Презентации, доклады, проекты по химии

Татарская гимназия №11 Советского района учитель I категории Абдуллазянова Лилия Мингазутдиновна Химия крови Химические элементы в клетках живых организмов. Состав и функции крови. Диффузия, тургор, осмос в клетке. Гемоглобин, его химический состав. Химическая природа процесса свертывания крови. Защитные барьеры организма. Иммунопрофилактика. план

Гидролиз – реакция обменного взаимодействия химического вещества с молекулами воды. Термин «гидролиз» означает разложение соли водой («гидро» вода, «лизис» - разложении). Гидролиз солей – процесс химического обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию слабого электролита и сопровождающийся изменением рH среды. продукт нейтрализации

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ Содержание некоторых металлов в земной коре: Алюминий 8,2% Железо 5,0% Кальций 4,1% Натрий 2,3% Магний 2,3% Калий 2,1% РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ Содержание некоторых металлов в морской воде: Na+ 1,05% Mg 2+ 0,12%

CH3 CH C CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 1. Выделить самую длинную цепь из атомов углерода в молекуле. CH3 CH C CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 5 4 7 7 1. Выделить самую длинную цепь из атомов углерода в молекуле. 4

Из данных веществ выберите формулы оксидов и оснований P2O5, Cu(OH)2, HCl HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, SO3, Al2O3, Zn(OH)2. H2SO4 HNO3 HCl Цель урока: Сформировать представление о кислотах То, что мы знаем, - ограничено; То, что не знаем, - бесконечно. П. Лаплас Состав Название Классификация Определение с помощью индикаторов

К середине XIX было открыто 63 химических элемента Проблема: Как классифицировать эти элементы? Закон триад И.В.Дёберейнер в 1829 году разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых ими веществ и так, чтобы относительная атомная масса (Ar) среднего элемента была равна среднему арифметическому двух крайних. Примеры триад: Li, Na, K Ar (Na) = (7+39) : 2 = 23 S, Se, Te Cl, Br, I Иоганн Вольфганг Деберейнер 1780-1849 Других подобных триад Дёберейнеру найти не удалось

Актуальність Стоматологія—це розділ медицини , що стосується людину і є актуальним питанням , як в далеке минуле так і в наші часи! Мета Вивчити головні питання про стоматологію; Дослідити хімічний склад зубів; Довести користь чи шкоду на зуби деяких продуктів харчування;

Примерное время выполнения задания – 2 минуты Уровень сложности задания – базовый Максимальный балл за выполнение задания - 1   Задание № 14 направлено на проверку знаний реакций ионного обмена и условий их осуществления, а также умения составлять молекулярное уравнение реакции обмена, записывать для него полное и сокращенное ионное уравнение.   Задание содержит перечень из шести веществ. Необходимо выбрать два вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции, приведенное в условии задания. В ответе нужно записать номера выбранных вариантов. Задание 14. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Перед выполнением предложенных заданий повторите: Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями.

ЦЕЛЬ УРОКА Освоить влияние давления на процессы абсорбция и десорбция

24 34

Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка. Классификация солей:

План урока 1) Классификация веществ; 2) Неорганические и органические кислоты, основания, амфотерные соединения: - определения - классификация - хим. свойства 3) Генетическая связь органических и неорганических соединений; 4) Практическое осуществление ОВР 5) Итоги урока. Вопросы для повторения Какие бывают вещества? (неорганические и органические) Классификация неорганических веществ (простые и сложные) Определение простых и сложных в-в Классификация простых в-в (Ме, НеМе, благородные газы: строение атомов, виды хим. связи, типы кр. реш., особенность св-тв (составление табл.)

ЧТО ЖЕ ТАКОЕ МОЛЕКУЛЫ? Все вещества в природе состоят из очень маленьких частиц, называемых молекулами. Эти частички в веществе постоянно взаимодействуют между собой. Невооруженным взглядом нельзя их увидеть. В свою очередь молекулы состоят из атомов. Молекулами называются частицы, имеющие нейтральный (не заряжены) электрический заряд и состоящие из различного количества атомов. Число атомов, как правило, всегда больше двух. Впервые о существовании молекул стало известно во Франции. За это нужно отдать должное физику Жану Перрену, который и совершил это великое открытие в 1906 году.

2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O Тема урока: « Реакции обмена» AB+CD = AD+CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями Реакции обмена – это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями (атомами или группами атомов).

