Презентации, доклады, проекты по химии

Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие исключительно из атомов углерода и водорода. Углеводороды считаются базовыми соединениями органической химии, все остальные органические соединения рассматривают как их производные. Поскольку углерод имеет четыре валентных электрона, а водород — один, простейший углеводород — метан (CH4). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от строения углеродного скелета углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод-углеродных связей углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на алициклические и ароматические.

I.Первичные амины 1.1. Алифатического ряда ациклические алициклические метиламин циклогексиламин 1.2. Ароматического 1.3. Гетероциклического фениламин (анилин) 2-аминотиазол II. Вторичные амины 2.1. Алифатического ряда 2.2. Ароматического ряда диметиламин дифениламин метилэтиламин Продолжение аминов ароматического ряда 2.3. Смешанные метилфениламин этилфениламин N-метиланилин N-этиланилин III. Третичные амины 3.1. Алифатического ряда триметиламин метилдиэтиламин

Цели. сформировать знания учащихся о водороде как о атоме и простом веществе, его способах получении, свойствах и применении научить учащихся работать в виртуальной лаборатории с проведением в реализованной на экране монитора лаборатории со всем оборудованием и химической посудой, а также химическими реагентами. продолжить обучение учащихся работе с анимациями, компьютерными тестами. Ресурсы. http://www.fcior.edu.ru mmlab.chemistry.264i.oms mmlab.chemistry.265i.oms mmlab.chemistry.654p.oms mmlab.chemistry.267p.oms mmlab.chemistry.276p.oms mmlab.chemistry.270p.oms mmlab.chemistry.271p.oms mmlab.chemistry.278k.oms mmlab.chemistry.269k.oms mmlab.chemistry.279k.oms I. Изучение нового материала. Водород в природе Фронтальная беседа с классом по ЭОР

Цель и задачи Определить количество этилендиамина, содержащееся в образцах соединения [Gd(en)x][Fe(CN)6] Отработка методики индикаторного кислотно-основного титрования Подготовка рабочих растворов Титрование образов [Gd(en)x][Fe(CN)6] и обсчет плученных данных Комплексные соли Комплексные соли – продукты сочетания солей металлов с почти недиссоциированным на составные части органическими и неорганическими молекулами, содержащие гетеро-атомы с донорной функцией. Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в водных растворах. Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу, комплексный ион, который может являться как анионом, так и катионом. Примеры: ??2 [??(OH)4]; ?4 [??(CN)6]; [Ag(NH3)2]Cl; [Ag(H2O)6]Cl3 Двойные комплексные соли – комплексные соли содержащие в себе и комплексный катион, и комплексный анион.

AgCl Na2SO4 KNO3 определение Соли- это сложные вещества 1.На первом месте - катион металла 2.На втором месте - анион кислотного остатка

Тема урока: Простые и сложные вещества. Химические элементы существуют в виде химических соединений. химические соединения простые сложные вещества вещества 2 Простые вещества состоят из атомов одного вида Сложные вещества состоят из разных видов атомов. Как выразить состав вещества с помощью знаков химических элементов? О2 Н2 Н2О индекс 3

ВАЛЕНТНОСТЬ (от латинского valentia – «сила»). это способность одного атома соединяться с другими. Один и тот же элемент может обладать различными валентностями. НСl Н2О NН3 СН4

Положение серы в ПСХЭ Положение серы в ПСХЭ

Corrodere (лат.) – разъедать Основные виды коррозии по механизму протекания коррозии: Химическая (газовая, неэлектролитная) Электрохимическая (электролитная, влажно-атмосферная, почвенная) Виды коррозии: а – сплошная равномерная; б - сплошная неравномерная; в – структурно-избирательная; г – пятнами; д – язвами; е – точками (питтинговая); ж – подповерхностная; з - межкристаллитная. по характеру разрушения поверхности металла:

Потенциометрический анализ - метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в исследуемый раствор. Е = Е0 + 0.058lgCМе +n /n  Е = Е0 + 0.058lg([Ok]/[B])/n 

Цели урока Продолжить знакомить учащихся с кислородсодержащими органическими соединениями на примере альдегидов. Познакомить учащихся с применением формальдегида и ацетальдегида на основе их свойств. Продолжить развивать умения характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, проводить наблюдения, делать выводы. Продолжить формирование ключевых компетентностей учащихся Воспитывать бережное отношение к своему здоровью, здоровью окружающих. Повторим?!

