Презентации, доклады, проекты по химии

Применение в учебном процессе информационных технологий по сравнению с традиционными методами обучения позволяют использовать изобразительные возможности (анимация, видеофрагмент) и звук, что делает содержание учебного материала более наглядным, понятным, занимательным; сопровождать учебный материал динамическими рисунками, т.е. рассматривать изучаемое явление с различных сторон и на различных уровнях; моделировать и исследовать закономерности, которые в обычных условиях невозможно воспроизвести; проиллюстрировать сложные химические эксперименты (например, реакции с взрывчатыми или ядовитыми веществами, редкими или дорогостоящими реактивами, процессы, протекающие слишком медленно, и пр.); провести быстрое и эффективное тестирование учащихся; организовать самостоятельную работу учащихся, научить их работать со справочным материалом; в случае необходимости организовать дистанционное обучение. . Термин «информационные технологии» подразумевает использование компьютеров как новых средств подготовки, диагностики, контроля и обучения предметам. Они призваны помочь учителю в школе: делать по-новому то, что делали всегда; делать то, что без компьютера делать очень сложно; делать то, что не делали раньше. Применение компьютера при обучении химии в школе целесообразно в тех случаях, когда обычных средств обучения уже недостаточно…

Судың диссоциациясы Н2О ↔ Н+ + ОН- (Н2О) =1,8 ⋅10-9 , бұл дегеніміз судың 50 000 000 молекуласынан - 1 молекула диссоциацияланады:

Трансжиры Выполнил студент Инихов Семён Вологодской ГМХА 2021 г Трансжиры Всемирной Организацией Здравоохранения названы смертельной опасностью. Цель работы: изучить вопрос, насколько мы готовы бороться и противостоять этой опасности. Задачи: обзор методов контроля трансжиров в продуктах питания и их анализ.

Электролиз расплавов растворов CaCl2 ⇄ Ca2+ + 2Cl- расплав ⊝ катод анод ⊕ Ca2+ + 2ē = Ca0 2Cl- -2ē = Cl2↑ электролиз CaCl2 → Ca + Cl2↑ NaOH ⇄ Na+ + OH- расплав ⊝ катод анод ⊕ Na+ + ē = Na 4OH- -4ē = O2↑ + 2H2O электролиз 4NaOH → 4Na + O2↑ + 2H2O Электролиз растворов Определение продукта, образующегося на катоде Катионы этих металлов не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются ионы H+ воды: ⊝ катод 2H2O +2ē = H2↑ + 2OH- Катионы этих металлов восстанавливают-ся одновременно с ионами H+ воды: ⊝ катод 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH- Меn+ + nē = Ме0 Катионы данных металлов восстанавливаются практически полностью Меn+ + nē = Ме0 Способность катионов металлов восстанавливаться увеличивается ⊝ катод

Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов. При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи. Катод - отрицательно- заряженный электрод. Анод – положительно-заряженный электрод. Катион- «+»ион, анион- «-» ион. Электролиз водных растворов электролитов. Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2|Cu,Hg,Ag,Pt Na,Mg,Al Sn,Pb Au Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды| Катионы восстанавливаются. восстанавливаются металлов Восстанавливается вода восстанавливаются

АННОТАЦИИ ПРИ ОТБЕЛИВАНИИ ДРЕВЕСИНЫ, ОСНОВНОЙ ЗАДАЧЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ ЯВЛЯЕТСЯ УДАЛЕНИЕ ИЛИ ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ ВЕЩЕСТВ, ТАК НАЗЫВАЕМЫХ ОКРАШЕННЫХ ПРИМЕСЕЙ, В НЕ ОБРАБОТАННОЙ ЦЕЛЛЮЛОЗЕ: СМОЛ, ЛИГНИНА И ДРУГИХ ХАРАКТЕРНЫЕ КРАСЯЩИЕ ВЕЩЕСТВ ДЛЯ КОНКРЕТНОЙ ПОРОДЫ. ТЕХНОЛОГИЯМ ЭТОГО ПРОЦЕССА ПОСВЯЩЁН ПРЕДСТАВЛЕННЫЙ ОБЗОРНЫЙ МАТЕРИАЛ. АКТУАЛЬНОСТЬ повышение декоративных свойств поверхности древесины или целлюлозы при получении древесно-стружечных пиломатериалов. Цель: Изучить имеющиеся способы отбеливания древесины и вещества способствующие отбеливанию. Задачи: Выяснить маржинальность данного процесса, провести изучение рынка сырья, выявить самые достойные продукты по соотношению цена-качество-экологичность. Объект исследования: Отбеливающие вещества различных производителей и с разными базисами. Предмет исследования: Сравнение свойств веществ, скорость достижения конечного результата и экологичность.

Кислород в природе Строение и аллотропия Физические свойства История открытия Получение Химические свойства Применение Озон Кислород – составная часть воздуха В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода. Атом кислорода содержит 8 электронов: 2 электрона на 1s2-орбитали и 6 на внешнем слое (электронная конфигурация 1s22s22р4). Только фтор может окислить кислород, образуя дифторид кислорода OF2. Во всех остальных соединениях степень окисления кислорода –2. Важная особенность строения молекулы O2 – наличие двух неспаренных электронов, что приводит к эффекту парамагнетизма, то есть свойству молекул ориентироваться в направлении магнитного поля. Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу с двойной связью. В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распадаются, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается. О = О

Циклоалканы CnH2n По числу циклов. По размеру циклов.

Классификация реакций по тепловому эффекту Термохимические уравнения 2Mg(тв.) + O2(г.) = 2MgO (тв.) + 1203,6 кДж 2Mg (тв.) + O2 (г.) = 2MgO (тв.); ΔН° = –1203,6 кДж CaCO3 (тв.) = CaO (тв.) + CO2 (г.) – 157 кДж

Основные вопросы лекции: 1. Распределение электронной плотности в альдегидах, кетонах. Реакционные центры. 2. Механизм реакций нуклеофильного присоединения (АN). 3. Реакции с О- нуклеофилами (вода, спирты), биороль данных реакций. 4. Реакции с N- нуклеофилами (амины), участие в обменных процессах. 5. Реакции с S- нуклеофилами, значение данных процессов. 6. Реакции окисления – восстановления, участие в процессах жизнедеятельности. 7. Галоформная реакция, применение для обнаружения в биологических жидкостях «кетоновых тел» 8. Реакционные центры и механизм реакций нуклеофильного замещения SN карбоновых кислот. 9. Реакции этерификации и гидролиза эфиров, их значение в синтезе лекарственных препаратов и превращениях лекарств в организме. 10. Реакции образования амидов карбоновых кислот, значение их. 11. Значение ацилфосфатов в метаболизме живых клеток.  

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Цель создания учебно-методического комплекса систематизация всего учебно-методического материала по разделам «Неорганическая химия» и «Органическая химия». УМК опубликован в 2019 году издательством «Альманахь» ISBN 978-601-7590-70-3 Состоит из 290 страниц Учебно-методический комплекс

Сплавы металлов- это вещества с металлическими свойствами, состоящие из двух или нескольких элементов, из которых хотя бы один является металлом Сплавы состоят из основы (одного или нескольких металлов), малых добавок специально вводимых в сплав легирующих и модифицирующих элементов, а также из не удаленных примесей (природных, технологических и случайных). Сплавы являются одним из основных конструкционных материалов. Среди них наибольшее значение имеют сплавы на основе Fe и Al. В технике применяется более 5 тыс. сплавов. Классификация сплавов: 1) По числу компонентов двойные тройные (и т.д.) 2) По структуре гомогенные-однофазные гетерогенные (сплавы, состоящие из нескольких фаз) 3) По характеру металла, являющегося основой сплава черные- сталь, чугун цветные- сплавы Аl, Cu, Ni и т.д. 4) По характерным свойствам тугоплавкие легкоплавкие жаропрочные высокопрочные твердые коррозийно- устойчивые 5) По технологическим признакам литейные деформируемые 6) По способу изготовления литые порошковые

Записать название работы, и занести результаты из видео в таблицу(выполнять в тетради) – и написать в конце вывод https://bilimland.kz/ru/subject/ximiya/7-klass/reakczii-razbavlennyx-kislot-s-metallami?mid=0363a438-9d5a-11e9-be78-49d30a05e051 Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой» Записать название работы, и занести результаты из видео в таблицу(выполнять в тетради) – и написать в конце вывод https://www.youtube.com/watch?v=71ALWvO82LA Лабораторный опыт № 10 «Качественная реакция на водород»

Зависимость удельной электрической проводимости водных растворов электролитов от концентрации при 298К ЭФФЕКТ ОБЩЕГО ИОНА

Щелочную среду имеет водный раствор соли хлорид аммония карбонат натрия сульфат натрия нитрат калия Ba + SO4 = BaSO4 Сокращённому ионному уравнению соответствует молекулярное уравнение: BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O BaCO3 + K2SO4 = BaSO4 + K2CO3 BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2+ 2- ↓

Физические свойства По агрегатному состоянию: Газообразные (HCl, НВr, H2S) Жидкие (HNO3, H2SO4) Твердые (H3PO4, H2SiO3) Цвет кислот – ? Запах – ? Вкус – ? Самостоятельно найти и записать в тетрадь Такие газы, как хлороводород НСl, бромоводород НВr, сероводород H2S, в водных растворах образуют соответствующие кислоты. Угольная Н2СO3 и сернистая H2SO3 кислоты существуют только в водных растворах, так как являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на оксиды углерода (IV) и серы (IV) – СO2 и SO2 соответственно – и воду. Поэтому выделить эти кислоты в чистом виде невозможно.

