Содержание
- 2. Органическая химия – это химия углеводородов и их производных.
- 4. Теоретические основы органической химии Теория строения А. М. Бутлерова Основные положения 1.Химическая природа сложной молекулы определяется
- 5. 3. Химическое строение веществ определяет их химические и физические свойства; 4. Химическое строение веществ может быть
- 6. Химическая связь в органических соединениях
- 7. Теория Льюиса и Косселя: 1.Связь между атомами осуществляется парой валентных электронов. 2.Атомы, входящие в молекулы, стремятся
- 8. Электронный октет (или дублет) может образоваться за счет: Переноса электронов (ионная связь). 2. Обобществления электронов (ковалентная
- 9. Способы образования ковалентной связи 1. За счет обобществления неспаренных электронов, предоставляемых обоими атомами:
- 10. 2. За счет пары электронов, предоставленных одним из атомов. Атом, предоставляющий электроны, называется донором. Атом, принимающий
- 11. б) акцепторами электронов м.б. также нейтральные атомы, которым для завершения внешней электронной оболочки до октета не
- 12. Ковалентная связь по способу перекрывания атомных орбиталей делится на сигма(Ϭ) и Пи (π) связи. Сигма-связь образуется
- 13. Гибридизация атомных орбиталей углерода Гибридизация – это процесс смешения нескольких различных атомных орбиталей с образованием такого
- 14. Электронное состояние атома углерода Основное состояние Возбужденное состояние
- 15. Представленные электронные состояния объясняют причину 4-х валентности атома углерода (имеется 4 одноэлектронных орбитали). Но не объясняют
- 16. Типы гибридизации Существует три типа гибридизации: sр–; sр2– и sр3– Гибридизации. sр3– Гибридизация В образовании sр3–
- 17. sр3– Гибридизация реализуется в соединениях с одинарной связью (-). Рассмотрим участие sр3– Гибридных орбиталей в образовании
- 18. sр3– Гибридизация
- 19. sр3– Гибридизация
- 20. Образование связей в молекуле этана
- 21. sр3– Гибридизация
- 22. sр2– Гибридизация В образовании sр2– гибридных орбиталей участвуют 1 s- и 2 р-орбитали. В результате гибридизации
- 23. sр2– Гибридизация реализуется в соединениях с двойной связью. Рассмотрим образование двойной связи на примере молекулы этилена
- 24. Образование связей в молекуле этилена
- 25. sр– Гибридизация В образовании sр– гибридных орбиталей участвуют 1 s- и 1 р-орбитали. В результате гибридизации
- 26. sр– Гибридизация реализуется в соединениях с тройной связью. Рассмотрим образование тройной связи на примере молекулы ацетилена
- 27. Образование связей в ацетилене
- 28. Гибридизация атомных орбиталей гетероатомов на примере кислорода и азота Гибридизация атомных орбиталей гетероатомов происходит аналогично гибридизации
- 29. sp3 - Гибридизация азота Реализуется в соединениях с одинарной связью. Например, в аммиаке, аминах Схема строения
- 30. sp3 - Гибридизация атомных орбиталей кислорода. Реализуется в соединениях с одинарной связью. Например, в спиртах, фенолах.
- 31. sp2 - Гибридизация азота имеет место в диазо- и азосоединениях (-N=N-), азометинах (-С= N-), иминах (-С
- 32. sp2 -гибридное состояние атома кислорода Реализуется в оксосоединениях, карбоновых кислотах и их производных. sp2-гибридное состояние атома
- 33. sp - Гибридное состояние атома азота sp-гибридное состояние атома азота Схема строения молекулы ацетонитрила (пример для
- 34. Электроотрицательность атомов и поляризация связи Электроотрицательностью атомов называется способность атома притягивать на себя электронную плотность от
- 35. Механизмы распределения электронной плотности в молекулах органических соединений Перераспределение электронной плотности в молекулах органических соединений происходит
- 36. Индукционный эффект (I) Индукционный эффект (I)– это передача влияния заместителей путем последовательной поляризации Ϭ-связей. Смещение электронной
- 37. Схематично I-эффект обозначается стрелкой по σ-связи. Свойством I-эффекта является постепенное затухание. После 4 атома углерода поляризации
- 38. Электроноакцепторные заместители – проявляют (-I-эффект): -NR3 -I H - -
- 39. Электронодонорные заместители - проявляют (+I - эффект)
- 40. Мезомерный эффект (М) (эффект сопряжения) Мезомерный эффект – это перераспределение электронной плотности в молекуле органического соединения
- 41. Мезомерный эффект возникает при условии: Копланарности (расположения перекрывающихся орбиталей в одной плоскости) Например, в аллене СН2
- 42. 2. При условии сопряжения, т.е. расположения перекрывающихся орбиталей через 1 сигма связь. Например, в пентадиене 1,4
- 43. Виды сопряжения: 1. π-π-сопряжение π-π-Сопряжение возникает, при перекрывании р-орбиталей. СН2 = СН – СН = Х
- 44. Изображение М-эффекта Мезомерный эффект изображается изогнутой стрелкой. Она показывает смещение электронов π-связи на крайний атом или
- 45. 2. π-np-сопряжение Возникает, при перекрывании р-орбиталей гибридизованных атомов углерода и р-орбиталей атомов галогенов. СН2 = СН
- 46. Изображение М-эффекта при π-np-сопряжении Рассмотрим на примере соединения СН2 = СН – F + М
- 47. 3. π-nsp3-сопряжение. Возникает, при перекрывании р-орбиталей гибридизованных атомов углерода и несвязывающих sp3-орбиталей гетероатомов. СН2 = СН
- 48. Изображение М-эффекта при π-np-сопряжении Рассмотрим на примере соединения СН2 = СН – NН2 (+ M) CH2
- 49. На слайдах 50-52 представлены все виды сопряжения, для сравнения, изучите -писать не нужно.
- 50. 1.nр - π-сопряжение 2. π -π-сопряжение где: X= F; Cl;Br; I где: X=O; NH; NR; CH2;
- 51. Способы изображения сопряжения. … 1. π-π-сопряжение СН2=СН – СН=О
- 52. 2.n- π- сопряжение CH2 = CH - NH2 CH2 = CH - NH2 δ - δ
- 53. Мезомерный эффект м.б. положительным (+М) и отрицательным (-М). +М-эффект проявляют: 1. Атомы, имеющие 2 электрона на
- 54. -М-эффект проявляют ненасыщенные функциональные группы. Изогнутая стрелка показывает, что электроны π-связи, переходят на Z-атом где Z
- 55. Положительный мезомерный эффект больше отрицательного индукционного эффекта, т.е. + М > –I, Исключение галогены, для которых:
- 56. Классификация реакций. Классификация частиц 1.В зависимости от природы реагирующих частиц различают: а) электрофильные реакции. Это реакции,
- 57. б)Нуклеофильные реакции – это реакции, протекающие при действии нуклеофильных реагентов. Нуклеофильные реагенты – это отрицательно заряженные
- 59. Скачать презентацию