Органическая химия

Содержание

Слайд 2

Органическая химия – это химия углеводородов и их производных.

Органическая химия – это химия углеводородов и их производных.

Слайд 4

Теоретические основы органической химии

Теория строения А. М. Бутлерова
Основные положения
1.Химическая природа

Теоретические основы органической химии Теория строения А. М. Бутлерова Основные положения 1.Химическая
сложной молекулы определяется природой составляющих ее атомов, их количеством и строением.
2. Химические вещества определенным образом построены, т.е. имеют строгий порядок чередования атомов в молекуле, взаимодействия их и влияния друг на друга, в том числе и отдаленных атомов;

Слайд 5

3. Химическое строение веществ определяет их химические и физические свойства;
4. Химическое строение

3. Химическое строение веществ определяет их химические и физические свойства; 4. Химическое
веществ может быть определено на основании их свойств.

Слайд 6

Химическая связь в органических соединениях

Химическая связь в органических соединениях

Слайд 7

Теория Льюиса и Косселя:
1.Связь между атомами осуществляется парой валентных электронов.
2.Атомы,

Теория Льюиса и Косселя: 1.Связь между атомами осуществляется парой валентных электронов. 2.Атомы,
входящие в молекулы, стремятся достроить свою внешнюю оболочку до наиболее устойчивой электронной конфигурации – октета (8 электронов) или дублета (2 электрона)

Классические представления о химической связи

Слайд 8

Электронный октет (или дублет) может образоваться за счет:
Переноса электронов (ионная связь).
2. Обобществления

Электронный октет (или дублет) может образоваться за счет: Переноса электронов (ионная связь).
электронов (ковалентная связь).
В органических соединениях связь преимущественно ковалентная.

Слайд 9

Способы образования ковалентной связи

1. За счет обобществления неспаренных электронов, предоставляемых обоими

Способы образования ковалентной связи 1. За счет обобществления неспаренных электронов, предоставляемых обоими атомами:
атомами:

Слайд 10

2. За счет пары электронов, предоставленных одним из атомов.

Атом, предоставляющий

2. За счет пары электронов, предоставленных одним из атомов. Атом, предоставляющий электроны,
электроны, называется донором.
Атом, принимающий электроны, называется акцептором.
Донорами м.б. атомы элементов, имеющих на внешней электронной оболочке пары неподеленных электронов.
Акцепторами м.б.: а) положительно заряженные ионы.
Образующаяся при этом связь называется донорно-акцепторной. Например:

Слайд 11

б) акцепторами электронов м.б. также нейтральные атомы, которым для завершения внешней

б) акцепторами электронов м.б. также нейтральные атомы, которым для завершения внешней электронной
электронной оболочки до октета не хватает пары электронов.
Образующаяся при этом связь называется семиполярной. Например:

Слайд 12

Ковалентная связь по способу перекрывания атомных орбиталей делится на сигма(Ϭ) и Пи

Ковалентная связь по способу перекрывания атомных орбиталей делится на сигма(Ϭ) и Пи
(π) связи.
Сигма-связь образуется при осевом перекрывании орбиталей.
Пи-связь – при боковом перекрывании p-орбиталей.

Слайд 13

Гибридизация атомных орбиталей углерода

Гибридизация – это процесс смешения нескольких различных атомных

Гибридизация атомных орбиталей углерода Гибридизация – это процесс смешения нескольких различных атомных
орбиталей с образованием такого же числа абсолютно идентичных атомных орбиталей.
Для понимания гибридизации вспомним электронное состояние атома углерода:

Слайд 14

Электронное состояние атома углерода

Основное состояние Возбужденное состояние

Электронное состояние атома углерода Основное состояние Возбужденное состояние

Слайд 15

Представленные электронные состояния объясняют причину 4-х валентности атома углерода (имеется 4

Представленные электронные состояния объясняют причину 4-х валентности атома углерода (имеется 4 одноэлектронных
одноэлектронных орбитали). Но не объясняют причину идентичности всех связей, например, в метане.
В связи с чем, Полинг предположил, что в образовании связей участвуют гибридизованные (смешанные) атомные орбитали.

