Презентации, доклады, проекты по химии

Молекулярная формула Электронная формула Вид химической связи Тип кристаллической решетки Dвозд. = Растворимость в воде …… Запах …… Химические свойства N-3H3 - восстановитель t NH3 → NH3 + O2 → N2 + H2O Pt NH3 + O2 → NO + H2O

Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Положительные ионы называют катионами, отрицательные ионы – анионами. К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей. К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей. ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO32-

Основные процессы, протекающие на пожаре

объяснить участникам конференции суть явления хемилюменисценции с физико-химической точки зрения. Наглядно продемонстрировать процесс реакции хемилюменисценции. Рассказать об областях практического применения хемилюменисценции. Цели и задачи: Хемилюминесценция – люминесценция (свечение) тел, вызванная химическим воздействием, или при протекании химической реакции. Данный эффект основывается на том, что в результате некоторых химических взаимодействий может выделяться энергия, причем выделяется она в виде света. Важно отметить, что биолюминесценция является частным случаем хемилюминесценции. Основное отличие состоит в том, что реакции проходят в живых организмах.

МО ЛКАО МЕТАН СН4

ПЛАН Проводим посиделки Творим собственный продукт.

Основания – это неорганические вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильной группы ОН Классификация оснований Растворимые (щелочи) LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Нерастворимые Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 Ni(OH)2, Pb(OH)2 и другие Химические свойства растворимые нерастворимые 1. Реакция с кислотами 2NaOH + H2SO4 = + 2- Na2SO4 + 2H2O Mg(OH)2 + H2SO4 = 2+ 2- MgSO4 + 2H2O 2. Реакция разложения (под действием to) NaOH → реакции нет Mg(OH)2→MgO + H2O t t

Определение: Молярная масса-величина, равная отношению массы вещества(m) к количеству вещества(n). M=m/n m=M n n=m/M M – молярная масса. m– масса вещества. n – количество вещества. Единицы измерения: г/моль, кг/моль. Числовое значение молярной массы(М в г/моль) равно числовому значению относительной атомной (Аr) или относительной молекулярной массы(Мr) вещества.Например, М(О)=16 г/моль М(О2)=32 г/моль Молярная масса (М) ВСЕГДА совпадает с атомной или молекулярной массой

Пластические массы (пластмассы) - это материалы на основе полимеров, способны при определенных условиях (температуре, давлении) принимать и сохранять любую форму.

Что за элемент? символ Что мы уже знаем о нем? Характеристика положения в периодической системе (красиво, с выплывающими окнами)

Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо

Нуклеинови киселини: 1. Определение: хетеробиополимери Изградени от нуклеотиди фосфодиестерни връзки Нуклеинови киселини: 2. Биологична роля: Съхранение и предаване на генетичната информация Определят свойствата Централна догма на молекулярната биология

课件 10.1.1 热塑性复合材料的分类及特性 第十章 热塑性复合材料 分类 按树脂基体及复合后的性能 高性能复合材料 通用型复合材料 以优良纤维增强高性能热塑性树脂 eg：碳纤维、芳纶纤维 聚苯硫醚、聚醚酮 特点：比强度、比模量高，能在200℃以上的高温下长期使用 以玻纤及其制品增强一般通用的热塑性树脂 eg：PP、PE、PVC 课件 第十章 热塑性复合材料 增强材料在复合材料中的形状 短纤维增强热塑性复合材料 连续纤维增强热塑性复合材料 长纤维粒料 短纤维粒料 长0.2～0.7mm，均匀无定向分布在树脂基体中，纤维含量30％，力学性能各向同性 连续纤维毡或布，按铺层方向分布，属非均质材料 一般说，用连续纤维增强的热塑性复合材料的力学性能优于短纤维增强的复合材料。 10.1.1 热塑性复合材料的分类及特性

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И ПРОЦЕССЫ ОВР – реакции, в которых изменяются степени окисления элементов, то есть электроны переходят от одного атома или вещества (восстановителя) к другому (окислителю). ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И ПРОЦЕССЫ А степень окисления – это заряд, который имел бы атом, если бы все образованные им полярные связи стали ионными. Если связи действительно ионные, то с.о. совпадает с зарядом элементарного иона, например, K+F-. Если не все связи ионные, то степень окисления – это условное понятие, не имеющее строгого смысла, но полезное. Но во многих случаях удается провести ОВР так, что восстановитель и окислитель разделены в пространстве, и заряды передаются через проводники. Тогда можно экспериментально зарегистрировать перенос заряда (токи, напряжения) и определить, сколько именно электронов передается. ОВР становится реальным, а не условным, понятием.

МБОУ: «Новосельская С(П)ОШ» Открытый урок в 8 классе Решение расчетных задач по теме: «Количество вещества. Моль.» Учитель химии: Бабурова Ардак Ширажовна Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль"

Электронное строение кислорода и серы Все халькогены имеют по 2 неспаренных электрона на внешнем уровне. У кислорода не может быть возбужденного состояния, поэтому для него характерна только валентность II, при этом степень окисления может быть различной: от +4 до -2. Для S, Se, Te возможно возбужденное состояние, поэтому и валентность может быть от VI до II. Озон – аллотропная модификация кислорода. Получение и химические свойства озона Озон имеет один атом кислорода в степени окисления +4, за счет чего проявляет окислительные свойства.

«Медик без довольного познания химии – совершенен быть не может» М. В. Ломоносов Сфера влияния химии Человечество всем окружающим его благам обязано химии. Ещё в глубокой древности люди экспериментальным путём научились таким манипуляциям, как добыча металлов из руд, изготовление стекла, красителей, крашение тканей. С течением времени эти достаточно простые (для современного человека) процессы стали намного более сложными. ХИМИЯ

Цели урока: Познакомиться с классом альдегидов, его свойствами. Выяснить области применения альдегидов. Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых содержат карбонильную группу, соединенную с углеводородным радикалом и атомом водорода альдегидная группа общая формула CnH2nO

Катализаторы — это вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь, по которому она протекает, но остающиеся неизменёнными качественно и количественно по окончании реакции. Ферменты — катализаторы белковой природы.

Настоящая цель химии заключается не в изготовлении золота, а в приготовлении лекарств Парацельс Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино разрозненные факты Д. Хевеши Цель урока: Изучить химический состав и практическое применение лекарств органического и неорганического происхождения; На основе анализа строения молекул лекарственных препаратов предсказать химические свойства и экспериментальным путём доказать их качественный состав.

NaCl. Ca3(PO4)2. K2SO4. CuCO3 СОЛИ – сложные соединения. МеnКостатокn

История органической химии вещества растительные животные минеральные 1808 год Й.Я.Берцелиус (швед. химик) Органические вещества Органическая химия Продукты горения: CO2 и H2O Содержат углерод и водород Неорганические вещества Йенс Якобс Берцелиус (1779-1848) по происхождению – барон в 20 лет – увлекся химией в 29 лет – избран членом Королевской шведской Академии наук в 31 год – стал её президентом проанализировал более 2000 соединений с целью определения их состава установил атомные массы 45 ХЭ открыл новые ХЭ разработал современную систему символов ХЭ впервые стал применять химические уравнения и формулы