Презентации, доклады, проекты по химии

Парацетамол Приветик всем! Я парацетамол! От жара и озноба я вас спасти готов! Я боль сниму мгновенно! В основе ведь меня – циклический амин, Который всем известен, – это анилин! 80 % лекарственных препаратов изготавливаются на основе анилина и аминов.

Содержание Общие сведения Источники Название и классификация антивитамины поливитамины Разложение витаминов Витамины- группа низкомолекулярных органических соединений относительно простого строения и разнообразной химической природы. Это сборная по химической природе группа органических веществ, объединённая по признаку абсолютной необходимости их для гетеротрофного организма в качестве составной части пищи. Автотрофные организмы также нуждаются в витаминах, получая их либо путём синтеза, либо из окружающей среды. Так, витамины входят в состав питательных сред для выращивания организмов фитопланктона

Классификация ХГ методов разделения. I. По принципу разделения. Вид ХГ Адсорбционная Распределительная Принцип разделения Физическая сорбция веществ. Разделение веществ между двумя жидкими несмешивающимися фазами. Адсорбционная хроматография

C:\Users\ЧСВУ\Desktop\Урок 1. предмет органической химии. теория химического строения органических веществ - Химия - 10 класс - Российская электронная школа.html C:\Users\ЧСВУ\Desktop\Урок 18. органическая химия, человек и природа - Химия - 10 класс - Российская электронная школа.html

Понятие термопластов 2 Полиэтилен 3

Цель урока. На основе межпредметных связей с физикой рассмотреть квантовые характеристики электронов на основе четырех квантовых чисел и основные закономерности заполнения электронных атомных орбиталей. Представления о строении атома. Атом- неделимая частица (2500лет назад древнегреческий филосов Демокрит)

Уран гексафториді- уран қосылыстарының ішіндегі ең ерекшесі. UF6- жалғыз жеңіл ұшқыш қосылыс. Оны бөлме температурасында газ тәрізді күйде алады. Бұл газды диффузияның технологиялық үрдісін және уран-235 пен уран-238 изотоптарын әртүрлі физиқалық әдістермен бөлу үрдістерін жүзеге асыру үшін маңызы зор. Уран гексафторидін алғаш рет 1880 ж. Дитте ашты. Алғаш зерттеулерді 1909ж. Руфф пен Хайнцельман жүргізді, бірақ олардың нәтижелері кейіннен дәлелденбей қалды. Қазіргі кезде уран гексафтоидінің физика-химиялық қасиеттері кеңестік және америкалық зерттеушілермен толық қарастырылған.

- возникает благодаря взаимодействию между электронами различных атомов. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Электроотрицательность. Виды химической связи. Э.О. – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов. Чем больше э.о. тем активнее неметалл, а чем меньше тем активнее металл.

30 50 70 120 ЦЕЛЬ УРОКА: дать представление о строении, свойствах, применении азотной кислоты ,особенностях ее взаимодействия с металлами. История открытия Получение III. Физические свойства азотной кислоты; IV. Химические свойства азотной кислоты; V. Применение. VI. Воздействие на человека ПЛАН УРОКА HNO3 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА +5 ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА IV ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ФОРМУЛА Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль

Сходство химического состава клеток разных организмов как доказательство их родства. Цели урока: Закрепить знания о химическом составе клеток и роли этих веществ в жизнедеятельности клетки. Продолжить развитие представлений о веществах, ознакомление с понятиями: органические и неорганические вещества. Сформировать умение объяснять единство органического мира сходством состава и клеточного строения и обосновать ответ.  Тип урока: комбинированный, Методы обучения: частично-поисковый, проблемный.

М.В. Ломоносов (1711-1765) «Дает земля нам чудо великое да непознанное… Это благородной крови минерал… (?) Полезно человечеству станется стекло… По разумению моему, варить его надобно будет, да вот только состав сложить его верно следует, чтобы свойств его великих не потерять, а боле их приумножить… По моему разумению, сложить его надобно тремя окислами, (?) да цветом преобразить его особым…» «Наука о варке стекла» Эдуард Франкленд (1825-1899) Ввел понятие о «соединительной силе атомов»

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков. y x Общая формула: MexAy, где Ме – это металл; А – кислотный остаток Классификация солей Название для средней соли - название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Что такое молекулярная химия? Это раздел науки, называемый «Трофологией», которая применяется в изготовлении пищи. Создатель молекулярной кухни Николас Курти Беда нашей цивилизации в том, что мы в состоянии измерить температуру атмосферы Венеры, но не представляем, что творится внутри суфле на нашем столе

Пероксид водорода Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H), H2O), H2O2 — простейший представитель пероксидов), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O. Молекула пероксида водорода имеет следующее строение ( мы собирали модель на занятии!):

АКТУАЛЬНОСТЬ Тема данного проекта довольно актуальна в современном обществе, так как сейчас на полках магазинов стоят сотни продуктов с вредоносным составом. ПРОБЛЕМА В данном проекте мы будем рассматривать то, какие пищевые добавки существуют, как влияют на организм, а так же какие из добавок несут отрицательное воздействие на организм.

Цель урока: Сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций. Задачи: 1. Исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения; 2. Продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль; 3. Воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность в творческой деятельности.

Нобелевские лауреаты по химии физиологии и медицине прошлых лет Премия по химии Нобелевским комитетом вручается в понедельник на нобелевской неделе, а по медицине и физиологии в четверг. Вашему вниманию предлагается презентация о нобелевских лауреатах по химии медицине физиологии в 2015- 2019 год.

ВОЗДУХ Есть ли, дети, одеяло, Чтоб всю Землю укрывало Чтоб его на всех хватало, Да притом не видно было? Ни сложить, ни развернуть, Ни пощупать, ни взглянуть? Пропускало б дождь и свет, Есть, а вроде бы и нет?!

ФИНСКИЙ И БОТНИЧЕСКИЙ ЗАЛИВЫ КРАСНОЕ И СРЕДИЗЕМНОЕ МОРЯ

взаимодействие металлов с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одной стадии (например, окисление железа при нагревании на воздухе) – это? Химическая коррозия взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала металла (например, ржавление стали в морской воде) – это? Электрохимическая коррозия коррозионное разрушение металлов при воздействии микроорганизмов и продуктов их жизнедеятельности – это? Микробиологическая коррозия Ответ: Ответ: Ответ: По условиям протекания различают следующие виды коррозии: Газовую коррозию; Атмосферную; Жидкостную коррозию; Подземную коррозию; Структурную коррозию; Биокоррозию; Коррозию внешним током; Коррозию блуждающим током; Контактную коррозию; Щелевую коррозию; Ответ:

Разминка 1. Назовите формулы сильных оснований. 2. Назовите формулы слабых оснований. 3. Назовите формулы сильных кислот. 4. Назовите формулы слабых кислот. 5. По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые? 6. Какие ионы образуются при диссоциации оснований? 7. Какова среда раствора в данном случае? 8. Какие ионы образуются при диссоциации кислот? Какова среда раствора? 9. Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды. 10. Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде