Бериллий, магний и щелечноземельные металлы

Содержание

Слайд 2

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

У в е л и ч

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы У в е л и
и в а е т с я R атома

Увеличивается восстановительная способность

+4Be )2)2
+12Mg)2)8)2
+20Ca)2)8)8)2
+38Sr) ) ) ) )
+56Ba) ) ) ) ) )
+88Ra) ) ) ) ) ) )

Увеличиваются металлические свойства

Слайд 3

Ве - амфотерный металл,
Mg – металл,
Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы

Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

Ra –радиоактивный элемент

Слайд 4

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Одинаковое строение внешнего электронного слоя
Элементы проявляют

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя
СО +2
Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.
С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Слайд 5

Be – светло-серый, твердый, хрупкий

Ca – твердый, пластичный

Mg – относительно мягкий, пластичный,

Be – светло-серый, твердый, хрупкий Ca – твердый, пластичный Mg – относительно
ковкий

Sr – ковкий

Слайд 7

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы  

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

Слайд 8

Химические свойства оксидов

BeO – амфотерный оксид
MgO
CaO
SrO Основные оксиды
BaO

Оксид кальция СаО (негашеная известь)

Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксид MgO CaO SrO Основные оксиды

Слайд 9

Химические свойства гидроксидов

Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(OH)2 – нерастворимое основание
Ca(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2

Растворимые основания (щелочи)

Гидроксид

Химические свойства гидроксидов Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид Mg(OH)2 – нерастворимое основание Ca(OH)2
кальция Са(ОН)2 – гашеная известь

Слайд 12

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4
Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2

BeSO4

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4 Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2 ↓ BeSO4
Имя файла: Бериллий,-магний-и-щелечноземельные-металлы.pptx
Количество просмотров: 64
Количество скачиваний: 0