Презентации, доклады, проекты по химии

Домашнее задание Подготовиться к контрольной работе: Работа 4 в сборнике самостоятельных работ Повторить алгоритмы: составления формул с.69(2)любое сложное вещество Опред-я степен окисл-я с.67(2)название некоторых Составления молекул-х уравнений с.103 Ионно-молекулярных уравнений с.156 решения задач Образцы к задачам На составление простейшей формулы по массовым долям-с.77 №4 варианты-6,12,13 Простейшие задачи по уравнению - с.112 №1 варианты 1,2,9,18,25 -с.112 №2 варианты 3,4,5,14,17. -с.114 №3 варианты 7,19 - с.114 №4 варианты 8,20 - с.129 №1 вариант15 - с.132 №5 вариант10,11,13,16,21,22,24

Поваренная соль Пова́ренная соль, или пищева́я соль (хлорид натрия, NaCl; употребляются также названия хлористый натрий, каменная соль, «столовая соль» или просто «соль»), — пищевой продукт. Представляет собой бесцветные кристаллы. Соль природного (морского) происхождения практически всегда имеет примеси других минеральных солей, которые могут придавать ей оттенки разных цветов (как правило, серого, бурого, розового). Производится в разных видах: крупного и мелкого помола, чистая, йодированная, нитритная и так далее. В зависимости от чистоты делится на сорта: экстра, высший, первый и второй. Технологии добычи самосадочной соли, которая добывается из «соляных водопадов» путём природного испарения морской воды из каверн; садочной соли, которая добывается с глубин соляных озёр либо в соляных пещерных озёрах. Добыча садочной соли осуществляется в теплый сезон в местностях с подходящим климатом путём естественного испарения садочной рапы в искусственных плоских бассейнах. В регионах с холодным климатом используется метод вымораживания; каменной соли, которая добывается методом разработки шахт. Не подвергается тепловой и водной обработке; выварочной соли, которая добывается путём выпаривания из соляных растворов (из естественных подземных рассолов или полученных методом накачивания водой через буровые скважины пластов каменной соли).

Четырехлетняя Маша подкралась у мамы за спиной к зеркалу и, действуя совершенно бесшумно, вылила себе на голову три флакона французских духов. Как мама, сидя к Маше спиной, догадалась о случившемся? Г.Остер Ответ. По запаху…Молекулы духов расползлись по комнате и заплыли маме в ноздри. Задача Эксперимент с духами. Где были молекулы вещества в начале опыта? О чем свидетельствует то, что вы почувствовали запах духов в разных уголках классной комнаты? В каком направлении двигались молекулы? Какое свойство молекул мы учитывали, подбирая условия опыта? Молекула – наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства, т.е. молекулы духов должны иметь запах. Задание 2. Молекулы в газах движутся Что можно сказать о взаимодействии частиц духов и воздуха? Прочитаем определение из учебника стр.52. Выпишите его в технологическую карту задание 3

24.04.2018 3. Дана схема превращений: Каждая линия между двумя веществами обозначает реакцию, в которой одно вещество (по вашему выбору) – реагент, второе – продукт. Заполните эту схему для какого-либо конкретного значения n (по вашему выбору). Напишите уравнения реакций. В формулах органических веществ укажите функциональные группы, подвергающиеся превращениям. 24.04.2018 4. Напишите уравнения реакций (с указанием условий проведения), соответствующие следующей последовательности превращений: C4H5Na → С4Н6 → С4Н8О → С3Н6О2 → C4H11O2N В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций. 5. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой (вещества В, С, Е содержат кислород): C2H4Cl2 → A → B → C → D → E → C2H4Cl2 Определите неизвестные вещества. 6. Дана схема превращений: С7Н5Сl2 → С7Н6О → C7H9NO2 → С7Н6О2 → С7Н5NO4 → C7H8NO2Cl → C7H6NO2Na Напишите структурные формулы указанных веществ и уравнения (или схемы) соответствующих реакций. Укажите условия проведения реакций.

Предметы, изготовленные из пластмассы окружают нас повсюду: от зубной щётки и мыльницы, рыболовной удочки и лески до кровли дома, всевозможных технических плёнок и деталей машин. Пластмасса - это один из самых распространенных в наше время синтетических материалов, получаемый и используемый человеком. Пластмасса (пластик, пластические массы), образуется путём сложных химических превращений (процессов полимеризации и поликонденсации) из различных полимеров, природного и синтетического происхождения. Пластмасса – это органический материал, который имеет: отличную антикоррозийную устойчивость, хорошие свойства тепло- и электроизоляции, способный сохранять приданную ему различными способами форму. Что такое пластмассы? Пластмассы – это материалы на основе полимеров, которые при формировании изделий находятся в вязкотекучем состоянии, а при эксплуатации – в твёрдом.

Историческая справка Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. Берцелиус Йенс Якоб (1779-1848) Историческая справка Русский химик А.М.Бутлеров предсказал существование двух изомерных бутанов С4Н10, трех изомерных пентанов С5Н12, четырех изомерных бутиловых спиртов С5Н11ОН. В 1860 -1870 гг., он вместе со своими учениками синтезировал предсказанные изомеры. Бутлеров Александр Михайлович (1828-1886)

ЦЕЛЬ РАБОТЫ Целью работы являлся анализ состава поверхностных вод в районе Звенигородской биологической станции и сравнение содержания сульфат-ионов, хлорид-ионов и кислотности вод, полученных из разных источников ОТБОР ПРОБ ВОДЫ Для исследования были взяты образцы воды из следующих водоемов: 1. Ближний пруд 2. Москва-река 3. Родник 4. Водопроводная вода на ЗБС А также два образца снега: 1. В лесу 2. Около дороги

Правила определение степени окисления : 1) Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю Например, Н20, О20, Fe0, Na0 и т.д. Для сложных веществ: 1)для фтора степень окисления равна: -1; 2)для кислорода: (-2), за исключением пероксидов, где ст.ок. равна -1, и О+2F2 3)для водорода степень окисления равна +1, за исключением гидридов- Li+1H-1 4)Степень окисления металлов всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп) 5)Максимальная ст.ок. химического элемента равна номеру группы, минимальная (номер группы-8)-для ХЭ начиная с 4 группы. 6) Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном ионе - заряду иона.

