Презентации, доклады, проекты по химии

1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот. НСL, H2 O, H2 CO3 НСL, HNO3, H2 CO3 NaСL, H3PO4, H2 SO3 2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот НСL, Н2 SО4 , НNO3 Н2 SО4, НNO3, Н3 PO4 НСL, Н2 S , НNO3

I. Реакции разложения. KClO3 → KCl + O2 KNO3 → KNO2 + O2 CaCO3 → CaO + CO2 Cu(OH)2 → CuO + H2O; II. Реакции соединения N2 + H2 → NH3 P + O2 → P2O3 H2 + O2 → H2O Cu + O2 → CuO; BaO + H2O → Ba(OH)2

Строение атома Электроны (электронная оболочка) Число ē = число р = порядковый номер

2. Нахождение металлов в природе. 3. Способы получения металлов.

СОЖЕРЖАНИЕ: ВВЕДЕНИЕ ЗОЛОТО СЕРЕБРО МЕДЬ ЖЕЛЕЗО РТУТЬ ОЛОВО СВИНЕЦ ОЛИМПИАДОР - ГРЕЧЕСКИЙ ФИЛАСОВ И АСТРОЛОГ, ПРОФЕССОР АЛЕКСАНДРИЙСКОЙ ШКОЛЫ. ИМЕННО ОН СООТНЕС ПЛАНЕТЫ И МЕТАЛЛЫ СОЛНЦЕ-ЗОЛОТО, ЛУНА-СЕРЕБРО, МЕРКУРИЙ-РТУТЬ, ВЕНЕРА-МЕДЬ, МАРС – ЖЕЛЕЗО, ЮПИТЕР-ОЛОВО, САТУРН-СВИНЕЦ. МЕТАЛЛЫ – ЭТО ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, АТОМЫ КОТОРЫХ ЛЕГКО ОТДАЮТ СВОИ ВНЕШНИЕ ЭЛЕКТРОНЫ, ПРЕВРАЩАЯСЬ В ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЕ ИОНЫ. \\

VI. ЭЛЕКТРОЛИЗ Электролиз – это процесс, протекающий под действием постоянного электрического тока. Осуществляется в электролизерах – устройствах, превращающих электрическую энергию постоянного тока в энергию химической связи. Рассмотрим на примере электрохимической системы (ЭХС) Даниэля – Якоби: Пусть εвнеш – внешняя разность потенциалов (от внешнего источника), а ЭДС – собственная разность потенциалов (дает химическая реакция) Электрод, на котором протекает процесс восстановления называется катодом. Он подсоединяется к отрицательному полюсу внешнего источника тока. На аноде протекает процесс окисления, он присоединяется к положительному полюсу. Электролиз происходит при вполне определенной разности потенциалов. Эта разность называется потенциал разложения, т.е. минимальная разность потенциалов, при которой начинается электролиз данного соединения. У каждого соединения свой потенциал разложения. Например: Электролиз бывает: Электролиз расплавов. Например, хлорид кальция CaCl2, имеющий ионную кристаллическую решетку, в расплаве существует в виде ионов которые разряжаются на электродах

Органическая химия – химия соединений углерода. Но не все соединения, содержащие углерод, относятся к органическим, т.к. ОС имеют ряд особенностей. Особенности органических соединений: Важная биологическая роль ОС - все живые организмы построены из ОС - все процессы жизнедеятельности протекают с участием ОС

Фазы: ЖИДКИЙ РАСТВОР, ФЕРРИТ, АУСТЕНИТ, ЦЕМЕНТИТ Структурные составляющие: ЛЕДЕБУРИТ, ПЕРЛИТ

Напишите уравнения по схеме: 1) Са + 2C = CaC2 2) CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 3)2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4) CO2 +С = 2СО ОКСИД УГЛЕРОДА (II) Оксид углерода (II) Угарный газ Монооксид углерода яд Без цвета Без запаха Чуть легче воздуха Плохо р-м в воде Несолеобразующий оксид Хороший восстановитель (т.к. СО= +2)

Полимеризация по свободнорадикальному механизму

Классификация спиртов По расположению функциональной группы Первичные , вторичные , третичные

1. СВОБОДНОРАДИКАЛЬ-НОЕ ЗАМЕЩЕНИЕ 2. ДЕГИДРИРОВАНИЕ 3. РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ А) ПРИ ИЗБЫТКЕ КИСЛОРОДА Б) ПРИ НЕДОСТАТКЕ КИСЛОРОДА Типы реакций 4. КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ 5. ИЗОМЕРИЗАЦИЯ 6. АРОМАТИЗАЦИЯ 7. ТЕРМИЧЕСКОЕ РАСЩЕПЛЕНИЕ УГЛЕВОДОРОДОВ А) КРЕКИНГ Б) ПИРОЛИЗ

Галагеноалканы – это предельные алимфатические соединения, в молекулах которых присутствует атом галогена. ОБЩАЯ ФОРМУЛА CnH2n+1

ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ФОРМЫ Предметы простой формы в своей основе имеют одну геометрическую фигуру, а предметы сложной формы — несколько геометрических фигур. Геометрическая основа строения объектов окружающего мира вовсе не означает, что при рисовании надо изображать геометрические формы. Проблема заключается в следующем: за внешними очертаниями предмета необходимо увидеть его конструкцию, а затем в рисунке построить форму предмета в виде упрощенных геометрических тел, фигур или плоскостей, усложняя ее до полного реалистического изображения. Давайте сделаем анализ формы предметов, входящих в несложный натюрморт. Стрелками показаны основные направления формообразования. Зеленые стрелки показывают, в каких направлениях внешние силы «заставляют» искривляться поверхность, а красные — представляют силы внутри самого предмета, которые словно раздвигают форму. Чтобы наиболее точно передавать в рисунке объем предметов, следует мысленно проводить такой анализ.

Изучение ТЭД и ОВР в школьном курсе химии Почему эти темы как правило изучаются в одной теме? Место изучения? Цель изучения? Порядок изучения?

Лекция 13 Уравнения Гиббса-Дюгема-Маргулеса. Обобщенное уравнение Гиббса-Дюгема. Мольные (интегральные) и парциальные мольные величины. Их определение для бинарных растворов. Зависимость парциальных мольных объемов от состава в системе Н2О - С2Н5ОН 29-ого октября лекция будет 2-ого ноября лекция будет 5-ого ноября ЛЕКЦИИ не БУДЕТ! 9-ого ноября лекция будет

Гибридизация АО. Типы гибридизации. Теория отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП). Эта теория устанавливает зависимость между геометрией молекулы и отталкиванием пар электронов, как неподеленных, так и участвующих в образовании связей: молекула стремится принять форму, в которой отталкивание электронных пар связей и НЭП является минимальным. Гибридизация — смешение валентных (внешних) орбиталей и выравнивание их по форме и энергии. Основные положения теории: Гибридные орбитали обеспечивают максимальное перекрывание при образовании σ-связи (сигма-). Число гибридных орбиталей равно числу АО. Гибридизуются близкие по энергии АО. В гибридизации участвуют АО, имеющие общие признаки симметрии. Типы гибридизации. Для атома углерода характерны три типа гибридизации с участием s- и р-орбиталей: sр3-, sр2- и sр-гибридизация. Каждому из этих видов соответствует определенное валентное состояние атома. sp3-Гибридизация – первое валентное состояние. Одна s- и три р-орбитали смешиваются, и образуются четыре равноценные по форме и энергии sp3-гибридные орбитали. Оси sp3-гибридных орбиталей направлены к вершинам правильного тетраэдра. Тетраэдрический угол между ними равен 109°28', что соответствует наименьшей энергии отталкивания электронов. В первом валентном состоянии атом углерода образует только простые ковалентные связи - σ-связи . 2s + 2px + 2py + 2pz = 4 (sp3)

Молекулярные σ-орбитали Виды σ-связей

Цель урока Узнать какие элементы, которые широко применялись оборонной промышленностью в годы войны Познакомить учащихся с выдающимися учеными–химиками, внёсшие вклад в победу над фашизмом в Великой Отечественной войне. Развить и укрепить интерес к межпредметным связям курсов химии, физики, истории и отечественной литературы Металлы, участвовавшие в оборонной промышленности

Что такое оксиды, основания, кислоты, соли? Какие они бывают? Как правильно давать названия веществам разных классов? Как составлять химические формулы вещества? Как можно распознать вещества разных классов? Цель урока: обобщение и систематизация знаний обучающихся об основных классах неорганических веществ, их классификации, составе и номенклатуре ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ СОЛИ

I. Введение Неорганические ионы (анионов и катионов) Органические ионы Углеводы Гликопротеины и др. Аналиты (определяемые вещества) Экологический контроль (природные и сточные воды, метеорологический контоль, контроль промышленных выбросов и т.д.) Водоподготовка (питьевая вода) Энергетика (технологические среды) Пищевая промышленность Сельское хозяйство Фармацевтика Производство полупроводников Нефтепераработка и т.д. Отрасли I. Введение

Каковы особенности строения атомов металлов? Атомы металлов имеют сравнительно большие атомные радиусы, поэтому их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны. Наличие 1-3 электронов на внешнем энергетическом уровне (у атомов наиболее активных металлов). Щелочные металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Почему данные металлы назвали щелочными? При взаимодействии с водой они образуют растворимые в воде основания – щелочи. Где располагаются щелочные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева? Почему данные металлы Д.И. Менделеев объединил в одну группу?

30 50 70 120 ЦЕЛЬ УРОКА: дать представление о строении, свойствах, применении азотной кислоты ,особенностях ее взаимодействия с металлами. История открытия Получение III. Физические свойства азотной кислоты; IV. Химические свойства азотной кислоты; V. Применение. VI. Воздействие на человека ПЛАН УРОКА HNO3 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА +5 ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА IV ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ФОРМУЛА Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль