Презентации, доклады, проекты по химии

Цель урока Познакомиться с новыми понятиями: химические явления, химические реакции; Познакомиться с реакцией горения; Определить значение горения для человека. Химическое явление (реакция) – явление, при котором образуются новые вещества. Литье металлов Обжигание глины Получение мыла

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей. Благодаря этому веществу, русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1. Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ-связи. За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. Электронное облако делокализовано между двумя атомами кислорода. Молекула имеет плоскую структуру Строение молекулы Валентность – IV Степень окисления -5

Покорение химической вершины по теме «Количество вещества» Т.о., как вы понимаете, сегодня на уроке мы покоряем химическую вершину по теме «Количество вещества». Наша цель: научиться самостоятельно решать задачи по теме урока. Это - вершина нашего урока. Но само собой этот умение не придет. Как выдумаете, что поможет в решении задач?

Угарный газ Токсикологическое значение входит в состав светильного газа, выхлопных газов, газообразных продуктов взрыва и взрывчатых смесей (горные разработки, каменоломни) встречается в промышленных предприятиях (газовые, коксохимические заводы) образуется при больших пожарах в домах, горнопромышленных предприятиях, в недостаточно вентилируемых печах, при пользовании газовыми колонками в плохо проветриваемых помещениях CO возникает при даже умеренном нагревании карбонила и некоторых органических веществ. Симптомы отравления. Головная боль, стук в висках, головокружение, сухой кашель, боль в груди, слезотечение, тошнота, рвота. Возможно возбуждение со слуховыми и зрительными галлюцинациями. Гиперемия кожи. Тахикардия, повышение АД. Далее развиваются адинамия, сонливость, двигательные параличи, потеря сознания, кома, судороги, нарушение дыхания, нарушение мозгового кровообращения, отек мозга. Возможно развитие инфаркта миокарда, кохнотрофических расстройств. Угарный газ Качественное определение Лабораторные и функциональные пробы. Кровь вишнево- или ярко-красного цвета. При подогревании крови на кипящей водяной бане и добавлении формалина или 10% NaOH кровь остается красной. (Кровь, не содержащая CO, становится коричневой). Количественное определение Спектрофотометрически Токсическая доза для человека 0,1 – 0,2 об. % в течение 0,5-1 часа (при ингаляции) или 0,3 – 0,5 об. % в течение нескольких минут приводят к смерти.

Классификация барбитуратов 5,5 -замещенные производные (двузамещенные) Барбитал R1 и R2-C2H5 Фенобарбитал R1 - С2Н5, R2 - С6Н5 Барбамил R1 -C2H5, Этаминал-натрий R1-C2H5, Бутобарбитал R - С2Н5, R2- C4Н9 2) N-замещенные барбитураты (трехзамещенные) 1. Гексенал R1 - СНз, , R3 - СН3 2. Бензонал R1 - C2H5, R2 - С6Н5, 3. Бензобамил R1-C2H5, , 3) Тиобарбитураты Тиопентал- натрий R1- C2H5, Лактим-лактамная и кето-енольная таутомерия барбитуратов Химико-токсикологическое исследование Изолирование из объекта Очистка полученного извлечения Идентификация Количественное определение

Вещество с молекулярной кристаллической структурой 1. Mg 2. Cl2 3. NaNO3 4. CaO Вещество с металлической кристаллической структурой 1. Mg 2. Cl2 3. NaNO3 4. CaO

Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. На відміну від H2SO4, яка має окисні властивості тільки в концентрованому стані, HNO3 є окисником і в розведених розчинах (тому в реакціях з металами водень ніколи не виділяється). Окислювальні властивості HNO3 обумовлені наявністю в її молекулі Нітрогену зі ступенем окиснення +5, який може відновлюватися, знижуючи свій ступінь окиснення до +4, +3, +2, +1, 0, -3. +5 +4 +3 +2 +1 0 -3 HNO3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 Ме + HNO3 Ме(NO3)n+ + Н2О Взаємодія HNO3 з металами. водень не утворюється, він окиснюється, утворюючи Н2О; утворюється оксид металу, потім розчиняється в HNO3 і утворюється сіль нітратної кислоти; 3) утворюється продукт відновлення HNO3

Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Историческая справка Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи.

агрегатное состояние вещества О том, что лед может превращаться в воду, а вода - в пар, было известно с незапамятных времен. Однако то, что лед, жидкая вода и водяной пар являются агрегатными состояниями одного и того же вещества – воды, поняли далеко не сразу. Сегодня, каждый школьник знает, что и в твердом, и в жидком, и в газообразном состоянии вода состоит из одних и тех же молекул (H2O), а две тысячи лет назад такое и в голову никому не приходило. Уж слишком сильно отличаются их состояния друг от друга! агрегатное состояние вещества На самом деле частицы вещества при агрегатных превращениях остаются теми же, меняются только их расположение и характер движения. Одним из тех, кто впервые связал агрегатные превращения с характером движения частиц вещества, был Роберт Бойль. Согласно Бойлю, частицы находятся в состоянии теплового движения, при чем «его направления чрезвычайно разнообразны, Одни частицы движутся направо, другие налево, одни прямо верх, другие вниз, третьи вкось и т.д.»

Содержание Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота Применение Открытие В 1777 году Генри Кавендиш провёл следующий опыт: он многократно пропускал воздух над раскалённым углём, затем обрабатывал его щёлочью, в результате получался остаток, который Кавендиш назвал удушливым (или мефитическим) воздухом. С позиций современной химии ясно, что в реакции с раскалённым углём кислород воздуха связывался в углекислый газ, который затем реагировал со щёлочью. При этом остаток газа представлял собой по большей части азот. Таким образом, Кавендиш выделил азот, но не сумел понять, что это новое простое вещество (химический элемент). В том же году Кавендиш сообщил об этом опыте Джозефу Пристли. Содержание

HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота валентность азота +5 IV химическая связь ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. tкип. = 83ºC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота ядовита.

H3C-(CH2)n-CH3 CPI = 0.5[(∑C25,27,29,31,33/∑C24,26,28,30,32) + (∑C25,27,29,31,33/∑C26,28,30,32,34)] CPI – carbon preference index – отношение нечетных алканов к четным Цель работы Выявить закономерности распределения н-алканов по профилю торфянисто-подзолисто-глееватых почв целинных и аэротехногенных ландшафтов таежной зоны Оценить вклад «четных» и «нечетных» н-алканов в общем пуле накопления насыщенных углевородов в почвах

Алкины Алкины — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. СnН2n-2 Алкины Строение алкинов ацетилен (этин)

Цели и задачи Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Дать понятие об аморфном углероде и его сортах; Познакомить с явлением адсорбции и его практическом значении. Разобрать химические свойства углерода Строение атома

Автор проекта: Сенаторов Ярослав 2005 год Студент МГПУ (ХИМИКО-БИОЛОГИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА) Проблемные вопросы: Как получить искусственный алмаз? Где кроме карандашей используют графит? Будут ли производить аккумуляторы на основе фуллеренов ?

Содержание Из истории камня Лечебные свойства алмаза Мистические свойства алмаза Минералогические характеристики Знаменитые алмазы Где и как добывают алмазы Огранка алмазов История бриллианта Элементы бриллианта Цветные бриллианты Ювелирные украшения Об авторе Из истории камня Происхождение названия: Слово "алмаз" в переводе с древнеиндий-ского языка означает "тот, который не разбивается". По другой версии, название алмаза происходит от греческого "адамас" или неодолимый, несокрушимый. Соответствие знаку Зодиака: Астрологи рекомендуют бриллианты родившимся под знаком Льва, Весов, Рака, Овна.

План урока. Состав и свойства аминокислот. Амфотерность аминокислот. Реакция поликонденсации. Белки. Химические свойства белков. Д/З: § 38, В.1,2. 1.Состав и свойства аминокислот. Если один атом водорода в метильном радикале молекулы уксусной кислоты заменить на группу –NH2, то получится формула аминоуксусной кислоты: CH3COOH - уксусная кислота NH2CH2COOH – аминоуксусная кислота NH2 – функциональная группа, называемая аминогруппой.

« Неупорядоченные фазы конденсированных сред – сталь, стекло, земля и вода, пусть и без остальных стихий, огня и воздуха, - встречаются несравненно чаще и в практическом отношении никак не менее важны, чем идеализированные монокристаллы, которыми не столь давно и занималась физика твердого тела». Дж. Займан Аморфное состояние твердого тела – состояние твердого тела с отсутствием дальнего порядка.

Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса» Категория обучающихся: материалы данной презентации предоставляются обучающемуся для самостоятельного изучения темы «Вещества и их свойства», из курса общей химии 12 класса. Содержание курса: включает 5 презентаций тем. Каждая учебная тема содержит четкую структуру учебного материала по конкретной теме, последний слайд контрольный тест – задания для самоконтроля. Срок обучения по данному курсу: от одной недели до двух месяцев (определяется индивидуально). Контроль знаний: учащийся предоставляет отчет о выполнении тестовых заданий – лист с вариантами заданий, с указанием темы. Оценивание результата: «3» - выполнено 50% заданий, «4» - 75%, «5» - 100 % заданий. Результат обучения: зачет (незачет) изученной темы. Амфотерные соединения Такими являются в неорганической химии: Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Cr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Pb(ОН)2 и др. В органической химии типичными представителями являются аминокислоты: O H2N – CH – C a - аминокислота R OH

План доклада Аналитическая химия (определение) Гармонизация терминологии по аналитической химии Роль терминологии Источники терминологии Цели и задачи гармонизации терминологии Принципы гармонизации терминологии Компьютерная реализация Организация работ Разработка интерактивной электронной среды с использованием MS WSS (Windows SharePoint Services) Выводы Аналитическая химия (определение) «Аналитическая химия есть научная дисциплина, которая разрабатывает и применяет методы, приборы и стратегии для получения достоверной информации о составе и природе материи в пространстве и времени» Использование широкого круга физико-химических и физических методов анализа привело к тому, что современная аналитическая химия представляет собой яркий пример междисциплинарной науки (Федерация Европейских химических обществ)

История создания 1840 г. – Ю.Ф.Фрицше обнаружил, что при нагревании с щелочью синяя окраска индиго исчезает и образуется вязкая масса коричневого цвета. Очистив это в-во, Фрицше получил быстро желтеющую на воздухе маслянистую жидкость и назвал её анилином. Примерно в то же время О.Унфердорбен нагреванием кристаллического индиго получил продукт, который он назвал кристаллином. Фридлиб Фердинанд Рунге в продуктах перегонки каменноугольной смолы открыл в-во, названное им кианолом. Н.Н.Зинин в 1841 году открыл способ восстановления нитробензола до соответствующего ароматического амина – бензидама. 1843 г. – Гофман установил, что бензидам, кианол, кристаллин и анилин – одно и то же соединение. Остановились на анилине. Строение C6H5NH2 - анилин

Познакомиться с классом ароматических углеводородов. Изучить представителей этого класса. Знать их отличительные свойства. Знать области их применения. Цель Ароматические соединения (арены) — циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему связей. К наиболее важным ароматическим углеводородам относятся бензол, толуол, ксилол. Отличительные химические свойства — повышенная устойчивость ароматического ядра и склонность к реакциям замещения. Основным источником получения ароматических углеводородов служат каменноугольная смола, нефть и нефтепродукты. Ароматические углеводороды.

Цель: Исследовать духи и их составляющие, найти их место в жизни современных людей. Задача: 1. Определить происхождение и значение запахов в жизни человека. 3. Классифицировать ароматы. 4. Получить духи самостоятельно. 5.Сформировать умения и навыки научной деятельности. 1. Значение запахов в жизни человека. Способность человека ощущать запахи, ароматы – один из даров природы. Мы живем в мире запахов и ароматов, приятных, свежих, удивительно близких и родных. Нам нравится и запах леса, и аромат цветов, и удивительная свежесть свежеиспеченной булки. Эти ароматы создают ощущение уюта и комфорта. Некоторые же запахи, наоборот, нас раздражают, так как напоминают неприятные события или людей, а иногда просто неудачный кулинарный опыт. Ароматы влияют на жизнь людей и находят отражение во многих областях жизни человека.

Преимущества арт-уроков: Будят воображение; Развивают образное мышление; Заставляют детей проживать изучаемый материал; Расширяют кругозор учащихся; Умственное воспитание переплетается с социальным, эстетическим.