Презентации, доклады, проекты по химии

Используемые нормативные документы: ГОСТ Р 51858-2002. Нефть. Общие ТУ. При оценке качества нефть подразделяют на классы, типы, группы, виды. Таблица 1 - Классы нефти

ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ ВМС n СН = СН → (– СН – СН –) СН CH Полимер – высокомолекулярное соединение, состоящее из множества одинаковых повторяющихся структурных звеньев. Мономер – низкомолекулярное вещество, из которого синтезируют полимер. Структурные звенья – многократно повторяющиеся в макромолекуле группы атомов. Степень полимеризации – число n в формуле полимера, показывающее сколько молекул мономера соединяется в макромолекулу. 2 2 3 3 n Макромолекулы полимеров могут иметь различную геометрическую форму: а) линейная (полиэтилен) б) разветвленная (крахмал) в) пространственная (резина) Полимеры могут иметь кристаллическое и аморфное строение. Под кристалличностью полимеров понимается упорядоченное (параллельное) расположение макромолекул. Аморфное строение характеризуется отсутствием упорядоченности.

Вопрос 1 В природе существует два стабильных изотопа: 1 вариант 14N и 15N 2 вариант12С и 13С Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов. Вопрос 2 Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду) Вопрос 3 Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.

Вопрос 1 – Когда образуется кислая соль? Chem_Bio_As Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2, NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4, Na2S + HCl = NaHS + NaCl, 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4 CO2 + NaOH = NaHCO3 Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды: K2СО3 + Н2О + СО2 = 2KНСО3. Chem_Bio_As Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи: KНСО3 + KОН = K2СО3 + Н2О.

CnH2n+2 Химическая устойчивость алканов объясняется высокой прочностью б - связей С-С и С-Н, а также их неполярностью. Неполярные связи С-С и С-Н не склонны к ионному разрыву, но способны расщепляться гомолитически под действием активных свободных радикалов. В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями – перманганатом калия KMnO4 и т. п. Наиболее характерны для алканов реакции замещения, отщепления, горения:

В главную подгруппу II группы входят элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все эти элементы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, более твердые, чем щелочные металлы, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они, кроме радия, относятся к легким металлам. В наружном электронном слое атомы элементов этой подгруппы имеют два электрона, а во втором снаружи слое у бериллия находится два электрона, а у остальных элементов - восемь. Два электрона внешнего слоя сравнительно легко отщепляются от атомов, которые превращаются при этом в положительные двух зарядные ионы. Поэтому в отношении химической активности эти элементы лишь немного уступают щелочным металлам. Подобно последним, они довольно быстро окисляются на воздухе и могут вытеснять водород из воды при комнатной температуре.

О́лово — элемент 14-й группы периодической системы химических элементов, пятого периода, с атомным номером 50. Относится к группе лёгких металлов. При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета ИСТОРИЯ 

* Тема: Ковалентная полярная химическая связь. I. Ковалентная связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Связь возникающая между разными неметаллами называется ковалентной полярной. Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента притягивать к себе электроны. Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ). Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ). * Тема: Ковалентная полярная химическая связь. Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. ЭО уменьшается Пример: НCl Н Cl + Н Cl - δ + δ

Модуль 7. Методы защиты металлов от электрохимической коррозии. Лекция 7.1 Обработка коррозионной среды это воздействие на коррозионную среду с целью уменьшения ее коррозионной активности. Удаление наиболее активных компонентов коррозионной среды. Введение ингибиторов коррозии (замедлителей). Модуль 7. Методы защиты металлов от электрохимической коррозии. Лекция 7.1 Обработка коррозионной среды

Проверка ДЗ 6Fe(OH)3 3 SnO2 10HNO3 Индексы Коэффициенты Видно, что каждый элемент соединяется с другими элементами по определённым законам. Химическая формула

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся по темам: «Первоначальные химические понятия», «Кислород», «Водород», «Вода». Повысить интерес школьников к предмету. Совершенствовать умения решать расчётные задачи по химии. Создание ситуации успеха для учащихся; Наш девиз: «Кто мало знает, для того и этого много. Кто много знает, тому и этого мало.»

