Презентации, доклады, проекты по химии

1)Какой из металлов в глубокой древности называли «небесная медь»? а) железо б)золото в)цинк 2)Назовите самый лёгкий газ а)гелий б)аргон в)водород 1)Как называется химически неделимая частица? а)молекула б)электрон в)атом 2)Какой газ называют «безжизненным»? а)водород б)азот в)углекислый газ 1)Кто автор строк: «Твоих оград узор чугунный…»? а)М.В. Ломоносов б)А.С. Пушкин в)М.Ю. Лермонтов 2)Кто из русских химиков занимался энтомологией и пчеловодством? а)Д.И.Менделеев б)А.М.Бутлеров в)М.В.Ломоносов 1)Какой элемент носит имя древнегреческого легендарного героя – сына Зевса? а)тантал б)лютеций в)рений 2)Какой из перечисленных газов при одинаковых массах и условиях занимает наименьший объём? а)кислород б)озон в)азот

Тест: l. Продолжите предложения: • В подгруппу кислорода входят: • Название «халькогены» означает… • Аллотропия – это явление, при котором… • К аллотропным модификациям кислорода относятся… • Для серы характерны модификации… • Порошок серы не смачивается водой. Это явление называется… ll. Выбрать правильный ответ: 1. При комнатной температуре сера реагирует с металлом: а) железом, б) цинком, в) ртутью. 2. При горении серы на воздухе образуются: а) O, б) SO2, в) SO3. 3. В каком виде сера практически не встречается природе: а) самородная, б) сульфидная, в) сульфитная, г) сульфатная? 4. Для халькогенов характерны степени окисления: а) -2,+2,+4,+6, б) -2,+1,+3,+6, в) -2,+2,+4.

План: Положение элемента в П.С.Х.Э и строение его атома Характеристика Свойства Взаимодействие с простыми веществами Положение элемента Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Al = 27.  Алюминий — переходный металл, то есть амфотерный Al ) ) ) 2 8 3

Цель урока: Изучение реакций ионного обмена и условий их протекания. Ответьте на вопросы 1.Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры. 2. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры. 3. В каком году и кто разработал теорию электролитической диссоциации?

МІНЕРАЛИ ДРУЗИ Аметист Кварц Пироморфит

Деформация и течения пластмасс при формовании Устойчивое образование формы заготовки при формовании может быть достигнуто только за счёт пластической деформации в формуемом материале. Форма заготовки может быть придана и за счёт эластической деформации, однако такая форма является неустойчивой. Общая деформация полимера как правило является суммой трех деформаций: упругой, эластической и пластической ε = εуп+ εэ+ εпл. Упругая деформации в формовании изделия участия не принимает, так как она мала (1-5%) и мгновенно обратимо снимается при снятии нагрузки. При упругой деформации происходит изменение расстояний между макромолекулами без разрыва их вандервальсовых связей. Эластическая деформация несоизмеримо больше упругой (200-800%) протекает во времени, и полнота её реализации зависит от условий (температуры, напряжения, времени), а также от молекулярной и надмолекулярной структуры полимеров. Полная эластическая деформация может быть реализована только у полимеров, имеющих хотя бы редкую пространственную сетку химических связей, исключающих возможность течения (пластической деформации) полимеров. При отсутствии пространственной сетки эластической деформации обычно сопутствует пластическая. В процессе эластической деформации происходит изменение углов между звеньями макромолекулы и ее разворачивание наподобие пружины. Эластическая деформация связано с напряжением и деформацией соотношением аналогичном для упругой деформации закону Гука σ = εэ E∞ где E∞ - равновесный модуль эластичности. зависимость деформации эластомера имеющего пространственную сетку от условий деформации и общая деформация пластик от времени представлена на рисунке 23 24 Зависимость деформации эластомера, имеющего пространственную сетку, от условий деформации и общая деформация ПКМ от времени представлена на рис. Зависимость деформации эластомеров от времени (температура T1 >T2> T3 >T4> T5) Чем выше температура, тем быстрее развивается эластическая деформация и быстрее достигает конечной величины при данном напряжении. Развитие общей деформации полимера во времени после приложения нагрузки, а также после её снятия показано на рисунке.

