Презентации, доклады, проекты по химии

Законы распределения Большинство методов очистки основано на распределении примеси (микрокомпонента) между двумя фазами. Известен ряд законов, описывающих равновесное распределение примесей в двухфазных системах. Для равновесия жидкости с паром – это закон Генри-Дальтона. Для случая равновесия двух жидкостей равновесие описывается законом Бертло-Нернста. Для распределения примесей между жидкостью и кристаллами соответствующее правило было получено Хлопиным. Закон Генри-Далтона При некотором определенном давлении и постоянной температуре в жидкости растворяется определенное количество газа, зависящее также от свойств жидкости. При увеличении или уменьшении давления газовой атмосферы на жидкость с сохранением температуры увеличивается или уменьшается в таком же отношении количество растворенного газа. Зависимость первоначально открыта Джозефом Генри, а затем распространена Джоном Далтоном на тот случай, когда газовая атмосфера состоит из двух или большего числа газов. Растворимость газов зависит от полярности молекул газа и растворителя. Мерой полярности растворителя является его диэлектрическая проницаемость.  

Прогнозируемый результат Что изучает химия? Как только маленький человек появляется на свет, он попадает в мир химических веществ. Он вдыхает воздух, а это смесь газов (азота, кислорода и других), выдыхает углекислый газ. Его умывают водой - это еще одно вещество, самое распространенное на Земле. Добрые мамины руки заворачивают малыша в пеленки, надевают распашонку, а чтобы не было холодно, накрывают одеяльцем… Все эти вещи сделаны из волокон – хлопчатобумажных, основа которых – природное вещество целлюлоза, или клетчатка, и шерстяных, которые имеют белковую природу.

Цель: 1.В занимательной форме обобщить и закрепить знания о химических свойствах основных классов неорганических соединений и их взаимопревращениях. H2O Fe2O3 NaOH SO3 Н2SO4 KNO3 Al(OH)3 Cr2O3 BaCl2 Cu(OH) 2 Al2(SO4)3 Н2SiO3 K2CO3 Zn(OH)2 НNO3 BaCl2 НCl Н2CO3 CO2 C

Рекомендуемая литература: Интернет ресурсы: www.jpegator.com, www.twirpx.com ЛЕКЦИЯ №1 «СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ» Вопросы лекции: 1. Введение. 2. Атомно-кристаллическое строение металлов. 3. Строение реальных кристаллов. 4. Методы исследования структуры металлов.

Степень окисления Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентнополярные) состоят только из ионов. Na2S +1 -2 Cl2 0 O δ- N δ+ → O δ- → Электроотрицательность Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H

ВСПОМНИТЕ! Чему равно общее количество электронов в атоме? Что такое энергетический уровень? Как определить число энергетических уровней? Как определить число электронов на внешнем уровне? Запомните! Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними. Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

ГБОУ средняя общеобразовательная школа № 477 с углубленным изучением предметов художественно-эстетического цикла Концепция развития школы Создание социальных и педагогических условий развития личности ребенка в контексте культурного наследия Царского Села

Сплавы железа с углеродом, содержащие углерода от 2,14 до 6,67 % называют чугунами. Ориентировочное влияние элементов на структуру чугуна

Цели • В игровой форме закрепить знания учащихся о химических веществах, химических реакциях, вспомнить о заслугах русских ученых в области химии. • Развивать умения проводить химический эксперимент, анализировать, обобщить. • Воспитывать активность, работоспособность, деловитость. Оборудование Периодическая таблица Д.И Менделеева, карточки-задания, тигель, лучина, спирт, дихромат аммония, металлический магнит.

ПРИЧИНЫ СМАЧИВАНИЯ И НЕ СМАЧИВАНИЯ ЧУДЕСНЫЕ ЦВЕТЫ

Простые и комплексные соединения HgI2 + 2KI = K2[HgI4] SO3(т) + K2O(т) = = K2SO4(т) HgI2(т) + 2K+(р) + 2I–(р)= = 2K+(р) + [HgI4]2–(р) K2O(т) + SO3(т) = = 2K+(р) + SO42–(р) Комплексные (координационные) соединения Комплексами называют сложные частицы, образованные из реально существующих более простых, способные к самостоятельному существованию: в узлах кристаллической решетки в растворе

Физические свойства спиртов Почему в ряду спиртов отсутствуют газы? Физические свойства спиртов Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает, так, начиная с гексилового, одноатомные спирты практически нерастворимы. Высшие спирты не растворимы в воде.

