Презентации, доклады, проекты по химии

В честь какого химического элемента названа Аргентина? (Серебро. От латинского наименования элемента Argentum)

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны превращаясь в положительные ионы. В атомах металлов на внешнем электронном слое от … до… электронов и … радиус атома. Общая характеристика металлов Вид связи – Тип кристаллической решетки -

План определение; строение молекул; гомологи; изомеры; номенклатура Структурная формула молекулы этилена С2Н4 Н-С С-Н Н Н

Общая формула гомологического ряда СnH2n Гибридизация атомов углерода sр2 Тип характерных химических реакций присоединение Суффикс в номенклатуре ЕН Изомерия Углеродного скелета Положение двойной связи Геометрическая изомерия

Одна з найважливіших особливостей хімічних реакцій полягає в тому, що їх протікання супроводжується зміною енергії Чому? Деякі поняття хімічної термодинаміки

VLASTNOSTI sú trojprvkové zlúčeniny kovového prvku, kyslíka a vodíka. Hydroxidy vo vodnom roztoku ionizujú, pričom vznikajú hydroxidové anióny OH- a príslušné katióny kovov: NaOH → NaI + OH-I H2O VLASTNOSTI Zásaditosť roztokov hydroxidov spôsobujú hydroxidové anióny. Zásaditosť roztokov možno vyjadrovať pomocou pH, ktoré je vyššie ako 7.

СПОСОБЫ КЛАССИФИКАЦИИ По характеру углеродного скелета - C – C – C – C - По виду функциональной группы Ациклические (алифатические) ПО ХАРАКТЕРУ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА Органические соединения Циклические Предельные (насыщенные) Непредельные (ненасыщенные) Карбо- циклические Гетеро- циклические Алициклические Ароматические

Планетарная модель атома Резерфорда   1) В атоме существуют орбиты, двигаясь по которым, электрон не излучает. Они называются стационарными. 2) Излучение или поглощение энергии происходит в результате перехода электрона с одной стационарной орбиты на другую. Удаленные от ядра орбиты характеризуются большим запасом энергии. При переходе от низших к высшим орбитам атом переходит в возбужденное состояние. Но в этом состоянии он может находиться недолго. Он излучает энергию и возвращается на исходное основное состояние. При этом энергия кванта излучения равна: h = En – Ek, где n и k – целые числа.

«Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не приба-вил к своему образованию» Ян Амос Коменский (1592 - 1670) Урок-это 2700 секунд, пусть полезной станет каждая!

Микрокристаллоскопический анализ основан на обнаружении веществ по форме, величине и окраске их кристаллов. В большинстве случаев для идентификации химических соединений с помощью микрокристаллоскопического метода определяют форму или окраску не самих исследуемых веществ, а кристаллических продуктов, которые образуются при взаимодействии этих соединений с соответствующими реактивами. Форму и окраску кристаллов определяют с помощью микроскопа. Микрокристаллоскопический анализ При химических исследованиях микроскоп впервые применил М. В. Ломоносов. Русский академик Т. Е. Ловиц использовал микроскоп для обнаружения химических соединений по форме их кристаллов. Позднее микрокристаллоскопический метод получил научное обоснование в работах Е. С. Федорова и других ученых. ИСТОРИЯ

"Дарил также царь своей возлюбленной... персепольскую бирюзу; которая приносит счастье в любви, прекращает ссору супругов, отводит царский гнев и благоприятствует при укрощении и продаже лошадей" (А. И. Куприн"Суламифь") "И блекнет бирюза влюбленных, Когда проходит любовь". (персидский поэт Саади, XIII век) Генетическая классификация - осадочная горная порода. Состав. Бирюза - соль фосфорной кислоты (фосфат). Бирюза (каллаит) CuAl6 (OH)2PO4 4H2O, ярко-голубая, зеленоватая, непрозрачная. Другие названия: бирюзаит (агафит), арабский камень, ацтекский камень, небесный камень, каллаит, лазоревый шпат, кальчихюитль. Цвет. Оттенков у бирюзы немало. Она бывает: ярко-голубая, светло-голубая, голубовато-зеленая, яблочно- и темно-зеленая, серо-зеленая, оливковая, бурая, мелоподобная. Иногда переходы окраски с множеством полутонов можно увидеть в одном образце. Твёрдость: 5-6. Плотность: 2,8. Степень прозрачности: мутно зеленая , при нагревании становится невзрачной. Блеск шелковистый, восковой или стеклянный. Особенности образования. Обычно бирюза встречается в виде скрытокристаллических почковидных, желвакообразных непросвечивающих агрегатов или прожилков. Характеристика

Понятие окислительно-восстановительных реакций Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn0 – 2e → Zn2+ отрицательно заряженный ион становится нейтральным атомом: 2Cl- -2e →Cl20 S2- -2e →S0 Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn+2 -2e →Mn+4

