Презентации, доклады, проекты по химии

Применение Базальт ПРОИСХОЖДЕНИЕ МЕСТОНАХОЖДЕНИЕ Порода вулканического происхождения, которую можно обнаружить в виде межпластовых тел или потоков лавы, возникших после извержения вулкана. Богатые залежи расположены в Индии, США и на Гавайских островах.

Соединения, молекулы которых содержат и спиртовые и карбоксильные группы. Наиболее значимыми являются: Специфические свойства 1. α-Гидроксикислоты дегидратируются межмолекулярно, с образованием циклических сложных эфиров (лактидов) β-Гидроксикислоты дегидратируются внутримолекулярно, с образованием непредельных кислот.

Определение фосфатов методом заместительного титрования К 50 мл раствора, содержащего фосфат-анион, прибавили в присутствии аммиачного буфера (рН=9) избыток раствора хлорида магния. Осадок отфильтровали, растворили в кислоте и оттитровали стандартным раствором ЭДТА. На титрование пошло 15,45 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента с(1/1ЭДТА) = 0,0590 моль/л. Определить содержание фосфат-аниона в растворе. В присутствии аммиачного буфера фосфат осадили хлоридом магния: PO43− + NH4+ + Mg2+ → MgNH4PO3↓ Полученный осадок растворили в кислоте и магний оттитровали стандартным раствором ЭДТА: Mg2+ + HY3− → MgY3− + H+ fэкв(Mg2+) = 1/1; fэкв(HY3−) =1/1 Схема расчета: Органические аналитические реагенты ОАР - органическое соединение, применяемое в аналитической химии для обнаружения, отделения или количественного определения неорганических или органических соединений. Аналитические эффекты при применении ОАР могут быть связаны с образованием: внутрикомплексных соединений, солей, например, сульфоновые кислоты: продуктов адсорбции, например, адсорбционные индикаторы. В том числе с проявлением их окислительно-восстановительных свойств.

Химическая формула: H2O Относительная молекулярная масса: Mr(H2O) = 18 Максимальная плотность: 1 г/мг (при t = 4 0C) Общая характеристика Строение молекулы

ЦЕЛЬ: 10.4.1.2 – классифицировать углеводы по их структуре, составу и функциям Сегодня на уроке: - научитесь определять группы углеводов и приводят примеры; - научитесь делать описание химическому строению, свойствам и функциям углеводов

С O H Карбоксильная группа -овая CnH2nO2 CnH2n+1COOH По числу гидроксильных групп одноосновные двухосновные многоосновные По типу углеводородного радикала предельные непредельные ароматические C2H5-COOH CH2=CH-COOH C 1-4 – резко пахнущие летучие жидкости C5-9 – тяжелые маслянистые вещества C10-… - твердые вещества Качественные реакции R-COOH+Na2CO3 -> R-COONa + H2O+CO2 лакмус Специфические свойства муравьиной кислоты Реакция серебрянного зеркала HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH->2Ag+(NH4)2CO3+2NH3+H2O 2Cu(OH)2+2HCOOH->СO2+3H2O+Cu2O (оранжевый осадок) Реакции олеиновой кислоты С KMnO4 – розовый С I2 – бурый ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ РАСТВОРА С Br2 - желтый (ацетаты) красно - бурый 3CH3COONa+3HOH+FeCl3->3CH3COOH+Fe(OH)3+3NaCl )

Задача: повторите пройденный материал (см. ссылку стр. 132) и выполните упражнения I. Дайте характеристику пластмасс. Опишите свойства пластмасс II. Дайте характеристику полиэтилена. Опишите свойства полиэтилена. Где применяют полиэтилен? III. Дайте характеристику капрона. Опишите свойства капрона. Где применяют капрон? IV. Дайте характеристику текстолита. Опишите свойства текстолита. Где применяют текстолит? V. Дайте характеристику графита. Опишите свойства графита. Где применяют графит? VI. Дайте характеристику абразивных материалов. Опишите свойства абразивных материалов. Где применяют абразивы? VII. Дайте характеристику изоляционных и прокладочных материалов. Перечислите прокладочные материалы. Опишите свойства изоляционных и прокладочных материалов. Где применяют изоляционные и прокладочные материалы?

получение и свойства кислорода

Успех на олимпиадах Знание теории Умение решать задачи Занятия со мной Учебники Лекции Статьи Факты из задач 1. Изучение стандартных подходов к задачам 2. Применение этих подходов в нестандартных комбинациях Practice makes perfect Какие олимпиады бывают? Подробнее на http://rsr-olymp.ru/

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКЕНОВ СТРОЕНИЕ АЛКЕНОВ

Кислые ГП(Si02>65%) 2)Приповерхностные(и жильные)-1 км(средняя, мелкозернистая структура. Жильные-гигантокристаллические) Аплит (Кварц+КПШ+кислый плагиоклаз)Светлая окраска, мелкозернистая структура. Порода  используется в стекольной промышленности, в частности в керамическом производстве. Применяется в качестве сырья для производства щебня. (мелкозернистый аналг гранита) Цвет светло-серый, белый, розовый. Состоит почти исключительно из светлых минералов: полевых шпатов (калиевых и кислых плагиоклазов) и кварца; биотит содержится в очень незначительном количестве (не более 5 %) Гранитный пегматит (Кварц+КПШ+кислый плагиоклаз+мусковит) Главные типы структур: гранитовая, письменная (собственно пегматитовая), блоковая. Гигантозернистый. служат источниками керамического сырья, пьезооптических минералов (горного хрусталя, флюорита), слюды (мусковита), самоцветов, редких металлов (лития, тантала, цезия, бериллия и др.) пегматит Кислые ГП(Si02>65%) 3)Эффузивные(излившееся-вулканические стекла) Риолит/липарит.Порода плотная или пористая, с порфировой структурой и полосатой флювиальной текстурой (следствие течения лавы). Основная масса скрытокристаллическая или стекловатая. Порфировые вкрапленники представлены преимущественно полевыми шпатами: плагиоклазом и санидином (бесцветным и прозрачным), кварцем, иногда в небольшом количестве биотитом и (или) роговой обманкой. Цвет белый, желтоватый, светло-серый, иногда розоватый. Излом раковистый. Диагностика: Светлая окраска, почти постоянное присутствие вкрапленников кварца и санидина. Вкрапленники темноцветных минералов представлены в очень небольшом количестве или отсутствуют. Практическое значение: Строительный камень. Некоторые кварцевые порфиры (алтайские и др.) используются как декоративный материал. Кварцевый порфир(риолит с кварцем,светлый,порфировая структура. Массивная структура. риолит

Цель работы: создание антикоррозийного состава на основе данных, полученных в результате сравнительных опытов с различными защитными средствами. Задачи: - Изучить теоретический материал по теме исследования (причины, классификацию, и т.д.). - Изучить опытным путём имеющиеся методы защиты от коррозии. - На основе результатов экспериментов, создать свой антикоррозийный состав Методы: анализ, синтез, эксперимент Теоретические основы исследования Коррозия металлов – разрушение металлов вследствие физико-химического воздействия внешней среды, при котором металл переходит в окисленное (ионное) состояние и теряет присущие ему свойства.

ЗАДАНИЕ 1 (выполнить в тетрадях) Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре. СН3 СН3 – СН2 – С – СН3 СН3 СН3 – СН – СН – СН – СН3 СН3 С2Н5 СН3 Строение молекулы CnH2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний Получение Номенклатура Применение Алкены

Качественные реакции – это реакции, позволяющие доказать наличие того или иного вещества (иона) в среде или присутствие функциональной группы в веществе. Анализируемые вещества могут находиться в различных агрегат­ных состояниях (твёрдом, жидком и газообразном). С точки зрения наблюдаемых эффектов все реакции обнаруже­ния можно разделить на несколько групп: 1) образование характерных осадков, 2) растворение вещества, 3) появление (изменение) окраски, 4) выделение газов, 5) изменение запаха, 6) окрашивание пламени. Качественные реакции на углеводы

Полиуретан – это синтетический полимер, сырьём для изготовления которого, служит полиол, получаемый из сырой нефти. Впервые полиуретаны были получены в 1937 году ученым Байером Отто Георгом Вильгельмом, использовавшим для синтеза взаимодействие диизоцианатов с различными гидроксилсодержащими соединениями. Образование полиуретанового полимера путём реакции между диизоцианатом и полиолом Структура и строение Полиуретаны — гетероцепные полимеры, макромолекула которых содержит незамещённую и/или замещённую уретановую группу —N(R)—C(O)O—, где R = Н, алкилы, арил или ацил. В макромолекулах полиуретанов также могут содержаться простые и сложноэфирные функциональные группы, мочевинная, амидная группы и некоторые другие функциональные группы, определяющие комплекс свойств этих полимеров. Полиуретаны относятся к синтетическим эластомерам и нашли широкое применение в промышленности благодаря широкому диапазону прочностных характеристик.