1. Распространенность в природе Водородная туманность «Сердце» 2. Историческая справка 1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч. hydro genes -порождающий воду)

это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня. НЕМЕТАЛЛЫ Установите соответствия между элементами и степенями окисления

Опыт 1 СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ОСНОВАНИЙ Цель эксперимента: сравнить отношение органических и неорганических оснований к кислотам. Получение гидроксида меди (II) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

n CH₂=CH → (─CH₂─CH─)n │ │ X X n может быть разной для одного и того же полимера Дайте определение мономера, полимера, структурного звена, макромолекулы, степени полимеризации.

Цель:  Изучение и оценивание  эффективности много-функцилальной присадки для бензинов; сравнить показания лабораторных и стендовых методов. Задачи:  Провести лабораторные испыта- ния и сделать вывод о том, возможно ли использовать данные лабораторых иследований с целью контроля качества присадки на производстве.  Бензин- горючая смесь лёгких углеводородов с температурой кипения от 33 до 205 и является одним из основных и дорогих энергоносителей. Получают различными технологическими процессами на производствах. Присадка- вещества, при внедрении в нефтепродукт, которые позволяют улучшить эксплуатационные свойства и качество топлива.

ЛЕКЦИЯ №8 Нагревательные приборы и оборудование лаборатории. ОП.06 Физико-химические методы исследования и техника лабораторных работ 1 курс 1 семестр Составитель: преподаватель Кобзева Марина Валерьевна Ставрополь, 2020г Газонагревательные приборы Достоинства: возможность быстрого достижения очень высоких температур- до 1500-17000 C, простота обращения. Недостатки: трудно регулировать температуру нагрева, продукты сгорания газа загрязняют воздух в лаборатории, пожароопасны

Задачи урока Образовательные: Объяснить понятие «гидролиз» . Научить записывать уравнение реакции неорганических солей в молекулярном и ионном виде. Научить определять рН среды растворов солей. Показать практическое применение гидролиза. Развивающие: Развивать интерес к предмету Развивать интерес к процессу познания и исследования Способствовать развитию у учащихся логического мышления, работать с дополнительной информацией

История открытия  Много веков назад арабы уже знали различные способы получения душистых веществ из растений и выделений животных. Душистые вещества содержатся обычно в виде капелек в особых клетках. Они встречаются в цветах, листьях, кожуре плодов и даже в древесине. Их называют эфирными маслами. Они представляют собой сложные смеси душистых органических веществ. В 1759 г. Л. де Лаурагваис перегонял крепкую уксусную кислоту с винным спиртом и получил некоторое количество жидкости, запах которой отличался от запаха исходных веществ. Так впервые был получен сложный эфир — продукт взаимодействия карбоновой кислоты и спирта(рис.1):  Рис.1 Термин «эфир» впервые применил к синтетическим веществам Карл Вильгельм Шееле (1742-1786) в 1782 г. В труде «Исследования и заметки об эфире» он указал, что исходными веществами для их получения служат карбоновые кислоты и спирты, а в качестве катализатора используется минеральная серная кислота.  Аналогичным способом был получен в 1777 г. этиловый эфир муравьиной кислоты.(рис.2) Рис.2

Красители. Краска и краситель. Одно ли это и то же?

Кристаллография Наука об атомно-молекулярном строении, симметрии, физических свойствах, образовании и росте кристаллов. Виды кристаллических решеток: Углекислый газ Йод

ПЛАН УРОКА 1) Характеристика элемента неметалла. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Нахождение в природе. Строение атомов неметаллов. Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов. Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе. 2) Характеристика простых веществ неметаллов. Строение неметаллов. Физические свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов. Подведение итогов урока. НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня. В главной подгруппе: число электронов на внешнем слое не изменяется радиус атома увеличивается электроотрицательность уменьшается окислительные свойства уменьшаются -НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ В периоде: радиусы атомов уменьш. - число электронов на внешнем слое уменьш. - электроотрицательность увеличивается окислительные свойства увеличиваются - НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УВЕЛИЧИВАЮТСЯ