Презентации, доклады, проекты по химии

ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ - МЕТАЛЛОВ 1.Положение в Периодической системе Н Fr Me At 1,2,3 группа(кроме Н и В), в конце 4,5,6 –й групп, главных подгрупп и в побочных подгруппах. В малых периодах – в начале, в больших – в чётных рядах и начале нечётных. 2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ Ме   Внешний слой от 1 до 3 е Исключение составляют Ме IV-VII групп главных подгрупп Ra (Me) ›Ra (HeMe) +?

РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Подчиняются тем же законам (закон сохранения массы и энергии, закон действующих масс и др.) И проявляют те же закономерности (стехиометрические, энергетические), что и реакции неорганические ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПРИНЯТО КЛАССИФИЦИРОВАТЬ по механизмам протекания Под механизмом реакции понимают последовательность отдельных стадий протекания реакций с указанием промежуточных частиц, образующихся на каждой из этих стадий. по направлению и конечным продуктам реакции: Присоединения Отщепления (Элиминирования) Замещения Перегруппировки (Изомеризации) Окисления и восстановления

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция. Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядковый номер Р неметалл 15 3 VA +15 3 2 5 1s2 2s2 2p6 8 3s2 3p3 3d0 Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям. 1s22s22p63s23p3 валентные электроны

Фактор эквивалентности (fэ) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в реакции окисления-восстановления.  Для простых веществ fэ(Х) = где В – валентность элемента. Пример. Определите фактор эквивалентности для магния. fэ(Mg) = = Пример. Определите фактор эквивалентности для серы в MgS O4. 6+ fэ(S) = =

Содержание Классификация углеводов Строение и свойства глюкозы Фруктоза - изомер глюкозы Сахароза как представитель моносахаридов Крахмал, целлюлоза - природные полимеры История названия Первые представители класса по составу отвечали общей формуле Cm(H2O)n то есть : m C * n H2O

ЩО ТАКЕ СМОГ? смог - один з видів забруднення повітря у великих містах і промислових центрах. Спочатку під смогом мався на увазі дим, утворений спалюванням великої кількості вугілля (змішання диму і діоксиду сірки). супероксид водню аміак нітратні ефіри нітрат амонію ПРИЧИНИ СМОГУ Головними постачальниками шкідливих речовин в атмосферу є викиди промислових підприємств, при виплавці металів, при переробці нафтопродуктів, при виробництві хімікатів. У великих містах одним з основних забруднювачів повітря є вихлопні гази двигунів внутрішнього згоряння автомобілів. Смог відбувається в результаті великих викидів в атмосферу пари опалювальних систем, побутових газових викидів, антициклону при безхмарній погоді. легкому бризі. температурної інверсії, що перешкоджає підйому повітряної маси, Все це під дією сонця може реагувати з іншими речовинами в повітрі і створювати несприятливу обстановку. особливо в посушливі безвітряні літні дні. при тривалій ясній погоді сонячна радіація викликає розщеплення молекул діоксиду азоту з утворенням оксиду азоту і атомарного кисню.

Буквы текста зашифрованы порядковыми номерами элементов. Найдите элементы с указанными номерами в ПСХЭ и запишите в пустые клетки под цифрами первые буквы их названий х и м е и и к с е р е к а и т р в в к с п о б о в а т н е л з н а Внимательно просмотрите строчки, в которых записаны верхние половины формул оксидов. Составьте их формулы и назовите. Na2O CaO ZnO K2O MgO Al2O3

Показники нешкідливості води за хімічним складом визначаються хімічними речовинами, які можуть негативновпливати на здоров'я людини, викликаючи розвиток різноманітних хвороб. Їх ділять на хімічні речовини природного походження; речовини, які додають у воду в якості реагентів; хімічні речовини, які надходять у воду внаслідок промислового,сільськогосподарського або побутового забруднення джерел водопостачання. Хімічні речовини природного походження (берилій, молібден, миш'як, свинець, нітрати, фтор, селен, стронцій) обумовлюють ендемічні хвороби. Деякі з них(Молібден, селен, фтор) належать до так званих біомікроелементам, тобто елементів, зміст яких в тканинах не перевищує 001%, але які є ессенціальними для людини. Вони обов'язково повинні надходити в організм людини в оптимальних добових дозах.При недотриманні цієї умови може розвинутися гіпо-чи гіпермікроелементоз.

Изомерия. В 1822 году немецкий учёный Ф. Вёлер показал, что серебряные соли гремучей кислоты AgONC и изоциановой кислоты AgNCО имеют одинаковую молекулярную массу, один и тот же состав, но совершенно разные свойства. Впоследствии Берцелиус предложил называть такие вещества - изомерами Вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение называются изомерами  

ЦЕЛЬ: Изучить: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристику тройной связи. Изомерию и номенклатуру алкинов. Физические свойства. Получение алкинов. Свойства алкинов. Применение алкинов. ПОНЯТИЕ ОБ АЛКИНАХ Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n - 2, где n ≥ 2. ПОЧЕМУ??? Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Аденозинтрифосфорная кислота АТФ Образование АТФ Исходным веществом для образования АТФ является адениловый нуклеотид РНК. АМФ

План занятия Характеристики химических связей Типы химических связей Методы описания химической связи Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная форма молекулы Фундаментальной основой химической связи явилась теория химического строения А.М. Бутлерова (1861 г.): свойства соединений зависят от природы и числа составляющих их частиц и химического строения. Под химической связью понимаются различные виды взаимодействий, обуславливающие устойчивое существование двух- и многоатомных соединений: молекул, ионов, кристаллических и иных веществ. Учение о химической связи - основа теоретической химии.

ПРИМЕНЕНИЕ АМИНОКИСЛОТ Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные, (Замещён один атом водорода) вторичные (Замещены два атома водорода из трёх) и третичные (Замещены три атома водорода из трёх) ПРИМЕНЕНИЕ АМИНОКИСЛОТ Аминокислоты широко применяются в медицинской практике в качестве лекарственных средств. Анилин Сульфаниламидные препараты

Определять витамин С будем с помощью йодометрического титрования. Титрование – определение концентрации раствора путём добавления к нему раствора известной концентрации. Индикатором йодометрического титрования является крахмал. Правильно приготовленный индикатор даёт с йодом чистую синюю окраску Приготовим раствор крахмала. Чайную ложку крахмала растворите в 100 мл холодной воде, потом этот раствор перелейте, перемешивая в стакан с горячей водой. У вас получится индикатор для титрования.

Современные производства Аварии на производстве и даже в космосе

РАСТВОР - это однородное (гомогенное) система, состоящая из двух и более веществ - Растворы имеют переменный состав. Классификация растворов по степени дисперсности (измельченности) растворенного вещества Суспензии, эмульсии 10-7 – 10-5 Коллоидные растворы 10-8 – 10-7 (крахмал, белок, молоко) Истинные растворы < 10-9 (ионы, атомы, молекулы)

Свободная поверхностная энергия ΔF = σ · S σ ─ удельная поверхностная энергия S ─ площадь поверхности раздела фаз Схема абсорбции и адсорбции

1. Что такое бинарные соединения? 2. Какие классы неорганических веществ вам известны? 3.Что такое оксиды? 4. В каких агрегатных состояниях при нормальных условиях встречаются оксиды? ЗАДАНИЕ ВЫБЕРИТЕ ИЗ ПЕРЕЧНЯ ВЕЩЕСТВ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ . ДАЙТЕ ИМ НАЗВАНИЯ. СuO; HCI; CO2; H2SO4 ; Na2O; Cu(OH)2; N2; KOH; Al2O3; Cu(OH)2; K2O; Al(OH)3; CsOH; Mg(OH)2; H2O; Li2O; Fe(OH)2; P2O5; NaOH; Fe2O3; Cu(OH)2; N2O5.

ВОПРОСЫ Какие вещества называются электролитами? . Какие вещества называются неэлектролитами? Что называется ионом? Что называется электролитической диссоциацией? Что называется кислотой в свете ТЭД? Что называется солью в свете ТЭД? Что называется основанием в свете ТЭД? Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы

Основные понятия и определения Химическая термодинамика – это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных форм энергии при протекании химических процессов. Термодинамическая система (ТД система) – это тело или группа тел, отделённых от окружающей среды границей раздела. Открытая ТД система – это система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией. Закрытая ТД система – это система, которая обменивается с окружающей средой только энергией. Изолированная ТД система – это система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Фаза – это часть ТД системы, обладающая одинаковыми физическими и химическими свойствами Химический компонент – это химически индивидуальная часть ТД системы (например, Fe, O2, C). Различают: одно-, двух-, многокомпонентные системы. Гомогенная система – система, состоящая из одной фазы (например: сахар растворённый в воде) Гетерогенная система – система, состоящая из нескольких фаз (песок + вода)

Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью. 3.Ввести понятие степень диссоциации. ЦЕЛИ УРОКА: Самостоятельная работа 1 вариант В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю щелочи в растворе. 2 вариант В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю соли в растворе.

Известно, что люди могут быть похожими и непохожими друг на друга. Но каждый человек как личность уникален и неповторим. Подобным образом каждое вещество — «химический индивидуум» — тоже имеет свой собственный и неповторимый внешний облик, «характер», «привычки». О примечательных свойствах химических веществ пойдет речь в этом разделе. 5.1. ХРУПКАЯ ЗЕМНАЯ АТМОСФЕРА Земная атмосфера сформировалась за счет выделения газов из горных пород и анаэробного фотосинтеза. Около 4 млрд., лет тому назад кислорода в атмосфере Земли не было. Она состояла из азота N2, диоксида углерода CO2 и водорода H2. Появление в воде океанов простейших живых организмов, в частности сине- зеленых водорослей, 2,5 млрд., лет тому назад стало началом появления и кислорода в атмосфере. Эти водоросли в ходе синтеза своих углеводов усваивали водород из воды, а углерод — из растворенного в воде CO2, одновременно выделяя кислород. Понадобилось около 20 000 лет, чтобы содержание кислорода в атмосфере достигло современного уровня. В настоящее время в атмосфере содержится 21% (по объему) кислорода, или 1015 т. Несмотря на постоянное участие O2 в окислительных процессах, его содержание в атмосфере практически не изменяется из-за продолжающегося процесса фотосинтеза. Если бы в атмосфере содержалось менее 15% O2, то обычный процесс горения стал бы невозможным. При концентрации O2 более 30% первый же удар молнии сжег бы все на Земле: в этом случае даже сырая древесина горит как порох.

Что мы знаем? понятия изомеры и гомологи номенклатуру углеводородов получение алканов/алкенов/алкадиенов/алкинов/бензола химические свойства алканов/алкенов/алкадиенов/алкинов/бензола умеем решать расчетные задачи на углеводороды