Слайд 16

Типы гибридизации

Существует три типа гибридизации: sр–; sр2– и sр3– Гибридизации.
sр3– Гибридизация

Типы гибридизации Существует три типа гибридизации: sр–; sр2– и sр3– Гибридизации. sр3–
В образовании sр3– Гибридных орбиталей участвуют 1 s- и 3 р-орбитали. В результате гибридизации образуется 4 одинаковых sр3– Гибридных орбитали, направленных к вершинам тетраэдра.

Слайд 17

sр3– Гибридизация реализуется в соединениях с одинарной связью (-).

Рассмотрим участие sр3–

sр3– Гибридизация реализуется в соединениях с одинарной связью (-). Рассмотрим участие sр3–
Гибридных орбиталей в образовании связей на примерах образования метана (СН4) и этана (СН3-СН3).
При образовании метана каждая из 4-х sр3– Гибридных орбитали углерода перекрываются с s-орбиталями атомов водорода, образуя 4 σ-связи (С-Н связи).
При образовании этана 1 sр3– Гибридная орбиталь углерода перекрываются с sр3– Гибридной орбиталью соседнего атома углерода (осевое перекрывание), образуя σ-связь С-С.
Оставшиеся 3 sр3– Гибридных орбитали каждого атома углерода перекрываются с s-орбиталями атомов водорода, образуя 3 σ-связи С-Н.

Слайд 18

sр3– Гибридизация

sр3– Гибридизация

Слайд 19

sр3– Гибридизация

sр3– Гибридизация

Слайд 20

Образование связей в молекуле этана

Образование связей в молекуле этана

Слайд 21

sр3– Гибридизация

sр3– Гибридизация

Слайд 22

sр2– Гибридизация

В образовании sр2– гибридных орбиталей участвуют 1 s- и

sр2– Гибридизация В образовании sр2– гибридных орбиталей участвуют 1 s- и 2
2 р-орбитали. В результате гибридизации образуется 3 одинаковых sр2– гибридных орбитали, расположенных в одной плоскости под углом 120°. Негибридизованная p-орбиталь расположена перпендикулярно плоскости расположения sр2– гибридных орбиталей.

Слайд 23

sр2– Гибридизация реализуется в соединениях с двойной связью.

Рассмотрим образование двойной

sр2– Гибридизация реализуется в соединениях с двойной связью. Рассмотрим образование двойной связи
связи на примере молекулы этилена (СН2= СН2).
В молекуле этилена атомы углерода связаны двойной связью. Двойная связь состоит из 1σ и 1π связи.
σ-связь образуется при осевом перекрывании sp2- орбиталей соседних атомов углерода.
π-связь образуется при боковом перекрывании негибридизованных p-орбиталей.
Оставшиеся 2 sp2- орбитали (у каждого атома углерода) перекрываются с s-орбиталями атомов водорода, образуя σ-связи (2 С-Н связи у каждого атома углерода).

Слайд 24

Образование связей в молекуле этилена

Образование связей в молекуле этилена

Слайд 25

sр– Гибридизация

В образовании sр– гибридных орбиталей участвуют 1 s- и

sр– Гибридизация В образовании sр– гибридных орбиталей участвуют 1 s- и 1
1 р-орбитали. В результате гибридизации образуется 2 одинаковых sр– гибридных орбитали, расположенных под углом 180°, т.е. гибридные орбитали имеют линейное строение.
2 p-орбитали остаются негибридизованными и располагаются в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

Слайд 26

sр– Гибридизация реализуется в соединениях с тройной связью.