Тема урока: Фосфорная кислота и ее свойства. Сегодня на уроке мы должны: Образовательные: Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента; На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты. развивающие: Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе; Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение. воспитательные: На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

Предупреждающие знаки безопасности

Задачи урока: 1.Обобщить и систематизировать знания о металлах; 2. Расширить знания о биологическом значении металлов; 3. Применять химические знания в жизненных ситуациях . Верны ли утверждения?

“Настоящий урок – это совместный поиск истины учителем и учеником. Где этого нет, там скука…” Г.И.Гончарова

Выполните задания

Что такое Поликерамопласт Композитный материал на основе Сверхвысокомолекулярного полиэтилена (СВМПЭ) и модифицирующих добавок. Пластины/листы Триботехнические изделия Что дает высокая молекулярная масса Низкая адгезия к сыпучим материалам, льду Высокая износостойкость Низкий коэфф. трения Высокая стойкость к ударным нагрузкам Стойкость в большинстве агрессивных сред Нулевое водопоглощение Не разрушается радиацией

Понятие фазы вещества. Если система разделяется на граничащие друг с другом однородные части, находящиеся в физически различных состояниях, то эти части называются фазами системы Фазовое равновесие – состояние, в котором две или больше различных фаз вещества при данных температуре и давлении существуют одновременно, соприкасаясь друг с другом и если при этом масса одной из фаз не растет за счет другой. Фазовый переход – переход вещества из одного состояния (фазы) в другое называется фазовым переходом. Насыщенный пар Процессы испарение конденсация Насыщенный пар - пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью. Динамическое равновесие – состояние, при котором число молекул, переходящих из жидкости в пар (испаряющихся) равно числу молекул, переходящих обратно в жидкость (конденсирующихся).

Открытие азота 12 сентября 1772 года — Даниель Резерфорд 1771 - 1773 гг. — Г. Кавендиш и Дж. Пристли 1770 -1777 гг. — К. Шееле 1787 год — А. Лавуазье, Л. Гитоном де Морво и А. Фуркруа было предложено название «азот» (от греч., означающего безжизненный) Антуан Лоран Лавуазье N Элемент V группы главной подгруппы Элемент №7 типичный неметалл Элемент малого 2-ого периода +7 )2e )5e 1S22S22P3 Возможные степени окисления: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Основні положення МКТ Дослідне підтвердження основних положень МКТ Дифузія та броунівський рух Взаємодія атомів та молекул речовини. Маса і розміри молекул Кількість речовини. Стала Авогадро Основні положення МКТ 1. Усі речовини складаються з атомів, молекул, іонів …, які розділені між собою проміжками

Вскрыть причину образования химической связи Актуализировать знания о видах химической связи Показать относительный характер ее классификации. Цель урока: Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы. Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.). Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.

Ошибочность взглядов виталистов доказали: Абу Бакр ар-Рази Ф. Велер 1824 год – щавелевая к-та 1828 год – мочевина А. Кольбе 1845 год – уксусная к-та М. Бертло 1854 год – жир этиловый спирт А. Бутлеров 1861 – сахаристое в-во Органическая химия – наука о способах получения, строении, свойствах и применении соединений углерода. К. Шорлеммер. «Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, то есть продуктов образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов»

A5 Кислотным оксидом является вещество: 1) Na2O 2) Cl2O 3) Al2O3 4) CO К основным оксидам относят каждое из двух веществ, формулы которых: 1) FeO, BaO 3) K2O, Al2O3 2) MgO, NO 4) MnO2, CrO3 Кислотным оксидом является каждое из двух веществ: 1) CO2, BaO 3) SO2, P2O5 2) P2O5, Al2O3 4) SO2, CO Кислотным оксидом и кислотой соответственно являются: 1) NO, H2SO4 3) CO2, H3N 2) ZnO, NaOH 4) SO2, HNO3 Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно: 1) основным оксидом и кислотой 2) амфотерным гидроксидом и солью 3) амфотерным оксидом и солью 4) основным оксидом и основанием

Т,Р,С ВЫРНА+ТАР С?М?Михайлов М? Федоров Василий Лебедев С?Чунтеров Никита Бичурин Ермей Рожанский Т.л.к Урмайкассем пёлханни Сунар=ён пу= пулнё-и Мул тупни Ар=ури Пир.н йёх Т,Р,С ВЫРНА+ТАР С?М?Михайлов М? Федоров Василий Лебедев С?Чунтеров Никита Бичурин Ермей Рожанский Сунар=ён пу= пулнё-и Ар=ури Мул тупни Пир.н йёх Т.л.к Урмайкассем пёлханни

3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды? Вопросы 2. Что такое оксиды? 4. Составьте формулы: оксида азота (V), оксида азота(IV), оксида азота(II). 1.Что такое бинарные соединения? Назовите под №1 оксиды металлов под №2 оксиды неметаллов . Na2O, H2O, CaCl2, NO, BaO, NaOH, SO3, LiOH. HCl, SO2, FeO, HNO3, CO2, CaS, CuO, P2O5.