СВАНТЕ АВГУСТ АРРЕНИУС. 1887 ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ электролиты электролитическая диссоциация слабые электролиты сильные электролиты Na3PO4 ↔ PO43- + 3Na + H2CO3 ↔ H+ + HCO3- константа диссоциации Kt*Аn* + Кt**Аn** ↔ Кt*Аn** + Кt**Аn*

Задание 1: 1.смотрим в таблицу Менделеева где у нас расположены элементы (обвожу их) + H забыла его вставить в виде таблицы 2.Нажно найти элементы с «одинаковым числом НЕСПАРЕННЫХ электронов» 3. Правильно – посмотреть номер группы и понять какое количество электронов на внешнем энергетическом уровне ВСЕГО . Дальше нарисовать себе как выглядят орбитали

Первичная структура H2N CH C OH O R H2N CH C OH O R δ+ δ- H2N CH C HN CH C O R OH O R N-конец С-конец Пептидная связь Пептидная группа Пептидная группа C HN O δ- δ+ Свойства Атомы C, N, O лежат в одной плоскости, образуют р - π сопряженную систему

Основные диагностические признаки сапфира и его имитаций Основные диагностические признаки сапфира и его имитаций

Опыт 1. Получение аммиака. 1) Возьмите два кристаллических вещества: хлорид аммония и гидроксид кальция. Какие вещества образуются при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция? Напишите уравнение реакции. 2) Соберите прибор для получения аммиака. 3) Получите аммиак и соберите его в пробирку. Для этого равные объемы хлорида аммония и гидроксида кальция перемешайте в ступке и поместите в сухую пробирку. Заполните смесью 1/3 пробирки. Осторожно нагрейте смесь. 4) Назовите четыре физических свойства аммиака, которые вы обнаружили в этом опыте. Опыт 2. Растворение аммиака в воде. 1) Пробирку с аммиаком закройте пробкой. Не переворачивая пробирку с аммиаком, опустите её в кристаллизатор с водой. Под водой откройте пробку. После заполнения пробирки водой закройте под водой её отверстие пробкой и выньте пробирку из воды. Опишите наблюдения и объясните их. Обобщите, какими физическими свойствами обладает аммиак. 2) К полученному раствору аммиака прилейте каплю раствора фенолфталеина. Объясните наблюдения. Сделайте вывод, к какому классу соединений относится продукт взаимодействия аммиака с водой. Запишите уравнение реакции. Опыт 3. Взаимодействие раствора аммиака с кислотами. 1) Проведите реакцию гидроксида аммония с раствором соляной кислоты: в пробирку с раствором аммиака и раствором фенолфталеина прилейте по каплям раствор соляной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Объясните наблюдения, запишите ионные уравнения реакций (полное и сокращенное). Сформулируйте вывод о свойствах водного раствора аммиака.

Механизм возникновения коррозионного изнашивания Структурная неоднородность металла трубопровода Повреждения изоляции и дефекты поверхности металла трубопровода Неравномерный приток воздуха к поверхности трубопровода Коррозионная активность элементов Блуждающие токи Металл Электролит (вода\влажность) Кислород Увеличивают скорость коррозии: загрязнения; повышение температуры; повышение относительной влажности ЧТО НУЖНО ДЛЯ ПРОТЕКАНИЯ КОРРОЗИИ? СТАЛЬ + ВОЗДУХ + ВОДА КОРРОЗИЯ

ОКСИДЫ

Чугун Производство чугуна – вынужденная промежуточная стадия производства стали. А) Чугун – сплав железа, содержащий более 1,7% углерода, а также кремний, марганец, серу, фосфор Б) Производство чугуна осуществляется в доменных печах. В) Диск: Способы получения железа, Криничный способ Доменная печь (высота 60 м, диаметр 10 м, огнеупорный кирпич, стальная оболочка). ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ:

Содержание Виды оксидов азота. Оксид азота( Оксид азота(I) Оксид азота(I). Оксид азота( Оксид азота(II) Оксид азота(II). Оксид азота( Оксид азота(III) Оксид азота(III). Оксид азота( Оксид азота(IV) Оксид азота(IV). Азотный ангидрид. Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 N2O – оксид азота(I) NO – оксид азота(II) Несолеобразующие оксиды, т.к. не взаимодействуют при обычных условиях с кислотами и щелочами с образованием солей. N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды азотной и азотистой кислот. N2O5 – азотный ангидрид Кислотные оксиды

