Презентации, доклады, проекты по химии

 1. Организационный момент, сообщение темы и целей урока. Цели урока: продолжить знакомство с полезными ископаемыми, с профессиями людей, добывающих полезные ископаемые; воспитывать бережное отношение к природе; учиться экономно использовать богатства нашей планеты. Цели урока: продолжить знакомство с полезными ископаемыми, с профессиями людей, добывающих полезные ископаемые; воспитывать бережное отношение к природе; учиться экономно использовать богатства нашей планеты. Фронтальный опрос по изученному материалу.   - Что такое полезные ископаемые? - Какие по свойствам бывают полезные ископаемые? - Для чего добывают полезные ископаемые?

2. Флавонолы – флавон-3-олы Гликозиды кверцетина: Рутин – 3-рутинозид (глюкорамнозид) кверцетина содержится в траве фиалки, пустырника, горца перечного, зверобоя, в гречихе, плодах и бутонах софоры японской, плодах аронии. 2. Флавонолы – флавон-3-олы Гликозиды кверцетина: Авикулярин – 3-арабинозид кверцетина содержится в траве горца птичьего.

Смеси Дым, смог, пыль в воздухе Минералы Мутная речная вода Морская вода Нефть Природный газ Воздух Методы разделения смесей

ВОПРОС 1 Наибольший положительный заряд в альдегидной группе сосредоточен на атоме: ВОПРОС 2 Сколько изомерных альдегидов имеют формулу С4Н8О?

Алхимические символы серы Сера выражает одно из начал природы –горючесть. Сера – «отец металлов» - придаёт им «изменчивость и горючесть». Сера – «бессмертный дух». Сера в природе кларк 0,03% Сфалерит ZnS Пирит FeS2 Самородок серы

Вода в природе может находиться в трёх состояниях Твёрдое Жидкое Газообразное вода рек, океанов, морей дождь роса град лёд снег иней пар

Цели урока: 1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации. 2.Закрепить понятия: ион, катион, анион, Гидратированные и Негидратированные ионы. 3.Рассмотреть примеры диссоциации солей, кислот и щелочей. План урока: 1. Организационный момент. Проверка домашнего задания. 2.Разбор нового материала: А)основные положения теории ЭД. Б) три типа электролитов. 3.Закрепление материала. 4.Домашнее задание.

Задание: Составьте возможные структурные формулы спирта СПИРТЫ – кислородосодержащие органические соединения С2Н6О – молекулярная формула этилового спирта ?

Химический язык-особый язык Русский язык Буква Слово Предложение Авторы славянской письменности Химический язык Знаки Формулы Уравнения Автор химической письменности Менделеев

Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций. Системы: Гомогенные (однородные) – системы, в которых не видна поверхность раздела между компонентами. Газовые смеси, растворы. Гетерогенные (неоднородные) – системы, в которых видна поверхность раздела между компонентами. Тв. в-во + тв. в-во, газ + тв. в-во, жидкость + тв. в-во.

План 1. Понятие о гетероциклических соединениях и их классификация. 2. Производные этиленимина как противоопухолевые средства: тиофосфамид, бензотэф, фторбензотэф. 3. Производные 5-нитрофурана как противомикробные средства: нитрофурал (фурацилин), нитрофурантоин (фурадонин), фуразолидон. 4. Антикоагулянты, производные кумарина (неодикумарин, фепромарон). Понятие о гетероциклических соединениях Гетероциклические соединения – это соединения, в молекулах которых содержатся циклы, в состав которых кроме атомов Карбона входят атомы других элементов – гетероатомы (от греч. “гетерос” – разный) (чаще всего Оксиген, Нитроген, Сульфур). Такие соединения широко распространены в природе (витамины, антибиотики, ферменты, алкалоиды) и легко могут быть получены синтетически. Гетероциклические соединения могут содержать циклы от трех до шести и более атомов и содержать од одного до четырех гетероатомов, но наибольшее практическое значение имеют пяти- и шестичленные гетероциклы.

Dlho si ľudia nevedeli pôvod ohňa vysvetliť. V praveku ho získali ho z horiacich stromov po údere blesku. Niektoré látky horia pri vložení do plameňa – ako papier, po ktorého zhorení zostáva len popol. Pritom však vznikol aj ďalší produkt, plynný oxid uhličitý.

