Презентации, доклады, проекты по химии

Давайте, вспомним!!! Признаки химической реакции! Признаки химических реакций. Выделение газа. Образование воды. Выпадение осадка. Изменение цвета раствора. Растворение осадка.

УКАЖИТЕ СПОСОБЫ РАЗДЕЛЕНИЯ СМЕСЕЙ: Спирт и вода. Смесь опилок, железных стружек, сахара. Бензин и соленая вода. ДИСТИЛЛЯЦИЯ ИЛИ ПЕРЕГОНКА.

Дать характеристику элементам IA группы по их положению в периодической системе химических элементов. На основе строения их атомов рассмотреть физические и химические свойства щелочных металлов. Указать области применения щелочных металлов Цели урока Щелочные металлы

ПРОВЕРЬТЕ ЗАДАНИЕ И ПОСТАВЬТЕ ОЦЕНКУ Выберите из приведенных формул только формулы оксидов CaO, ZnO, Cr2O3, P2O5, SiO2. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. a) 2Ca + O2 = 2CaO б) Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O в) 2H2 + O2 = 2H2O г) С5Н12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O д) 2H3РО4 + 6K = 2K3РO4 + 3H2 Выберите из приведенных формул только формулы оксидов SO3, ZnO, Al2O3, Cl2O7, PbO2. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. а) 4 Li + O2, = 2Li2O б) Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O в) H2 + Cl2 = 2HCl г) С4Н8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O д) 3H2SO4 + 2Аl = Al2 (SO4)3 + 3H2 Написать определения, привести примеры: а) аллотропия б) термохимические уравнения в) экзо- и эндотермические реакции г) катализатор 2. Осуществить превращения: Сu→ СuO → Сu KClO3 → O2 → Al2O3

Верно: 5 Ошибки: 2 Верно: 6 Ошибки: 1 Отметка: 3 Время: 1 мин. 5 сек. исправить выход Результат теста линейка графит кислород 1.Отметьте названия тел:

Ионы образуются в результате распада (расщепления) молекул веществ. Это может произойти в растворе под действием молекул воды или при высокой температуре в расплаве. Распад молекул на ионы называется электролитической диссоциацией. Электролиты и неэлектролиты Не все вещества распадаются на ионы под воздействием воды. Поэтому выделяют две группы веществ: электролиты – молекулы распадаются на ионы; неэлектролиты – молекулы не распадаются на ионы. К электролитам относятся сложные неорганические вещества: кислоты; основания; расплавы и растворы солей; твёрдые соли; некоторые твёрдые оксиды; гидроксиды. Неэлектролиты – большинство органических веществ. К ним относятся: альдегиды; кетоны; углеводороды; углеводы.

Введение. Жидкие кристаллы это ? История открытия жидких кристаллов Исследования жидких кристаллов. Способы получения Применение ( медицина, промышленность и т.д.) Экспериментальная часть Вывод Цель моего исследования: «Что же это за вещества «жидкие кристаллы» и почему к ним проявляется столь значительный интерес?» Задачи: 1)Ознакомление со структурой строения различных видов жидких кристаллов,их свойствами и принципами действия 2) Выяснение условий управления жидкими кристаллами 3) Рассмотрение жк в разных отраслях. Актуальность

* Дороганова Елена Шаг в будущее 2014г. Актуальность * Дороганова Елена Шаг в будущее 2014г. Актуальность

Цель урока: углубить знания по теме «Растворы», обеспечить формирование понятий «Диффузия» и «Осмос» на основе синтеза знаний студентов в химии, физике, биологии, технологии приготовления пищи; Изучить законы Рауля и Вант - Гоффа Между молекулами растворенного вещества большое расстояние и почти отсутствуют силы притяжения. Т.е. поведение молекул в разбавленном растворе аналогично поведению идеального газа. Разбавленные растворы подчиняются законам идеальных газов, а свойства этих растворов не зависят от концентрации.

Определение: Сахаро́за (сукро́за, тростниковый сахар) C12H22O11, в быту просто сахар, — дисахарид из группы олигосахаридов, состоящий из двух моносахаридов: α-глюкозы и β-фруктозы.

Значения рН различных систем организма Сыворотка крови − 7,35 – 7,45 Спинно-мозговая жидкость − 7,35 – 7,45 Слюна − 6,35 – 6,85 Желудочный сок − 0,9 – 1,3 Моча − 4,8 – 7,5 Слезная жидкость − 7,2 – 7,4 Желчь в пузыре − 5,4 – 6,9 Буферные системы крови

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Например: CaO, SO2, Al2O3, CO. Оксиды Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II. Один из способов получения оксидов – реакция окисления (в частности, горения) Действие углекислотного огнетушителя

29.10.2013 1. Какие из утверждений являются верными? А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается; Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны 29.10.2013 2. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную 1) –1 2) + 7 3) + 3 4) + 5

Бром Бром — химический элемент с атомным номером 35. Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно йода и хлора. Летуч, ядовит. Молекула брома двухатомна (формула Br2) Физические свойства брома При обычных условиях бром — красно-бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром — одно из двух простых веществ (и единственное из неметаллов), наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Температура кипения составляет +58,6 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути.

Классификация неорганических веществ Простые- состоят из атомов одного химического элемента. Сложные- состоят из атомов разных элементов Вещества Благородные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Простые вещества Металлы Na, Fe, Al, Zn… Неметаллы O2, H2, Cl2, S, P, C…

Цели урока: рассмотреть основные сведения о воде, её строении, физические и химические свойства. Круговорот воды в природе, источники её загрязнения. Значение воды в жизни человека. Минеральные воды Осетии.Укрепить межпредметные связи,привлечь материал по краеведенью для повышения познавательной активности учащихся. Оборудование и реактивы: пробирки, стакан, воронка, пинцет, колбы с водой, лёд, вода, две стеклянные бутылки с водой, фенолфталеин, металлический кальций, медь, оксид бария, оксид кальция, оксид меди(II), оксид кремния. На столах у учащихся: вода, медь, оксид бария, оксид кальция, оксид меди(II), оксид кремния, фенолфталеин, пробирки. Вода - самое удивительное вещество в природе. «Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходима для жизни: ты сама жизнь… Ты самое большое богатство на свете…» Антуан де Сент-Экзюпери

СаСО3 = СаО + СО2 Химические реакции: - без изменения степени окисления: - С изменением степени окисления: 2Ag2O = 4Ag + O2 +1 -2 0 0 Степень окисления – это условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что валентные электроны переходят к атомам с большей относительной элеткроотрицательностью (ОЭО) и что все связи между атомами в молекуле ионные. Принимает положительные, отрицательные и нулевое значения.

Свойства металлов Физические Химические Пластичность - способность материала изменять свою форму, не разрушаясь, под воздействием нагрузки и сохранять эту форму после снятия нагрузки. Это свойство металла является одним из основных при его художественной обработке (чеканка, металлопластика, художественное литье) Теплопроводность - свойство материала проводить тепло с той или иной скоростью. Металлы обладают хорошей теплопроводностью, причем у сплавов она значительно ниже, чем у чистых металлов Плотность – легкие -магний, алюминий и титан. Остальные металлы образуют группу тяжелых металлов. Температура плавления - температура, при которой вещество при нагревании из твердого состояния полностью переходит в жидкое. При охлаждении расплав вновь затвердевает. Диапазон изменения температуры плавления металлов очень широк - от -39°С у ртути до 3410°С у вольфрама. Одним из видов художественной обработки металлов является художественное литье. Основные металлы, которые используются для этого, - чугун и бронза. Твердость - способность материала оказывать сопротивление проникновению в него другого, более твердого тела. Металлы различаются по твердости: они могут быть мягкими как воск (щелочные) и твердыми, с трудом поддающимися обработке закаленными инструментами (вольфрам, хром). ! Наиболее важны в практике художественного оформления плотность, температура плавления и твердость. Задание: кратко запишите в конспект свойства металлов Основным химическим свойством металлов, широко используемым в практике художественно-оформительских работ, является их способность к окислительно-восстановительным реакциям, что используется для декоративной отделки металлов. Сущность химической отделки заключается в следующем: под действием различных химических веществ на поверхности металла происходит реакция с образованием новых химических соединений, которые прочно соединяются с основным металлом и придают ему тот или иной цвет. Виды металлов Черные Цветные Fe C Mn, Si, S + + В зависимости от содержания углерода в сплаве черные металлы подразделяются на: чугун (более 2% углерода) сталь (до 2% углерода) медь латунь бронза алюминий цинк и др. Их характерная особенность - способность образовывать на поверхности окисную пленку, которая предотвращает дальнейшую коррозию металла. золото серебро мельхиор Драгоценные металлы Задание: составьте таблицу «Виды металлов»