Рассмотрим образование тройной связи

sр– Гибридизация реализуется в соединениях с тройной связью. Рассмотрим образование тройной связи
на примере молекулы ацетилена (СН≡СН).
В молекуле ацетилена атомы углерода связаны тройной связью. Тройная связь состоит из 1σ и 2π связей.
σ-связь образуется при осевом перекрывании sp- орбиталей соседних атомов углерода.
π-связи образуется при боковом перекрывании негибридизованных p-орбиталей соседних атомов углерода.
Оставшаяся sp- орбиталь (у каждого атома углерода) перекрывается с s-орбиталью атомов водорода, образуя σ-связь (С-Н связь у каждого атома углерода).

Слайд 27

Образование связей в ацетилене

Образование связей в ацетилене

Слайд 28

Гибридизация атомных орбиталей гетероатомов на примере кислорода и азота

Гибридизация атомных орбиталей

Гибридизация атомных орбиталей гетероатомов на примере кислорода и азота Гибридизация атомных орбиталей
гетероатомов происходит аналогично гибридизации атома углерода.
Отличие заключается в том, что на гибридных орбиталях гетероатомов может находиться как 1, так и 2 электрона. При этом, 2-х электронные орбитали не принимают участие в образовании связи. Это несвязывающие орбитали (обозначаем n).
Атомные орбитали галогенов (F, Cl, Br, I) не гибридизуются.

Слайд 29

sp3 - Гибридизация азота
Реализуется в соединениях с одинарной связью. Например, в

sp3 - Гибридизация азота Реализуется в соединениях с одинарной связью. Например, в
аммиаке, аминах


Схема строения молекулы аммиака

Слайд 30

sp3 - Гибридизация атомных орбиталей кислорода. Реализуется в соединениях с одинарной

sp3 - Гибридизация атомных орбиталей кислорода. Реализуется в соединениях с одинарной связью. Например, в спиртах, фенолах.
связью. Например, в спиртах, фенолах.

Слайд 31

sp2 - Гибридизация азота
имеет место в диазо- и азосоединениях (-N=N-), азометинах

sp2 - Гибридизация азота имеет место в диазо- и азосоединениях (-N=N-), азометинах
(-С= N-), иминах (-С =N-Н), оксимах (-С= N-ОН)

sp2- гибридное состояние атома азота

Слайд 32

sp2 -гибридное состояние атома кислорода
Реализуется в оксосоединениях, карбоновых кислотах и их

sp2 -гибридное состояние атома кислорода Реализуется в оксосоединениях, карбоновых кислотах и их
производных.


sp2-гибридное состояние атома кислорода

Cхема строения формальдегида (СН2=О)

Слайд 33

sp - Гибридное состояние атома азота

sp-гибридное состояние
атома азота

Схема строения молекулы

sp - Гибридное состояние атома азота sp-гибридное состояние атома азота Схема строения
ацетонитрила (пример для выполнения задания 1.1)

Слайд 34

Электроотрицательность атомов и поляризация связи

Электроотрицательностью атомов называется способность атома притягивать на

Электроотрицательность атомов и поляризация связи Электроотрицательностью атомов называется способность атома притягивать на
себя электронную плотность от соседнего атома (Полинг).
Электроотрицательность растет в периодической системе элементов слева направо по периодам и снизу вверх по группам.
Электроотрицательность зависит от гибридного состояния атома углерода: С(sp-2,75) > С(sp2-2,62) > С(sp3-2,5).
Поляризация – это смещение электронной плотности по линии связи от одного атома к другому.

Слайд 35

Механизмы распределения электронной плотности в молекулах органических соединений
Перераспределение электронной плотности в

Механизмы распределения электронной плотности в молекулах органических соединений Перераспределение электронной плотности в
молекулах органических соединений происходит посредством двух основных механизмов:
Индукционный эффект
Мезомерный эффект (эффект сопряжения)

Слайд 36

Индукционный эффект (I)

Индукционный эффект (I)– это передача влияния заместителей путем

Индукционный эффект (I) Индукционный эффект (I)– это передача влияния заместителей путем последовательной
последовательной поляризации Ϭ-связей.
Смещение электронной плотности при I-эффекте происходит в сторону более электроотрицательного атома.
Приобретаемый при этом относительный заряд атомов обозначается символами δ- или δ+.
I-эффект может быть положительным (+I) и отрицательным (-I).
Электронодонорные заместители проявляют (+I)-эффект, а электроноакцепторные - (-I)-эффект.

Слайд 37

Схематично I-эффект обозначается стрелкой по σ-связи.
Свойством I-эффекта является постепенное затухание.

Схематично I-эффект обозначается стрелкой по σ-связи. Свойством I-эффекта является постепенное затухание. После
После 4 атома углерода поляризации связи не происходит. Рассмотрим проявление индукционного эффекта (Сl проявляет –Iэффект):


CH3 CH2 C C C CI

H

H

H

H

H

H

δ δ δ +

δ δ +

δ +

δ-

Слайд 38

Электроноакцепторные
заместители – проявляют (-I-эффект):


-NR3 < -OR2-
-I < -Br <

Электроноакцепторные заместители – проявляют (-I-эффект): -NR3 -I H - -
-Cl < -F
H < -CH3 < -(CR1= CR2 ) < -C6H5 < (-C = CR) < C=O

-

-

Слайд 39

Электронодонорные заместители - проявляют (+I - эффект)

Электронодонорные заместители - проявляют (+I - эффект)

Слайд 40

Мезомерный эффект (М) (эффект сопряжения)

Мезомерный эффект – это перераспределение электронной плотности

Мезомерный эффект (М) (эффект сопряжения) Мезомерный эффект – это перераспределение электронной плотности
в молекуле органического соединения с образованием единого электронного облака.

Слайд 41

Мезомерный эффект возникает при условии:
Копланарности (расположения перекрывающихся орбиталей в одной плоскости)

Мезомерный эффект возникает при условии: Копланарности (расположения перекрывающихся орбиталей в одной плоскости)

Например, в аллене СН2 = С = СН2 сопряжения нет, т.к. 2 р-орбитали 2-го атома углерода лежат в 2-х взаимно перпендикулярных плоскостях. Следовательно, р-орбитали, образующие π-связь между 1,2 и 2,3 атомами углерода лежат в разных плоскостях и образовать единое электронное облако не могут.

Слайд 42

2. При условии сопряжения, т.е. расположения перекрывающихся орбиталей через 1 сигма связь.

2. При условии сопряжения, т.е. расположения перекрывающихся орбиталей через 1 сигма связь.
Например, в пентадиене 1,4 сопряжения нет, т.к р-орбитали 2 и 4 атомов углерода расположены через две σ-связи (не могут перекрыться и образовать единое электронное облако) СН2=СН-СН2-СН=СН2

Слайд 43

Виды сопряжения: 1. π-π-сопряжение π-π-Сопряжение возникает, при перекрывании р-орбиталей.

СН2 = СН – СН

Виды сопряжения: 1. π-π-сопряжение π-π-Сопряжение возникает, при перекрывании р-орбиталей. СН2 = СН
= Х (общий вид соединения),
где X = O; NH; NR; CH2; CR2

Слайд 44

Изображение М-эффекта Мезомерный эффект изображается изогнутой стрелкой. Она показывает смещение электронов π-связи

Изображение М-эффекта Мезомерный эффект изображается изогнутой стрелкой. Она показывает смещение электронов π-связи
на крайний атом или ближайшую σ-связь. Крайние атомы области сопряжения приобретают относительные заряды.