Одно из самых ценных ископаемых в современном мире - нефть. "Черное золото" добывают люди разных профессий, объединенных общим названием - нефтяники. Так называют работников нефтедобывающих промыслов - от инженера до помощника бурильщика.

История Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы. При обычных условиях концентрированная серная кислота - тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO₃. Если молярное отношение SO₃ : H₂O 1 - раствор SO₃ в серной кислоте. Физические свойства Na2SO4 Чистая серная кислота или моногидрат - это бесцветная маслянистая жидкость, которая застывает в кристаллическую массу при температуре +10°С. Серная кислота, предназначенная для реакций, содержит 95 % H2SO4 и имеет плотность 1,84г/см3. 1 литр такой кислоты весит 2кг. Затвердевает кислота при температуре -20°С. Теплоте плавления 10,5кДж/моль при температуре 10,37°С. Свойства концентрированной серной кислоты разнообразны. Например, при растворении этой кислоты в воде будет выделено большое количество теплоты (19ккал/моль) вследствие образования гидратов. Эти гидраты можно выделить из раствора при низких температурах в твердом виде. Серная кислота - это один из самых основных продуктов в химической промышленности. Она предназначена для производства минеральных удобрений (сульфат аммония, суперфосфат), разнообразных солей и кислот, моющих и лекарственных средств, искусственных волокон, красителей, взрывчатых веществ. Также серная кислота имеет применение в металлургии (например, разложение урановых руд), для очистки нефтепродуктов, для осушки газов и так далее.

HSO3− H+ + SO32− Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка HNO3 H+ + NO3− H2SO4 2H+ + SO42− Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: H2SO3 H+ + HSO3− HCl H+ + Cl- Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН- NaOH = Na+ + OH- КОН = К+ + ОН- Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН- Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН- Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2 FeOH+ + OH- 1 ступень 2 ступень FeOH+ Fe2+ + OH-

Алкины Алкины — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. СnН2n-2 Алкины Строение алкинов ацетилен (этин)

Вода При разложении воды электрическим током образуются газы: водород (Н2) и кислород (О2). Образуется 1л водорода, который имеет массу 0,089г и 1л кислорода массой 1,429. Как определить формулу воды, используя эти данные? Вода При разложении воды электрическим током образуются газы: водород (Н2) и кислород (О2). Образуется 1л водорода, который имеет массу 0,089г и 1л кислорода массой 1,429. Метод определения состава веществ путём их разложения на более простые называют анализом.

Цілі: Спроби класифікацій хімічних елементів Періодична система хімічних елементів. Будова атому. Періодичний закон Д.І. Менделєєва. Біогарфія Д.І.Менделєєва. Спроби класифікацій хімічних елементів В хімії існують класифікації елементів, речовин, хімічних реакцій Класифікація - це розподіл об'єктів на групи або класи за певними ознаками

Обобщить и закрепить знания о сущности процессов окисления и восстановления; окислительно-восстановительных реакциях. Актуализировать знания и умения по расстановке коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов методом электронного баланса. Выработать умения по составлению уравнений химических реакций методом электронного баланса. 10.02.2012 Цели урока: Степень окисления у свободных атомов и у атомов с ковалентной неполярной связью равно нулю. О20 ; Н20 ; Na0 ; S0 В бинарных соединениях: у правого -по формуле N-8, где N- номер группы в периодической системе Менделеева . Степень окисления второго элемента рассчитывается по формуле соединения. Алгоритм определения степени окисления химического элемента в простом и сложном веществе. 10.02.2012

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 периоды ряды Слайд 2 I II III IV V VI VII VIII 1 2 3 10 4 5 6 7 8 9 0 12 +6 - - 1 s2 2 s2 2p2 Слайд 3