Самый электропроводный. Самый активный. Самый пластичный. Самый космический. Самый легкоплавкий. Самый тяжелый. Л О М О Н О С О В Au Os Cs Hg Li W Fe Al Ag МЕТАЛЛЫ - ЧЕМПИОНЫ Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. УБЕРИ ЛИШНЕЕ О МЕТАЛЛАХ

Щелочные металлы – элементы IA группы Перечислите известные вам щелочные металлы. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех щелочных металлов? Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы. Что имеют в виду говоря о металлических свойствах элемента? Из истории открытия элементов 19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов –натрия и калия. На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».

Цель: Изучение строения атомов щелочноземельных металлов, физических и химических свойств. Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra Восстановительные свойства усиливаются

Щавелевая кислота Этандиовая кислота Этандикислота C2H2O4

ЦЕЛЬ: ознакомить учащихся с понятием закиси азота -«веселящий газ», «воздух Ибицы», «шарики счастья»; дать представление о влиянии закиси азота на здоровье, развитие личности и поведение человека; формировать сознательное отношение учащихся к своему здоровью Химическая формула - Н2О Закись азота- бесцветный газ с характерным запахом, тяжелее воздуха Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа.

Оглавление 1. Место нанотехнологий 2. Наноистория 3. Ученые 4. Оборудование 5. Наноструктуры Технологии определяют качество жизни каждого из нас и мощь государства, в котором мы живём.

02 Что такое белки? Белки, или протеины (от греч. «протос» — «первый»), — это природные органические соединения, которые обеспечивают все жизненные процессы любого организма. Кто является основателем химии белка? Впервые белок был выделен (в виде клейковины) в 1728 г. итальянцем Якопо Бартоломео Беккари (1682— 1766) из пшеничной муки. Это событие принято считать рождением химии белка.

Инструкция. Из предложенного списка выберите индивидуальные (чистые) вещества и поставьте знак «+». Для смеси – поставьте знак «-» + - + + - Образец 1. Воздух