вещества простые сложные металлы неметаллы оксиды кислоты основания соли основные кислотные растворимые нерастворимые одноосновные двухосновные трехосновные кислородные бескислородные Распределить вещества по классам K2CO3, BaO, Ca(OH)2, H3PO4, CuCl2, SO3 , H2S, LiOH, Na2O, Mg(OH)2, HNO3, ZnSO4

Напишите название химических элементов и их произношение (слайды с заданиями будут меняться автоматически через 17 сек) Вопрос 1 вариант 1 Вариант 2 H O

Для разбавленных растворов (1 – α) = 1 закон разбавления Оствальда Слабые электролиты Для бинарного электролита: К – константа диссоциации, зависит от температуры и природы растворителя, но не зависит от концентрации электролита Теория Дебая-Хюккеля: Ионы рассматриваются как точечные заряды, при этом расстояния между ионами бесконечно велики по сравнению с размерами ионов. Учитывается только электростатическое взаимодействие между ионами, а все другие виды взаимодействий игнорируются. Введено понятие ионной атмосферы, под которой подразумевается статистическое образование из противоположно заряженных ионов вокруг каждого иона, который называется центральным. При этом электростатическое взаимодействие между ионами заменено электростатическим взаимодействием их ионных атмосфер. Сильные электролиты

Кремний – ведущий современный полупроводниковый материал, который широко применяется в электронике, в электротехнике для изготовления интегральных схем, диодов, транзисторов, тиристоров, фотоэлементов и т. д. Технический кремний – легирующий компонент в производстве стали (например, трансформаторная сталь), а также в цветной металлургии (кремневые бронзы).  Природные соединения кремния обычно представляют собой производные не метакремниевой, а группы так называемых п о л и к р е м н е в ы х к и с л о т Наибольшее распространение в природе имеют силикаты, содержащие алюминий и называемые а л ю м о с и л и к а т а м и. Как показывают форумы приведенных выше минералов, к числу алюмосиликатов принадлежит слюда, ортоклаз и др. 

Алкены «кластер» 1. Общая формула 2. Строение 3. Изомерия и номенклатура 4. Физические свойства 5. Химические свойства 6. Получение 7. Применение

Алкины Углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2. 1. Гидрирование Химические свойства алкинов позволяют им вступать в реакции такого типа. Это вид химического взаимодействия, при котором молекула вещества присоединяет к себе дополнительные атомы водорода. Вот пример такой химической реакции в случае с пропином: 2Н2 + C3H4 = С3Н8 Галогенирование В результате реакции молекула ацетиленового углеводорода присоединяет атомы галогенов. С2Н2 + 2СІ2 = С2Н2СІ4

СХЕМЫ ПЕРЕКРИСТАЛЛИЗАЦИИ

План изучения темы 1. Предпосылки открытия Периодического закона 2. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона 3. Периодический закон и строение атома 4. Периодическая система и строение атома 5. Значение Периодического закона Д. И. Менделеева Предпосылки открытия Периодического закона 1. Накопление фактологического материала Ко времени открытия ПЗ было известно 63 химических элемента, описаны свойства их различных соединений.

Рідкі кристали Деякі органічні матеріали при переході з рідкого стану в твердий мають проміжну структуру. Речовина в такому стані( між твердим кристалічним та ізотропним рідким) називається – рідкими кристалами. За структурою РК це рідини схожі на желе. Речовини, молекули яких за певних умов здатні утворювати рідкокристалічні фази, називаються мезогенами. Як правило, ці молекули є певною мірою жорсткими та анізотропними.

ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА: Фронтальный опрос-разминка по вопросам пройденных тем курса Актуализация проблемы ( групповая работа с элементами взаимопроверки) Погружение в проблему по теме ( диалог «учитель-ученик») Решение тестовых заданий по теме ( индивидуальная работа учащихся) Обзор тестовых заданий вариантов ЕГЭ .Блок «Б» и «С». Практическая направленность деятельности учащихся на занятии ГРУППЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕВОДОРОДЫ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ Алканы Алкены Алкины Спирты Карбоновые кислоты Общая формула Характер связей С-С Функциональ- ная группа Номенкла- тура CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n-1OH R1-OH CnH2n-1COOH R2-COOH -OH -COOH - ан - ен - ин - ол - овая кислота

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА   Изучает тепловые эффекты реакций, химические и фазовые равновесия. Термины: 1) Термодинамическая система: тело или группа тел, обособленных от среды.   2) изолированная система - лишенная возможности обмена веществом и энергией со средой и имеющая постоянный объем.   3) равновесная система - в которой температура, давление, потенциал и другие параметры системы самопроизвольно не изменяются во времени и имеют одинаковое значение во всех точках системы.   4) функция состояния - величина, характеризующая состояние находящейся в равновесии системы, не зависящая от пути перехода в данное состояние. Простые функции состояния (параметры состояния) - Т, Р, V. Важнейшая функция состояния - внутренняя энергия U. Она характеризует общий запас энергии системы, кроме потенциальной и кинетической энергий системы как целого. Абсолютное значение не известно, так как не знаем всех видов энергии. Для химии достаточно знать относительные значения, так как главная задача - изучать изменения энергии при различных процессах . 5) термодинамический процесс - любое изменение в системе, сопровождающееся изменением хотя бы одной функции состояния. Бесконечно малое изменение dX, конечное ΔX = X2 -X1. Теплота (q) и работа (А) - не функции состояния, это формы передачи энергии среде посредством неупорядоченного (q) или упорядоченного (А) движения частиц. q положительна, если поглощается системой, А положительна, если система совершает работу над средой.