Сегодня на уроке вы узнаете: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика тройной связи. Изомерия и номенклатура алкинов. Физические свойства. Получение алкинов. Свойства алкинов. Применение алкинов. Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n - 2, где n ≥ 2. Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Химическая связь - взаимодействие атомов которое осуществляется путем обмена электронами или переходом электронов от одного атома к другому Химическая связь ионная ковалентная металлическая водородная

Разминка Рассчитайте молекулярные массы простых веществ: фтора и йода. С чистым бромом (Br2) смешали раствор хлорида калия и йодида калия. В каком случае идёт химическая реакция и образуется новый галоген? Физические свойства ЦВЕТ? РАСТВОРИМОСТЬ? ДЕЙСТВИЕ НА ЖИВОЙ ОРГАНИЗМ?

Нахождение в природе Графит в природе - В природе содержится в гранитах, пирите. Он образуется в магматических и вулканических горных породах, скарнах и пегматитах при высоких температурах, встречается в кварцевых жилах с различными материалами, широко распространен в мраморе, кристаллических сланцах, гнейсах. В результате пиролиза под воздействием на каменноугольные отложения траппов образуются крупные залежи природного минерала. Влияние на человека Доказана высокая опасность графита для здоровья человека. Если не предпринимать каких-либо мер, то качество жизни при постоянном контакте может значительно снизиться. Вред для дыхательной системы является научно подтвержденным фактом, и если будет оказано частое воздействие на них, то постепенно становится трудно дышать, может развиться болезнь под названием силикоз. Ее опасность состоит в том, что она может спровоцировать образование: туберкулеза; эмфиземы легких; хронический бронхит. Графитовая пыль негативно сказывается и на коже, вызывая зуд и раздражение. Оседая на лице и руках, мелкие графитовые пылинки сушат кожу, провоцируют отмирание клеток. Процесс старения кожного покрова происходит намного быстрее

Коллоидные системы гетерогенные и дисперсные. Виды дисперсных систем по размеру и форме частиц дисперсной фазы

Формула соляной кислоты - HCL Физические свойства Хлороводород – бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.

Что такое магний? Магний — элемент 2 группы (по старой классификации — главной группы и подгруппы второй группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. Физические свойства магния Физические свойства Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель. Относительная молекулярная масса Mr = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; tпл = 648º C; tкип = 1095º C.

Определение Катализ — многостадийный физико-химический процесс избирательного изменения механизма и скорости термодинамически возможных химических реакций веществом - катализатором, образующим с участниками реакций промежуточные химические соединения. Из этого определения следует, что: катализатор не влияет на равновесие реакций; катализатор ускоряет реакции избирательно, а не универсально. Классификация катализа, катализаторов и каталитических процессов нефте-, газопереработки

Липиды. Омыляемые липиды. Рубежный контроль №2 Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен уметь: Владеть навыками: Основные вопросы темы : Методы обучения и преподавания: Контроль: Чек-лист ответов: Практические навыки: Чек – лист практических навыков: Терминологический словарь: Цель: Приобрести и закрепить знания и навыки о строении омыляемых липидов (триацилглицериды, фосфолипиды), изучить классификацию липидов и химические своиства. Провести рубежный контроль знаний.

« Спирты » Цели урока: 1) рассмотреть строение и свойства многоатомных спиртов, максимально используя имеющиеся знания о составе, строении и свойствах одноатомных спиртов; 2) показать взаимосвязь многоатомных и одноатомных спиртов; 3) сформировать понятие об особых свойствах многоатомных спиртов через организацию исследовательской деятельности на уроке; 4) показать применение многоатомных спиртов.

Искусственные полимеры - это высокомолекулярные вещества, которые получают на основе природных полимеров путем их химической модификации + n природный полимер реагент + n второй продукт реакции искусственный полимер