Рассмотрим изображение М-эффекта на примере соединения:
СН2=СН – СН=О
- М-эффект

Слайд 45

2. π-np-сопряжение

Возникает, при перекрывании р-орбиталей гибридизованных атомов углерода и р-орбиталей атомов галогенов. СН2

2. π-np-сопряжение Возникает, при перекрывании р-орбиталей гибридизованных атомов углерода и р-орбиталей атомов
= СН – Х (общий вид соединения),
где: X= F; Cl;Br; I

Слайд 46

Изображение М-эффекта при π-np-сопряжении Рассмотрим на примере соединения СН2 = СН – F

Изображение М-эффекта при π-np-сопряжении Рассмотрим на примере соединения СН2 = СН – F + М

+ М

Слайд 47

3. π-nsp3-сопряжение. Возникает, при перекрывании р-орбиталей гибридизованных атомов углерода и несвязывающих sp3-орбиталей

3. π-nsp3-сопряжение. Возникает, при перекрывании р-орбиталей гибридизованных атомов углерода и несвязывающих sp3-орбиталей
гетероатомов.

СН2 = СН – Х (общий вид соединения),
где: X = OН; ОR; NH2; NR2

Слайд 48

Изображение М-эффекта при π-np-сопряжении
Рассмотрим на примере соединения СН2 = СН – NН2

Изображение М-эффекта при π-np-сопряжении Рассмотрим на примере соединения СН2 = СН –
(+ M)


CH2 = CH - NH2

δ -

δ +

.

.

Слайд 49

На слайдах 50-52 представлены все виды сопряжения, для сравнения, изучите -писать не

На слайдах 50-52 представлены все виды сопряжения, для сравнения, изучите -писать не нужно.
нужно.

Слайд 50

1.nр - π-сопряжение 2. π -π-сопряжение
где: X= F; Cl;Br; I где:

1.nр - π-сопряжение 2. π -π-сопряжение где: X= F; Cl;Br; I где:
X=O; NH; NR; CH2; CR2

X

C

H

.

C

.

H

H

3. nsp3 - π-сопряжение
где: X=O; NH; NR; CH2; CR2

-

-

Слайд 51

Способы изображения сопряжения. …
1. π-π-сопряжение

СН2=СН – СН=О

Способы изображения сопряжения. … 1. π-π-сопряжение СН2=СН – СН=О

Слайд 52

2.n- π- сопряжение

CH2 = CH - NH2

CH2 = CH -

2.n- π- сопряжение CH2 = CH - NH2 CH2 = CH -
NH2

δ -

δ +

.

.

C

H2

C

H

NH2

Слайд 53

Мезомерный эффект м.б. положительным (+М) и отрицательным (-М).
+М-эффект проявляют: 1. Атомы,

Мезомерный эффект м.б. положительным (+М) и отрицательным (-М). +М-эффект проявляют: 1. Атомы,
имеющие 2 электрона на несвязывающей орбитали.
2.Отрицательно заряженные частицы.

.

.

Слайд 54

-М-эффект проявляют ненасыщенные функциональные группы. Изогнутая стрелка показывает, что электроны π-связи, переходят

-М-эффект проявляют ненасыщенные функциональные группы. Изогнутая стрелка показывает, что электроны π-связи, переходят
на Z-атом

где Z = O; NH; NR; S

Слайд 55

Положительный мезомерный эффект больше отрицательного индукционного эффекта, т.е. + М >

Положительный мезомерный эффект больше отрицательного индукционного эффекта, т.е. + М > –I,
–I,
Исключение галогены, для которых: –I > + М

Слайд 56

Классификация реакций. Классификация частиц

1.В зависимости от природы реагирующих частиц различают:
а) электрофильные реакции.

Классификация реакций. Классификация частиц 1.В зависимости от природы реагирующих частиц различают: а)
Это реакции, в которых реагентами являются положительно заряженные частицы -электрофильные частицы (NO2+; H +; Cl+ и т.д.) или нейтральные молекулы, имеющие недостаток электронной плотности на реакционном центре:

Слайд 57

б)Нуклеофильные реакции – это реакции, протекающие при действии нуклеофильных реагентов. Нуклеофильные реагенты

б)Нуклеофильные реакции – это реакции, протекающие при действии нуклеофильных реагентов. Нуклеофильные реагенты – это отрицательно заряженные
– это отрицательно заряженные
Имя файла: Органическая-химия.pptx
Количество просмотров: 52
Количество скачиваний: 0