Результаты экзамена следует узнавать на следующий день после экзамена с 14:00 в лаборантской кафедры химии. Критерии оценки экзаменационной работы

Цель: - Проследить связь физики с химией при изучении химического элемента - углерода - Изучить аллотропные модификации углерода, рассмотреть физические свойства, раскрыть их значимость. - Познакомить с многообразием органических веществ, основой которых является углерод. Воспитательные задачи: Продолжить развивать интерес к научным знаниям, активизировать познавательную деятельность. Продолжить формировать умение выделять главное, находить ответы на поставленные вопросы Мотивация познавательной деятельности Знание структуры и свойств веществ позволяет успешно решать одну из важных задач современной науки: получение новых материалов с заданными свойствами (высокая прочность, термостойкость, электропроводность и т. д.)

Содержание: Работы предшественников А.М. Бутлерова. Основные положения теории строения химических соединений. Основные направления развития ТХС соединений и ее значение. В XVII ученые не делали различий между органическими и органическими соединениями

Схемы: типы химических реакций Реакция соединения: А + В → АВ или АВ + СД → АВСД Реакция разложения: АВ → А + В или АВСД → АВ + СД Реакции замещения: АВ + С → А + ВС Реакции обмена: АВ + СД → АД + СВ пр пр сл сл сл нов. сл СЛ СЛ НОВЫЕ СЛ ПР ПР сл нов. сл пр нов. пр А сл сл нов.сл нов. сл Групповая работа. (лабораторные опыты). Группа № 1 «Взаимодействие хлорида меди (II) с железом». Группа № 2 «Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой». Группа № 3 «Горение магния в кислороде» Группа № 4 «Разложение основного карбоната меди (II)».

Периоди́ческая систе́ма  хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей было предсказано существование неизвестных науке химических элементов, установлено их положение относительно известных в таблице и их свойства. Позже многие элементы были обнаружены и встали на те места, которые предсказал Менделеев в своей таблице. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Периодическая система содержит восемь групп элементов. Каждая группа состоит их двух подгрупп: главной и побочной. Главные обозначены буквой а, а побочные – буквой б. Главная подгруппа содержит больше элементов, чем побочная. В главной подгруппе содержатся s- и p-элементы, в побочной – d-элементы. 

Lekcijās aplūkoti teorētiskās organiskās ķīmijas pamatjēdzieni, organisko savienojumu galvenās pētīšanas metodes, organisko savienojumu klasifikācija un nomenklatūra. Apskatītas svarīgāko organisko savienojumu klašu – ogļūdeņražu, to halogēn- un hidroksilatvasinājumu, ēteru, sērorganisko savienojumu, slāpekļorganisko savienojumu, karbonilsavienojumu un to atvasinājumu, karbonskābju un to atvasinājumu– iegūšanas metodes, fizikālās un ķīmiskās īpašības un svarīgāko pārstāvju praktiskās izmantošanas iespējas. VAR UZSKATĪT, KA ORGANISKĀ ĶĪMIJA KĀ ATSEVIŠĶA ĶĪMIJAS NOZARE PASTĀV KOPŠ 1807. GADA, KAD ZVIEDRU ĶĪMIĶIS JENSS BERCĒLIUSS SAVĀ ĶĪMIJAS KURSĀ IZDALĪJA NODAĻU “IEVADS ORGANISKAJĀ ĶĪMIJĀ”. FRĪDRIHS KEKULĒ 1851. GADĀ DEVA ŠĪS NOZARES DEFINĪCIJU: ”ORGANISKĀ ĶĪMIJA IR OGLEKĻA SAVIENOJUMU ĶĪMIJA”. Ievads

Основні класи неорганічних сполук ДЕВІЗ УРОКУ НАВЧАЄМОСЯ НЕ ЗАРАДИ ШКОЛИ, А ЗАДЛЯ ЖИТТЯ … СЕНЕКА

Химической системой называют группу веществ, находящихся в ограниченном объёме, всё, что окружает эту систему, составляет внешнюю среду. Химические системы бывают открытыми (обмен с внешней средой веществом и энергией), закрытыми (обмен с внешней средой только энергией) и изолированными (никакого обмена с внешней средой). При протекании многих химических реакций изменяется энергетическое состояние химической системы. Реакции горения, нейтрализации, взаимодействия металлов с кислотами сопровождаются выделением тепла; процесс растворения солей в воде чаще всего идёт с поглощением тепла; при работе аккумуляторов и гальванических элементов выделяется электрическая энергия; реакции фотосинтеза, люминесценции, фотоэффекта сопровождаются световыми эффектами; при взрывах химические процессы идут с выделением механической энергии. Возможность самопроизвольного перехода химической системы из одного состояния в другое и энергетические эффекты этих процессов изучает химическая термодинамика. Энергетику любого химического процесса схематично можно пред­ставить

Закрепление и обобщение материала по теме: «Железо и его соединения» 9 класс Путешествие по стране химических вопросов