Презентации, доклады, проекты по химии

Определение Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее: Химические свойства Для атомов неметаллов, а следовательно, и для образованных ими простых веществ характерны как окислительные, так и восстановительные свойства. F2 ˃ O3 ˃ Cl2 ˃ O2 ˃ I2 ˃ C ˃ Si ˃ P ˃ N2 ˃ S ˃ H2 Увеличиваются окислительные свойства Увеличиваются восстановительные свойства

Общая характеристика 1А группа ПСХЭ Д. И. Менделеева Степени окисления: 0, +1 Встречаются в природе в составе солей Получают электролизом расплава солей В основном мягкие металлы Важнейшие соединения NaCl – поваренная соль NaOH – едкий натр NaHCO3 – питьевая сода NaNO3 – натриевая(чилийская) селитра KOH – едкое кали K2CO3 – поташ KNO3 – калиевая(индийская) селитра

Введение Хладостойкими называют материалы, сохраняющие достаточную вязкость при низких температурах от 0°С до -269°С. Термопласты

Тест по теме «Ионная и ковалентная химическая связь» 1.Химическая связь в соединении хлора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2е, 8е, 7е: 1) ионная; 3) ковалентная неполярная; 2)металлическая; 4) ковалентная полярная. 2.Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого: 1)N2; 2) NaBr; 3) Na2S; 4) HF. 3. Ионной связью образовано вещество, формула которого: l) Na; 2) СаСI2; 3) SiO2; 4) Н2. 4.Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно: 1) НВг и Вг2; 2) СI2 и H2S; 3) Na2S и SO3; 4) Р8 и NaF. 5. В соединении калия с кислородом химическая связь: 1) металлическая; 3) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная; 4) ионная. 6. Ковалентная неполярная связь в веществе: 1) аммиак; 2) сероводород; 3) хлор; 4) железо. Определить вид химической связи у следующих соединений: Вариант 1 К2О, I2, H2O, Cl2, CaO, HBr, CaCl2, O2, Na2O, HCl Вариант 2 Br2, NO2, CO2, Na2O, O2, HCl, H2O CuCl2, N2, Н2O2

Ответьте на вопросы викторины, отметив один из ответов, который вы считаете правильным Все вопросы 1 / 10 => Наибольший радиус атома у атома 1 ? азота 2 ? фосфора 3 ? мышьяка 4 ? сурьмы 2 / 10 => Какое из веществ представлено на рисунке 1 ? мышьяк 2 ? сурьма 3 ? фосфор 4 ? висмут

Диаграммы плавкости – это зависимость температуры плавления от состава. При описании равновесий типа «твердое тело – жидкость» используют те же принципы, закономерности и правила, которые были применены выше при описании фазовых равновесий типа «жидкость – пар» и «жидкость – жидкость». Диаграммы плавкости реальных систем либо имеют такой же вид, либо могут быть представлены в виде комбинации основных диаграмм плавкости, рассмотренных ниже Диаграмму состояния равновесной системы, состоящей из жидкой и кристаллической (твердой) фаз, можно получить методами термического анализа, экспериментально изучая зависимость температуры системы от времени при медленном охлаждении этой системы. Такие графические зависимости называются кривыми охлаждения, на основании которых строят диаграммы плавкости, выражающие зависимость температур плавления смесей от их состава. Кривые охлаждения (р = const) Кривая охлаждения чистого расплавленного вещества На участке 1–2 происходит охлаждение жидкости, здесь система однокомпонентна и однофазна: f1–2 = k – Ф + 1 = = 1 – 1 + 1 = 1, т. е. система моновариантна. На участке 2–3 происходит кристаллизация (затвердевание) жидкости (кристаллизация – экзотермический процесс: ΔНкрист < 0), температура при этом остается постоянной: система в данном случае двухфазна (жидкость и кристаллы) и нонвариантна: f2–3 = 1 – 2 + 1 = 0. Участок 3–4 соответствует охлаждению твердой (кристаллической) фазы. Система однофазна (фаза – кристаллы) и моновариантна: f3–4 = 1 – 1 + 1 = 1.

