Презентации, доклады, проекты по химии

Всегда округляется до целого, кроме M (Cl) = 35,5

Бензол Была уста­новлена его молекулярная формула — C6H6. В 1865 г. Ф. Кекуле предложил его структурную формулу как циклогексантриена-1,3,5. В настоящее время бензол обозначают или фор­мулой Кекуле, или шестиугольником, в котором изображают окружность.

Положение серы в ПСХЭ Положение серы в ПСХЭ

Проверка эмоционального настроя учащихся Орешек знанья твёрд, но всё же мы не привыкли отступать! Нам расколоть его поможет девиз (Игорь Раздорский)

Задача Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 83,3%, относительная плотность по водороду равна 36. 1 способ решения 1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его Дано: ω (C) = 83,3% D(в-ва)Н2 = 36 СхНу - ?

1. Квазикристаллы. 1. Квазикристаллы.

Алкины – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна тройная связь между атомами углерода С≡С. Общая формула: СnН2n - 2, где n ≥ 2. Гомологический ряд алкинов Все алкины имеют общие или похожие физические и химические свойства. Схожие по строению алкины, которые отличаются на одну или несколько групп –СН2–, называют гомологами. Такие алкины образуют гомологический ряд. Первый представитель гомологического ряда алкенов – этин (ацетилен) C2H2, или СH≡СH.

Таблица валентности I – H, Na, K, Li, F, Cl, Br, I, Ag. II – O, Ba, Са, Mg, Zn, Be. III – Al, B. IV – Si. Составление формул веществ по валентности 1. Записываем элементы, из которых составляется формула вещества: Al O. Надписываем над элементами валентности элементов: Al O. Определяем общее число единиц валентности – это наименьшее общее кратное между данными валентностями III и II: Al O. Разделив общее число единиц валентности на валентность каждого элемента, получаем индексы у каждого элемента: а) для Al 6 : III = 2; б) для О 6 : II = 3; Al2O3 III II III II 6

Строение атома железа. Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: побочная Электронное строение атома: … 4S23d6 Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

1. Среди перечисленных веществ выберите вещества, которые имеют кристаллическое строение: а) воск б) смола в) каменная соль г) алмаз 2. Характер химической связи в атомной решётке: а) металлическая б) ковалентная в) ионная г) сила межмолекул. взаимодействия

Игра «Крестики-нолики» Найдите выигрышный путь. Выигрышный путь составляют чистые вещества или смеси Творческое задание: Вы пошли в поход. Совершенно случайно, вся ваша соль намочилась и к тому же в неё попали кусочки грязи. Другой соли нет. Как вы поступите?

Легкоплавкие сплавы Легкоплавкие сплавы в изделиях стоматологического назначения занимают важное место, хотя и относятся к вспомогательным материалам. Наибольшее значение имеют легкоплавкие сплавы, служащие материалом для штампов и моделей, применяемых в технологии коронок и некоторых других протезов. Легкоплавкие сплавы Такой материал должен обладать рядом свойств, из которых важнейшими являются: легкоплавкость, облегчающая отливку индивидуальных штампов и моделей, отделение штампов от изделий; относительная твердость, обеспечивающая устойчивость штампа в процессе штамповки; минимальная усадка при охлаждении, гарантирующая точность штампованных изделий.

Щелочные металлы Преподаватель: Червонная Татьяна Артемовна, КубГУ ViTa_Chem&Bio Способы получения щелочных металлов Все щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений, являются сильными восстановителями, и их получение требует высоких энергетических затрат Литий получают электролизом расплава хлорида лития, который образуется при переработке сподумена. Переработка сподумена – процесс довольно сложный, включает стадии получения алюмината лития, гидроксида лития и хлорида лития 2LiCl  2Li + Cl2 Известен также способ получения лития из его оксида в вакууме при 300°С: 2Li2O + Si + 2CaO = 4Li + Ca2SiO4

«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность.» (Б.Шоу) Общие свойства металлов. УЭ -1 – Постановочная часть урока; УЭ -2 – Металлы – химические элементы; УЭ – 3 – Металлы – простые вещества; УЭ – 4 – Выходной контроль – тестирование.

При выполнении заданий этого теста среди предложенных ответов выберите один правильный. Удачи! Вопрос 1. Вещество, с которым при обычных условиях реагирует как фенол, так и этанол: 1) раствор гидроксида натрия 2) натрий 3) бром 4) хлорид железа ( III)

Углерод

Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли». Нахождение в природе

«Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Куда не посмотрим , куда не оглянемся – везде перед очами нашими успехи её применения...» В чистом виде – светло-желтый, блестящий, мягкий и пластичный металл Из кусочка весом в 1 г можно вытянуть проволоку длиной в 3 км, или фольгу в 500 раз тоньше человеческого волоса Образует сплавы с медью До открытия эффективных антибиотиков его соединения употреблялись для лечения туберкулеза Очень часто используется в ювелирных изделиях Ни огня, ни света, а огнем горит

  Примечания: - из Ti НИКОГДА не будут делать узлы трения; - стали бывают как схватываемые, так и нет. Склонность с схватыванию усиливается: - при контакте двух растворимых друг в друге металлов; - при медленном смещении трущихся поверхностей; - при нагреве; - в вакууме.     ОПАСНО ! - ОТЛИЧНО !

Интегрированный Интегративный подход подход Интегративный подход к обучению тесно связан с применением технологии проблемного обучения ,которая ориентирована на решение теоретических и практических задач в создающихся для этого проблемных ситуациях.

ТЕМА урока: ХИМИЧЕСКАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ ОТРАСЛИ Химия получает заменители дефицитных продуктов. Создаёт новые вещества и материалы. Использует разнообразные природные ресурсы. Использует отходы и побочные продукты. Комплексное использование сырья и отходов. Большая свобода размещения. Использование широкой автоматизации и компьютеризации. ХИМИЧЕСКАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ

Комментарии по ДЗ Ca+2HCl=CaCl2+H2 Fe+2HBr=FeBr2+H2 H3PO3 соответствует оксид Р2О3 Комментарии по ДЗ MnO2 не реагирует с водой, как и CuO, Al2O3

Ca + O2 = CaO { { левая часть правая часть формулы веществ, вступающих в химическую реакцию формулы веществ, получившихся в химической реакции (исходные вещества) (продукты реакции) 2 2

ФТОРКАУЧУКИ ФК представляют собой полимеры, в макромолекулах которых содержатся атомы фтора. ПРИМЕНЕНИЕ ФК Фторкаучуки устойчивы к минеральным кислотам, алифатическим и ароматическим углеводородам, бензину, маслам и смазкам. Способность фторкаучуков растворятся в некоторых кетонах и сложных эфирах позволяет использовать их для производства герметиков и клеев. Фторкаучуки предназначены для работы в жёстких условиях, которые не выдерживают углеводородные и натуральные каучуки