Значение и задачи учебной практики знать: - основные направления развития технологии нефтегазо-перерабатывающего производства; классификацию нефтей и товарных нефтепродуктов; варианты технологических схем современных нефтегазоперерабатывающих заводов; теоретические основы и химизм технологических процессов; способы подготовки нефти к переработке; правила составления поточной схемы переработки нефтяного сырья; первичную перегонку нефти; термические и термокаталитические процессы; гидрогенизационные процессы; производство смазочных масел; требования стандартов к качеству сырья, товарным продуктам, вспомогательным материалам, реагентам, катализаторам; влияние норм технологического режима на качество и выход продукции; возможные причины отклонения от технологического режима, способы, методы предотвращения и устранения их; систему обеспечения и приборы контроля качества нефтепродуктов; требования безопасного проведения технологических процессов. уметь: - обосновывать выбор параметров технологического процесса; составлять технологическую схему (в целом и по блокам), делать эскизы аппаратов; составлять пооперационную схему по описанию технологического процесса; осуществлять обвязку оборудования по представленной «слепой» схеме; читать технологическую схему; рассчитывать материальный баланс процесса и отдельного аппарата. Под химией нефти и газа подразумевается область знаний, охватывающая изучение химического состава нефти и газов, ее отдельных фракций или индивидуальных веществ, выделенных из нефтяных и газовых фракций. Задачей химии нефти и газа является не только перечисление свойств различных нефтей и газов, но главным образом раскрытие тех закономерностей, которые связывают отдельные свойства между собой. У нефти нет "случайных" свойств: все они тесно связаны между собой, так как нефть в природе постоянно изменяется как и всякие другие природные объекты, и каждый проведенный анализ нефти в действительности соответствует лишь какому-то определенному этапу превращения нефти.

соли в свете теории электролитической диссоциации Соли – это сложные вещества,которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка. PO4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K3

ПС. Структура и свойства свободной, чистой воды. (1 нм = 10-9 м) Ядра образуют треугольник, в основании которого находятся два протона (Н), а в вершине — ядро атома кислорода (О). Межъядерное расстояние О-Н близко к 0,1 нм, расстояние между ядрами атомов водорода равно примерно 0,15 нм. В результате смещения электронов (образующих связи О-Н) к атому кислорода молекула воды превращается в диполь, на одной стороне которого положительный заряд водорода, на другой стороне — отрицательно заряженный атом кислорода. ПС. Структура и свойства свободной, чистой воды. Диссоциированные молекулы. (1 моль = 6.022 . 1023 молекул) В воде, помимо ассоциированных и мономерных молекул, присутствует небольшое количество ионов водорода Н+ и гидроксид-ионов ОН-. При температуре 18°С количество диссоциированных молекул воды составляет 0,78 • 10-7 моль/л, а ионное произведение, характеризующее диссоциацию молекул воды на ионы, равно 6,16 • 10-15. С повышением температуры степень диссоциации возрастает. При 25°С ионное произведение оказывается равным 1,04•10-14, при 50°С - 5,66•10-14, а при 100°С - 5,82•10-13. При температуре 1000°С и давлении 100 Кбар количество диссоциированных молекул воды составляет 10-1 моль/л.

Что такое щелочноземельные металлы? Щелочноземельные металлы – это химические элементы второй группы периодической системы химических элементов таблицы Менделеева: бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba, радий Ra. Они получили свое название за счет оксидов, которые сообщают воде щелочные реакции. Физические свойства Кристаллическая решетка щелочноземельных металлов в твёрдом состоянии — металлическая. Следовательно, они обладают высокой тепло- и электропроводимостью. Кипят и плавятся при высоких температурах. Все щелочноземельные металлы — вещества серого цвета и гораздо более твердые, чем щелочные металлы.

Характеристика углеводородов Устно:

Содержание История аккумулирование энергии Общие понятия Аккумулирование гидроэнергии Аккумулирование тепла Аккумулирование электрической энергии История аккумулирования энергии Желая понять природу электричества и в прямом смысле слова «почувствовать его вкус», Алессандро Вольта экспериментировал с монетами, изготовленными из разных металлов. Положив одну из них на язык, а другую под, и соединив их проволокой, Вольта отмечал присутствие характерного кисловатого привкуса. Так острота вкусовых рецепторов человека привела к открытию гальванического электричества, явления, которое еще в середине XVIII века описывал итальянский врач, анатом и физик Луиджи Гальвани, проводя опыты по препарированию лягушек.

Ка́лий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), четвёртого периода системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе С давних времен люди получали поташ (карбонат калия) из продуктов горения. Его использовали как моющее средство, чуть позже его начали применять для производства различных сельскохозяйственных удобрений, для изготовления стекла и других целей. На сегодняшний день поташ даже является официально зарегистрированной пищевой добавко

Растворы вокруг нас Все природные жидкости - растворы Существуют ли чистые вещества? Квалификации химических веществ: «Тех.» Техн. чистый. Не менее основного вещества70% «Ч.» Чистый. >98% «Ч.д.а.» Чистый для анализа. Около 98% в зависимости от области применения. «Х.ч.» Химически чистый. >99% «Осч.» Особо чистый. >99.99%