Презентации, доклады, проекты по химии

Задание 6. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов. Примерное время выполнения задания – 3 минуты Уровень сложности задания – базовый Максимальный балл за выполнение задания - 1 Задание № 6 направлено на проверку знания и понимания периодического закона Д. И. Менделеева, а также умения использовать его для обоснования закономерностей изменения свойств элементов, простых и сложных веществ, образованных атомами данных элементов. Задание содержит пять утверждений. Необходимо выбрать два утверждения, которые являются верными или неверными для указанных элементов. В ответе нужно записать номера выбранных вариантов. Перед выполнением предложенных заданий повторите: Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах: в группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет. Закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах: в группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов; усиливаются основные свойства их соединений. Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: 1) слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются; 2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается; 3) электроотрицательность элементов  = неметаллические свойства усиливаются; Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: в периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность, усиливаются кислотные свойства их соединений.

Способность вещества участвовать в тех или иных химических реакциях называется химическим свойством данного вещества. Химические реакции – превращение одних веществ в другие. ☺ Чем отличаются химические явления от физических? В результате физических явлений не образуются новые вещества. Пример химического явления – горение природного газа (в результате химической реакции из органического вещества - метана образовались углекислый газ и вода). Химические реакции записываются в виде химических уравнений. Например, горение метана можно выразить следующим образом: СН4 + 2 О2 → СО2 + 2 Н2О Вещества, записанные слева, называются реагентами или исходными веществами, вещества, записанные справа – продуктами реакции. Важно, чтобы число одних и тех же элементов справа и слева было одинаковым. Для этого нужно расставить стехиометрические коэффициенты (!Индексы показывают, сколько атомов данного элемента входит в состав соединения). Характерные признаки химических реакций: 1. Изменение цвета: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O розовый бесцветный 2. Выпадение осадка: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 3. Выделение газа: Na2CO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2↑ + H2O 4. Выделение тепла: СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + Q 5. Выделение света: 2Р + 5О2 = Р2О5 + hν

Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Общая формула оксидов: ЭnOm

«Новый мир имеет новые условия и требует новых действий» Н. Рерих 4 слайд) Приоритетная цель школьного образования- формирование умения учиться. Развитие личности в системе образования обеспечивается через формирование универсальных учебных действий. Овладение учащимися УУД создаёт возможность самостоятельного успешного усвоения новых знаний, умений и компетентностей, включая организацию усвоения, т.е. умения учиться ТРУДНОСТИ ПЕРЕХОДА К НОВЫМ СТАНДАРТАМ

гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г) ⇨ 4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г) (г)- газ гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах) FeO(т) + СО(г) ⇨ Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2↑ + Ca(OH)2(р-р) фаза: (т)- твердое вещ-во (г)- газ (р-р)- раствор

“Жизнь--есть способ существования белковых тел” Ф.Энгельс Содержание Амины Аминокислоты Свойства аминокислот Белки(полипептиды) Строение белка Классификация белков Физические свойства белков Химические свойства белков Функции белков в организме

Щёлочноземельные металлы-элементы IIA группы Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только начиная с кальция и вниз в подгруппе. Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи. Ca Sr Ba Ra Ве - металл, которому соответствуют амфотерный оксид и гидроксид Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

Положение металлов в периодической системе 1. Определите местоположение металлов в периодической системе 2. Назовите самые распространённые на ваш взгляд металлы, ответ обоснуйте. В Fr At I-III группа (кроме Н и В) IV-VIII группа ( в конце группы) Побочные подгруппы

Литература Фетисов Г.А.,Карпман М.Г. и др.Материаловедение и технология металлов. Учебник для вузов. – 2-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 638с. Материаловедение. учебник для вузов. - Под ред. Арзамасова Б.Н., Макарова В.И., Мухин Н.М. и др.; - 5-е изд., стереотип. – М.: Изд-во МГТУ им Н.Э.Баумана, 2003. Ю.А.Лахтин, Е.П.Леонтьева, Материаловедение. М.: Машиностроение, 1990г. А.П.Гуляев, Металловедение, М.: Машиностроение, 1986г. Материаловедение Материаловедение – это наука о связи между составом, структурой и свойствами конструкционных материалов, а также о влиянии различных видов обработки на их структуру и свойства. От химического состава и технологии получения зависит структура материала, а структура, определяет свойства материала. Области применения одного и того же материала могут быть очень разнообразны, в зависимости от его структуры и свойств.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 At Астат 85 210 9 8 Щелочные металлы Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Щелочные металлы Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева В главной подгруппе: Число электронов на внешнем слое не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Восстановительные свойства усиливаются Металлические свойства усиливаются

Оглавление Определение Гомологического ряд метана Строение молекулы метана Номенклатура Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства Химические свойства (реакции замещения, крекинг крекинг, изомеризация крекинг, изомеризация, окисление) Применение Источники информации Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой одинарной связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода, называются предельными или насыщенными углеводородами, или же алканами, или парафинами.

Устроим некоторое подобие прогулки знакомства с элементами и веществами. Водород Самый лёгкий газ на свете, И в галактике он есть. На воздушном шаре с газом Можно к звёздам улететь.

Строение сложного фермента ХОЛОФЕРМЕНТ белковая часть небелковая часть (апофермент) (кофактор) Небелковая часть сложного фермента Кофермент Простетическая группа Кофактор

Инертные газы – химические элементы восьмой группы периодической системы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. История названия Долгое время считалось, что благородные газы не образуют химических соединений. Тогда они были названы инертными, от слова инертность, что означает «бездеятельность, отсутствие активности». Позже учёными было доказано обратное, но название осталось прежним.

Пластические массы Пластические массы –высокомолекулярные органические вещества – полимеры Полимеры Макромолекулы Мономеры Связующие вещества Смолы Сырьём для пластмасс служат: Каменный уголь Нефть Природный газ

Тяжелая вода - (также оксид дейтерия) — обычно этот термин применяется для обозначения тяжёловодородной воды. Молекулы тяжёловодородной воды были впервые обнаружены в природной воде Гарольдом Юри в 1932 году, за что был отмечен Нобелевской премией по химии в 1934 году. А уже в 1933 году Гилберт Льюис выделил чистую тяжёловодородную воду. Состав тяжелой воды: Тяжёловодородная вода имеет ту же химическую формулу, что и обычная вода, но вместо атомов обычного лёгкого изотопа водорода(протия) содержит два атома тяжёлого изотопа водорода — дейтерия. Формула тяжёловодородной воды обычно записывается как D2O или 2H2O. Внешне тяжёлая вода выглядит как обычная — бесцветная жидкость без вкуса и запаха.

Испарение Испарение – переход вещества из жидкого состояния в газообразное. Молекулы жидкости участвуют в хаотическом движении. При этом чем выше температура жидкости, тем интенсивнее движутся молекулы.

Подумай! Реакция соединения Mg+O2=2MgO 2Au2O3= 4Au+3O2 CaO+H2SO4 = CaSO4+H2O 2Na+2HCl=2NaCL+H2

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — это графическое отображение периодического закона 2. Химический элемент можно характеризовать на основании его положения в периодической системе по плану

Цель урока: Изучить химические свойства и применение кислорода Химические свойства - это совокупность химических реакций в которые вступает вещество

«Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман) Фосфор Цели урока: А. Образовательные Способствовать формированию умения учащихся давать сравнительную характеристику элементов с помощью периодической систему Д.И. Менделеева. (на примере азота и фосфора) 2. Продолжить формирование понятия аллотропия (на примере аллотропных модификаций фосфора) 3. Продолжить формирование умения учащихся давать характеристику окислительно-восстановительных свойств элементов на основании строения атомов этих элементов. (на примере фосфора) 4. Познакомить учащихся с биологическим значением фосфора в жизни растений , животных и человека