Понятие функциональной группы Функциональная группа -совокупность атомов, определяющая характерные химические свойства данного класса веществ. ОН гидроксильная группа СООН карбоксильная группа СОН альдегидная группа Напишите структурную формулу этана и один атом водорода замените на ОН группу: СН3 – СН2 - ОН

Цели урока: 1. Выяснить как классифицируются химические элементы клетки и их роль в живых организмах. 2. Рассмотреть особенности строения молекул воды в связи с ее важнейшей ролью в жизнедеятельности клетки. 3. Раскрыть роль катионов и анионов в жизнедеятельности клетки. Ответьте на вопросы (вспомнив курс химии 8 класс) Что такое химический элемент? Что вы знаете о химическом составе клеток? Что вам известно о роли химических элементов в жизни клеток?

План лекции История и принцип метода Классификация методов гравиметрического анализа Расчет результатов анализа Выбор условий анализа Механизмы образования осадка Загрязнение осадков и борьба с ним История и принцип метода Гравиметрический анализ – классический метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого компонента пробы, выделенного в элементарном виде либо в виде соединения определенного состава. Весовой анализ (до середины ХХ века)

Гомологический ряд алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура алкинов. Строение алкинов. Физические свойства алкинов. Химические свойства алкинов. Получение алкинов. Применение алкинов. План урока Алкины – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну тройную связь между атомами углерода, и соответствующие общей формуле СnН2n - 2, где n ≥ 2. Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные. Алкины

Твердое вещество Аморфное Кристаллическое смола стекло пластилин воск хлорид натрия сульфат меди

Расположение щелочных металлов в периодической системе Все щелочные металлы - простые вещества Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы Что такое щелочные металлы?

I. Особенности строения спиртов Спирты − производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильную группу −ОН. В спиртах С-атом, связанный с ОН-группой находится в sp3-гибридизации. IIа. Классификация, номенклатура спиртов По характеру радикала различают предельные, непредельные и ароматические спирты: пропанол-2 пропен-2-ол-1 фенилметанол (изопропиловый спирт) (аллиловый спирт) (бензиловый спирт)

Историческая справка Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. Берцелиус Йенс Якоб (1779-1848) Историческая справка Русский химик А.М.Бутлеров предсказал существование двух изомерных бутанов С4Н10, трех изомерных пентанов С5Н12, четырех изомерных бутиловых спиртов С5Н11ОН. В 1860 -1870 гг., он вместе со своими учениками синтезировал предсказанные изомеры. Бутлеров Александр Михайлович (1828-1886)

Электролиты – вещества содержащие ионы и способные за счет движения ионов проводить ток Твердые диэлектрики Ковалентная Ионная Ван-дер-Ваальсовая Нет свободных носителей заряда!

Пористая система Методы ТЭМ, СЭМ МУРР, МУРН Сорбционные методы Ртутная порометрия Методы измерения пористости и анализа структуры поверхности Метод газовой адсорбции (физической и химической) Метод ртутной проникающей порозиметрии Газодинамический метод (метод «точки пузырька)

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутствия катализаторов. Закон действующих масс (К.Гулльберг, П. Вааге, 1867): при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении химической реакции. aA + bB = cC + dD V = k [A]a · [B]b, где k – константа скорости реакции; не зависит от концентрации, но зависит от природы реагентов и температуры 2Н2(г) + О2(г)  →  2Н2О(г) V = k[H2]2· [O2]. 4P(т) + 5O2 = 2Р2O5 V  =  k [О2]5 . Для гомогенной реакции: Для гетерогенной реакции: Для гетерогенной реакции А + В(ж, т)→ … взаимодействие происходит лишь на поверхности конденсированного вещества (ж, т), поэтому концентрация этого вещества в выражение закона действующих масс не входит!! V = k [A]

1. Що таке вуглеводні? 2. На які групи вони поділяються? 3. Загальна формула насичених вуглеводнів? 4. Загальна формула алкенів, алкінів? 5. Що таке спирти? Яка функціональна група спиртів, загальна формула? 6. Як класифікують спирти за кількістю функціональних груп? 7. Який одноатомний насичений спирт має 2 атоми карбону? 8. Яка формула гліцеролу. Який це спирт ? 9. Що таке карбонові кислоти? Яка функціональна група в них є, загальна формула? Карбонові кислоти можуть взаємодіяти із багатоатомним спиртом гліцеролом: H2C-OH + HO-CO-R H2C-O-CO-R HC -OH + HO-CO -R HC-O-CO -R + 3Н2О H2C-OH + HO -CO-R H2C-O-CO -R гліцерол карбонова кислота жир Реакція естерифікації:

Глухов Павел Александрович [email protected] vk.com/p.a.glukhov +7-987-964-92-62 А-204, А-208, А-213 Рекомендуемая литература Андрианов К.А., Хананашвили Л.М. Технология элементоорганических мономеров и полимеров (учебник, формат djvu) Основы химии и технологии мономеров: Учеб. Пособие/ Н.А. Платэ, Е.В. Сливинский. – М.: Наука: МАИК“Наука/Интерпериодика”, 2002.-696 с.: ил. Кремнийорганические мономеры: Органохлорсиланы Галогенированные органохлорсиланы Эфиры и замещенные эфиры ортокремневой кислоты Замещенные эфиры ортокремневой кислоты, содержащие аминогруппу в органическом радикале Органоацетоксисиланы

ЦЕЛЬЮ ДАННОЙ ДИПЛОМНОЙ РАБОТЫ ЯВЛЯЕТСЯ ПРОАНАЛИЗИРОВАТЬ ТОВАРНЫЕ МАРКИ ДИЗЕЛЬНОГО ТОПЛИВА ЛЕТНЕГО ПО СОДЕРЖАНИЮ СЕРЫ, КАК ОСНОВНОМУ ЭКОЛОГИЧЕСКОМУ ПОКАЗАТЕЛЮ, И ПО СОДЕРЖАНИЮ АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ, ОБРАЗУЮЩИМ ПРИ НЕПОЛНОМ СГОРАНИИ БЕНЗПИРЕНЫ В ВЫХЛОПНЫХ ГАЗАХ. Задачи данной дипломной работы: - ознакомиться с технологией получения дизельного топлива; - провести анализ дизельного топлива на содержание общей серы и ароматических углеводородов; - провести набор экспериментальных данных и сделать выводы.  

ИЗОМЕРЫ Многообразие органических соединений объясняется: Углеродные атомы соединяются друг с другом одинарными и кратными связями, образуя прямые, разветвлённые, замкнутые цепи. Существование явления изомерии. Изомеры – вещества с одинаковым составом молекулы, но разным химическим строением и свойствами.

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Уравнения ионных рекций моржно записать в полном и сокращённом виде. СОКРАЩЁННОЕ УРАНЕНИЕ ПОКАЗЫВАЕТ КАКИЕ ИМЕННО ИОНЫ УЧАСТВУЮТ В РЕАКЦИИ.

ИСТОРИЯ Впервые был получен в 1913 году, американским ученым Р. Адамсом. Был предложен в качестве химического оружия американцами к концу мировой войны 1914 - 1918 гг. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Светло-желтые игольчатые кристаллы без запаха. Практически не растворим в воде, плохо растворим при комнатной температуре в спиртах и ароматических углеводородах, однако при нагревании растворимость возрастает. Хорошим растворителем для адамсита является ацетон. Температура плавления = 195°С, температура кипения = 410°С с частичным разложением, молярная масса = 277 г/моль.