Презентации, доклады, проекты по химии

Осмос — самопроизвольный переход , растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую растворитель или два раствора с различной концентрацией растворенного вещества. Схема осмоса Молекула воды Молекула соли

Сложные вещества неорганические органические оксиды кислоты основания соли ЦЕЛИ УРОКА: дать определение оксидам, рассмотреть состав оксидов, классифицировать оксиды, ознакомиться с номенклатурой оксидов

АММИАК – NH3 Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+.

Бинарные соединения – сложные вещества состоящие из двух химических элементов Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов , один из которых кислород со степенью окисления «- 2»

 Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.                                     (Чаннинг.) Вопросы: Что такое «вытеснительный ряд» галогенов? Какой химический реагент помогает распознать одновременно все галогенид-анионы? Где и как применяются галогены и их соединения?

«Атом» – неделимый, введено в лексикон греческим философом Демокритом -2500 лет назад. Модель атома Томсона Джозеф Джон Томсон (1856 – 1940) Атом представляет собой непрерывно заряженный положительным зарядом шар радиуса порядка 10-10м, внутри которого около своих положений равновесия колеблются электроны.

ваш заголовок Lorem Ipsum is simply dummy text of the printing and typesetting industry. Lorem Ipsum has been the industry's standard dummy text ever since the 1500s, when an unknown printer took LOREM IPSUM IS SIMPLY DUMMY TEXT OF THE PRINTING AND TYPESETTING INDUSTRY. LOREM IPSUM HAS BEEN ваш заголовок LOREM IPSUM IS SIMPLY DUMMY TEXT OF THE PRINTING AND TYPESETTING INDUSTRY. LOREM IPSUM HAS BEEN Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua. Ut enim ad minim veniam, quis nostrud exercitation ullamco laboris nisi ut aliquip ex ea commodo consequat. Duis aute irure dolor in reprehenderit in Lorem Ipsum is simply dummy text of the printing and typesetting industry. Lorem Ipsum has been the industry's standard dummy text ever since the Lorem Ipsum is simply dummy text of the printing and typesetting industry.

Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПСХЭ, условно ограниченном диагональю В-At Металлы расположены в левом нижнем углу ПСХЭ, условно ограниченном диагональю В-At металлы неметаллы Самый активный металл франций Fr Самый активный неметалл фтор F2 Fe, Cu, Zn, Mg, Ag, Au, Al, Na, Hg, W, Pb, Sn O2, N2, H2, F2, Cl2, C, Si, S, Se, P, As, He, Ne, Ar, Kr, Rn

Самостоятельная работа CaCl2 + H3PO4 H + OH H2O K3PO4 + Al(NO3)3 Ba + CO3 BaCO3 + 2+ 2- Подумай Были ли у тебя вопросы при выполнении домашнего задания? Трудно ли составлять ионные уравнения? Нет ли у тебя пробелов в знаниях по химии? Ты всегда молодец?

Нефть содержит жидкие алканы от С5 до C30. Природный газ состоит в основном из метана на 80-99% (+ этан, пропан, бутан и изобутан). Попутный газ, содержащийся в местах нефтяных отложений содержит алканы С1-С4, содержание метана достигает 80%. В результате гниения растительных и животных организмов без доступа воздуха на дне водоёмов образуется метан - болотный газ.

Общая характеристика углерода В. Углерод (Carboneum-рождающий уголь) 1. Характеристика по ПСХЭ. а) неметалл б) IV группа, главная подгруппа в) II период ,2ряд г) степени окисления -4,0,+2,+4 д) оксиды- СО( не образует кислот)- угарный газ СО2 ( кислотообразующий) – углекислый газ е) кислота H2CO3- угольная ё) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН4 - метан а) Z=+6 б) +1р=6 в) 0n=12-6=6 г) е=6 д) +6)2)4 2 2 2 е) 1S 2S 2P Строение атома углерода

Vzácne plyny: Sú to prvky 18.skupiny (VIII.A) v PTP: hélium, neón, argón, kryptón, xenón, radón V poslednej vrstve majú stabilné usporiadanie elektrónov: hélium 2 elektróny a ostatné prvky 8 elektrónov. Preto sú tieto prvky veľmi málo reaktívne . Hélium : Má malú hustotu Je to bezfarebný plyn bez chuti a zápachu. Používa sa na plnenie meteorologických balónov. Vyrába sa zo zemného plynu. Používa sa ako chladiaca látka na dosiahnutie veľmi nízkych teplôt. Je to po vodíku druhý najviac zastúpený prvok vo vesmíre. Využíva sa v automobilovom priemysle, v energetike, medicíne, metalurgii, elektronike, vo výskume a vývoji.

Физические свойства Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

Цель: расширить знания о семействе галогенов на примере химического элемента хлора и образуемого им простого вещества Задачи: Познакомить с историей открытия хлора и распространением его в природе Формировать умение прогнозировать свойства элементов и образуемых ими веществ на основании строения атома и молекулы Дать представление о влиянии хлора на организм человека Познакомить с физическими и химическими свойствами хлора Распространение хлора в природе В природе хлор встречается только в виде соединений в составе минералов: сильвина KCl галита NaCI сильвинита KCl · NaCl карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O каинита KCl · MgSO4· 3Н2О бишофита MgCl2 · 6H 2O Содержание хлора в морской воде 19 г/л. Среднее содержание хлора в земной коре (кларк) 0,017% по массе

Далее Часть 1 При выполнении заданий этой части (А1-А15) из четырёх предложенных вариантов выберите один верный. Далее 1 Задание 1 бал. А1. Число протонов в атоме 31P равно 15 16 31 14

Введение

Н2СО3 станция Информационная НNO3 Букет кислот Уксусная Аскорбиновая Щавелевая Молочная Масляная Винная Лимонная Яблочная

N = NA∙ n, где N – число молекул NA – постоянная Авогадро, молек./моль n – количество вещества, моль Следовательно, n = N / NA и NA = N / n МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль.

Пиразин

Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов в атоме элемента: 1)азота 2)фтора 3)фосфора 4)хлора 2. Ряд чисел, соответствующий распределению электронов по уровням в атоме хлора: 1) 2,8,5 2) 7,8,2 3) 2,8,7 4)2,8,18,7

"Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Всё – от песчинок малых до планет- Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы стройной, Вокруг тебя творится мир живой. Входи в него, вдыхай, руками трогай" Степан Щипачев "Читая Менделеева" сообразительность находчивость смекалка

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO2 ⇆ H+ + NO2- H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4- 2) H2PO4- ⇆ H+ + HPO42- 3) HPO42- ⇆ H+ + PO43- Диссоциация фосфорной кислоты

Родоначальниками соединений в органической химии являются углеводороды. Если рассматривать строение углеродного скелета органических веществ, то все органические вещества можно разделить на ациклические и циклические. Ациклическими называют органические соединения с незамкнутой цепочкой. - Строение молекулы органического вещества, его углеродного скелета. - Наличие в молекуле функциональных групп. Рис. 1. Примеры ациклических и циклических углеводородовК ним относятся предельные углеводороды, где все связи в молекуле одинарные и непредельные, имеющие двойные и тройные связи (Рис. 1). Циклические вещества могут содержать циклы, состоящие только из атомов углерода (циклопропан, бензол), – это карбоциклические соединения. Так, в цикле могут быть и атомы других элементов – кислорода, азота – это гетероциклические соединения (Рис. 1).