Электрохимия - наука, изучающая химические процессы, вследствие которых в системе возникает электрический ток Процессы, протекающие на границе раздела фаз проводников I и II рода в электродах, называются электродными процессами. Электродные процессы подразделяются на 2 вида: процессы электролиза- когда затраченная электрическая энергия превращается в химическую процессы возникновения электродвижущей силы с возникновением электрического тока в результате протекания химических реакций. Процессы, протекающие в аккумуляторах, пример смешанных электрохимических реакций. Движение ионов в электрическом поле. Числа переноса. Без электрического поля ионы в электролите движутся хаотически. При наложении электрического поля возникает упорядоченное движение ионов электролита к электродам – перенос. Скорость движения в электрическом поле Электрическая подвижность ионов- скорость с которой движется ион в поле напряженностью 1 В/м ионов

Функции АМФК Метаболизм липидов Метаболизм белков Метаболизм углеводов Энергетический метаболизм всего организма AMP-Activated Protein Kinase: Structure, Function, and Role in Pathological Processes. D.S. Novikova, A.V. Garabadzhiu, G. Melino, N.A. Barlev, and V.G. Tribulovich. Biochemistry . 2015 , 80(2), pp.127-144. Регуляция клеточного энергетического гомеостаза Основной регулятор энергетики Сигнальный каскад АМФК Факторы активирующие АМФК Процессы обусловленные активацией АМФК

Классификация углеводов 1.по кол-ву МС звеньев Углеводы простые (МС) сложные (ДС,ПС) олигосахариды 2-10МС полисахариды >10 МС 2. по кол-ву «С» 3. по сод-ю карбонильной гр. Пентозы Гексозы Альдозы Кетозы Стереохимия углеводов Альдопентозы 3С*: N=23=8 стереоизомеров Альдогексозы 4С*: N=24=16 стереоизомеров, 8 пар энантиомеров Относительную конфигурацию МС определяют относительно конфигурации глицеринового альдегида

Галогениды В водных растворах могут образовывать устойчивые комплексы. Устойчивость галогенидов, температуры кипения и плавления уменьшается от фторидов к иодидам (полимеризация фторидов), а также фториды наименее гигроскопичны (наименьший размер молекулы),и ,в отличие от других гало- генидов, нерастворимы в воде.

Модуль 1. Основы строения и свойства материалов. Слайд 2.01 Реальный металл Реальный металл может находиться в зависимости от температуры в жидком (высокие температуры) или твердом состоянии (обычные температуры). Это объясняется тем, что свободная энергия металла в жидком и твердом состоянии в зависимости от температуры меняется по разному. Вещество всегда находится в состоянии, обладающем меньшей свободной энергией. Для металла при высоких температурах меньшей свободной энергией обладает жидкое состояние, при низких – твердое состояние. Все это иллюстрируется графиком на следующем слайде.

Помните: Степень окисления простого вещества, равна «0». Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона. H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0. Помните: 2. Степень окисления некоторых элементов в соединении: H+1 О-2 19/02/21 3. Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом - индексов, равна «0».

Серебро Смотрю я на свои руки и удивляюсь: колец на них уже так много, что свободных пальцев почти не осталось. Когда надеваешь серебряное украшение, чувствуешь себя более защищённой, более спокойной и сильной. Почему мы подсознательно выбираем серебро? Как оно помогает нам в жизни? И какие опасности таит в себе загадочный металл? На эти вопросы я попыталась найти ответ на уроках химии. История Серебро — это драгоценный металл с замечательными свойствами. Оно было известно человеку и использовалось им уже тысячелетия назад. Латинское название серебра «аргентум» как древнегреческое «аргитос», шумерское «кубаббар» и древнеегипетское «хад», означает «БЕЛОЕ». История серебра тесно связана с алхимией На русском «серебро», на немецком «зильбер», английском «сильвер» - эти слова восходят к древнеиндийскому слову «сарпа», которым обозначали Луну и Серп – древнейшее орудие земледельца. На Руси к серебру всегда было особое отношение.