ВВЕДЕНИЕ Основа моносахаридов – это неразветвленная цепочка углеродных атомов, соединенных между собой одинарными ковалентными связями. Один из атомов углерода связан двойной связью с атомом кислорода (С=О), образуя карбонильную группу, которая может являться частью альдегидной группы. Все остальные атомы углерода присоединены к гидроксильным группам. В природе существуют многочисленные производные моносахаридов, к ним относятся: Дезоксисахара Аминосахара Уроновые кислоты Сахароспирты Ознакомимся поближе с двумя первыми группами, а именно: с дезокси- и аминосахарами Дезоксисахара Дезоксисахарами называют обычно моносахариды, которые по сравнению с нормальными лишены одного или двух, и очень редко большего числа, гидроксильных групп. Таким образом, молекулы дезоксисахаридов вместо обычных звеньев СН2ОН и СНОН могут содержать звенья СН3 и СН2.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться металлами, и кислотных остатков. Кислотный остаток – это часть молекулы кислоты, соединенная с атомами водорода. Основание (щелочи) – это сложные вещества, в состав которых входят металлические химические элементы, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами ( группами атомов – ОН) Общая формула оснований Ме(ОН)n

Большая часть современных пленок не разлагается в естественных условиях и имеет длительный срок разложения, за счет чего, процент неразлагаемого материала в природе увеличивается с каждым годом. Также, биоразлагаемая пленка является альтернативой обычных пленок, не обладающих способностью разлагаться. Актуальность

Радиоактивность - самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (например, α-частиц). α-распад β-распад электронный захват спонтанное деление Виды радиоактивного распада

Тепловой (энергетический) баланс технологического процесса или части его составляют на основе закона сохранения энергии, в соответствии с которым в замкнутой системе сумма всех видов энергии постоянна, т.е. приход теплоты должен быть равен расходу его в данном процессе, аппарате, операции. Уравнение теплового баланса:

Алюминиевые (глиноземистые) породы (аллиты) Алюминиевые осадочные породы представляют собой скопление оксидов и гидроксидов алюминия (глинозема), среди которых преобладают диаспор, бёмит и гидраргиллит. Содержание оксидов алюминия колеблется в широких пределах, составляя преимущественно 30−50 %. Значительное место в породах занимают примеси, среди которых основными являются оксиды железа (10−15 %), шамозит, каолинит, карбонаты кальция и магния, а также обломочные минералы – кварц, полевые шпаты, мусковит, рутил и др. Главнейшими алюминиевыми осадочными породами являются латериты и бокситы. Структуры и текстуры Алюминиевые породы – это исключительно экзогенные образования с пелитоморфными, бобовыми, реже обломочными структурами. Текстуры массивные.

ЦЕЛИ УРОКА: сформировать представление о предельных углеводородах как классе органических соединений. Образовательные:  формировать основные понятия органической химии на примере алканов.  Развивающие: - развивать логическое мышление при установлении причинно-следственных связей между строением, составом и свойствами; - развивать умение работать с дополнительными источниками информации, анализировать, отбирать и представлять необходимую информацию; - отрабатывать предметную культуру речи, творческое и логическое мышление.  Воспитательные: способствовать развитию навыков коммуникативной культуры и сотрудничества при работе в группах; воспитывать информационную компетентность.   ПЛАН 1.Определение. Формула. Состав. 2.Строение. 3.Гомологический ряд. Номенклатура. 4.Физические свойства 5.Виды изомерии. 6.Способы получения. 7.Применение.

Девятиэтажка – периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева (г. Тобольск) Треугольная (1935 г., Е. Змажински) и лестничная (1921 г., Н. Бор) формы периодической системы

«Хлориды и нитраты, Сульфаты, карбонаты Я без труда и боли Объединю в класс…..» «Соли» Тема урока:

1.Почему водород занимает два места в ПСХЭ Д.И.Менделеева: на внешнем энергетическом уровне 1электрон, легко отдаёт его и проявляет восстановительные свойства; не хватает до завершения уровня 1 электрона, поэтому легко присоединяет его и проявляет окислительные свойства; обладает двумя свойствами-может быть окислителем и восстановителем. 2.Водород при нормальных условиях-это… газ; жидкость; твёрдое вещество. * Сафиканов А.Ф. 3.Из скольки атомов состоит молекула водорода? (Записать формулу). 4.Связь атомов в молекуле водорода образована… ковалентной полярной хим. связью; ковалентной неполярной; ионной. 5.Во сколько раз водород легче воздуха: В 10; В 15; В 14. 6.Как называют смесь водорода с кислородом или воздухом: «гремучая смесь»; «взрывной газ»; «гремучий газ».

Сегодня на уроке вы узнаете: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика тройной связи. Изомерия и номенклатура алкинов. Физические свойства. Получение алкинов. Свойства алкинов. Применение алкинов. Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n - 2, где n ≥ 2. Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.