Соединения фосфора - обязательная составляющая всех растительных и животных организмов Соединения фосфора - обязательная составляющая всех растительных и животных организмов

Содержание СПИРТЫ R (OH)n Спиртами называются производные УВ, в которых один или несколько атомов водорода замещены на одну или несколько гидроксильных групп.

«Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции» М.В. Ломоносов

I группа подразделяется на: IА-группу (S-элементы- щелочные металлы) и IIВ – группу (d элементы Cu Ag Au ) К металлам главной подгруппы I группы относятся: Li Na K Rb Cs Fr.

Далее 1 Задание 1 бал. Выберите все правильные ответы! Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует медь. хлорид кальция (раствор) концентрированная соляная кислота кислород концентрированная серная кислота разбавленная серная кислота Далее 2 Задание 1 бал. Выберите все правильные ответы! Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми не реагирует цинк. гидроксид калия (р–р) хлорид меди (р–р) хлорид кальция (р-р) сульфат лития (р-р) соляная кислота

Коллоидная химия Коллоидная система – это микрогетерогенная система, состоящая из двух и более фаз. Дисперсионная среда- не раздробленная часть Д.С Дисперсная фаза- раздробленная часть Д.С Дисперсность (D) – раздробленность частиц а – диаметр частиц Свободная поверхностная энергия – избыточная энергия поверхностного слоя – поверхностное натяжение S – площадь поверхности Классификация коллоидных систем 1. По размеру 2. По межфазному взаимодействию Лиофильные системы – сильное взаимодействие между средой и фазой Лиофобные системы – отсутствуют взаимодействия между средой и фазой

Основные обозначения m – масса (кг); F – сила (Н); s – площадь (м2); V- объём (м3); n – количество вещества (моль); М = m/n – молярная масса (кг/моль); Мr – относительная молекулярная масса; Vm =V/n– молярный объём (м3/моль); ρ = m/V – плотность (кг/м3); υ= V/ m – удельный объём (м3/кг); р= F/s – давление (Н/м2 = Па); t - температура по термодинамической шкале Цельсия (0С); Т - температура по термодинамической шкале Кельвина (К); Т = t +273; R0=8,3/М – удельная газовая постоянная (Дж/(кг ·К)); R = рVm/Т =8,3 Дж/(моль ·К) – универсальная газовая постоянная; ω = mк/ mΣ - массовая доля компонента смеси; х= nк/nΣ – молярная доля компонента смеси. Содержание Основные понятия Физическое тело (тело) – любой отдельно взятый предмет.   Рабочее тело – вещество, используемое для превращения теплоты в работу.   Масса (в технической термодинамике) m – характеристика инертных свойств тела (инертная масса). Инертность – свойство тел изменять свою скорость под действием внешних сил. Единица массы в системе СИ – килограмм (кг).   Сила тяжести – векторная величина – мера земного притяжения – сила, сообщающая массе 1 кг ускорение 1 м/с2. Единица силы в системе СИ – Ньютон (Н).   Вес тела – сила, с которой тело действует на горизонтальную опору или нить подвеса.   Количество вещества n – физическая величина, определяемая числом структурных частиц. Единица количества вещества в системе СИ – моль.  

Содержание Алкены Номенклатура Изомерия Физические свойства Строение алкенов Химические свойстваХимические свойства (Химические свойства (реакцииХимические свойства (реакции Химические свойства (реакции присоединения: галогенирование, Химические свойства (реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, Химические свойства (реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация; Химические свойства (реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация; окисление, Химические свойства (реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация; окисление, реакция полимеризацииХимические свойства (реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация; окисление, реакция полимеризации) Получение (дегидрогенизация алканов, дегидратация спиртов, Получение (дегидрогенизация алканов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование галогенпроизводных, Получение (дегидрогенизация алканов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование галогенпроизводных, дегалогенирование) Применение Литература Алкены Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь и имеющие общую формулу CnH2n.

Ważne! Podczas rozwiązywania zadań, w których mamy do czynienia ze zmianą stężenia, warto oznaczyć cyfrą „1” symbole wielkości dotyczące roztworu wyjściowego i cyfrą „2”te, które dotyczą roztworu końcowego. Do już istniejących gotowych roztworów bardzo często dodajemy wody. Rozcieńczamy preparat kosmetyczny, np. w celu lepszej aplikacji na skórę – możemy m.in. Sporządzić roztwór z esencji do przemywania skóry. Otrzymany roztwór ma nowe stężenie, przy obliczaniu którego należy uwzględnić to, że posługujemy się mieszaniną: czystą substancją zmieszaną z rozpuszczalnikiem.