La chimie bioorganique étudie la structure et les propriétés des substances participant aux processus de l'activité vitale, dans le contact direct avec les connaissances de leurs fonctions biologiques. Les objets principaux de son étude – sont les polymères biologiques (biopolymères) et les biorégulateurs. Les biopolymères – les liaisons macromoléculaires naturelles étant la base structurale de tous les organismes vivants et jouant le rôle défini dans les processus de l'activité vitale. On rapportent aux biopolymères les peptides et les protéines, les polyholosides (les hydrates de carbone), les acides nucléiques. On y rapportent aussi les lipides, qui ne sont pas eux-mêmes des liaisons macromoléculaires, mais ils sont d'habitude liés dans l'organisme à d'autres biopolymères. Les biorégulateurs – les liaisons qui règlent chimiquement le métabolisme. On y rapporte les vitamines, les hormones, plusieurs liaisons synthétiques biologiquement actives, y compris les substances médicinales (médicamenteuses). L'ensemble des réactions chimiques qui passent dans l'organisme, s`appelle le métabolisme. Les substances qui se forment dans les cellules, les tissus et les organes des plantes et des animaux en train du métabolisme, s`appellent les métabolites. Le métabolisme comprend deux directions – le catabolisme et l'anabolisme. On rapporte au catabolisme les réactions de la désagrégation des substances se trouvant dans l'organisme avec la nourriture. En général, ils sont accompagnées de l'oxydation des liaisons organiques et passent avec le dégagement d`énergie. L'anabolisme représente la synthèse des molécules complexes des molécules plus simples, en résultat de quoi se réalise la formation et le renouvellement des éléments structuraux de l'organisme vivant. Les procès métaboliques passent à la participation des enzymes, c.a.d. des protéine spécifiques, qui se trouvent dans les cellules de l'organisme et jouent le rôle des catalyseurs des procesus biochi-miques (les biocatalyseurs).

Задание: Что здесь написано? NaCl, K2O, CuO, SO2. CH4 SnF2 . Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: CuO, SO2. Справочные данные: Аr (Cu) = 64 Аr (O) = 16 Аr (S) =3 2

Основной ученый химик

1807г. Томас Юнг: «энергия ≡ внутренняя работа», Юлиус Майер и Джеймс Прескот Джоуль: теплота работа 1840г. Герман Иванович Гесс: энергетические эффекты химических реакций XIX ВЕК, ТЕРМОДИНАМИКА сформировалась как фундаментальная наука, изучающая законы превращения энергии, которым сопровождаются ВСЕ ВСЕ ВСЕ!!!! Физические и химические процессы. Математическая оценка возможности самопроизвольного протекания процесса и изменения термодинамических параметров системы СИСТЕМА – совокупность материальных объектов, отделенных от окружающей среды границей: изолированные закрытые открытые

МБОУ средняя школа №17 Влияние бытовой химии на здоровье человека исследовательская работа Автор работы: Шомполова Юля Руководитель работы: Акимкина Татьяна Ивановна, учитель химии 900igr.net Цель исследования, изучить влияние препаратов бытовой химии на здоровье человека. Задачи исследования: 1. Изучить опасности современной бытовой химии; 2. Познакомиться со старинными способами поддержания чистоты в доме; 3. Предложить альтернативные способы использования бытовой химии. Объект исследования: Препараты бытовой химии Предмет исследования: Влияние препаратов бытовой химии на здоровье человека

Обоснование необходимости проекта Основное требование общества к современной системе образования - воспитание всесторонне развитой личности, способной творчески мыслить, находить нестандартные решения, быть готовым учиться на протяжении всей своей жизни. Реализация указанных требований, на мой взгляд, непосредственно связана с внедрением технологии проблемного обучения школьников путем использования ИКТ. Применение компьютерных технологий позволяет сделать урок по - настоящему продуктивным, процесс учебы интересным, осуществлять диффренцированный подход к обучению. Цель и задачи проекта Цель - необходимость разработки и систематической реализации технологии проблемного обучения в процессе образования (в том числе на уроках химии) в сочетании с ИКТ. Задачи: Создание комплекса методических разработок (презентаций для интерактивной доски) для урочной деятельности, позволяющих реализовывать технологию проблемного обучения. Обоснование применения методики, сочетающей технологию проблемного обучения с ИКТ. Развитие ИКТ-компетентности обучающихся.