Презентации, доклады, проекты по химии

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1 Правила техники безопасности Помни, каждый ученик, Знай, любая кроха: Безопасность — хорошо, А халатность — плохо!

ЦЕЛЬ ИЗУЧЕНИЯ МАТЕРИАЛА Дать понятия: степени окисления элементов в простых и сложных веществах; о восстановителях и окислителях; о процессах окисления и восстановления. Рассмотреть влияние среды на состав продуктов окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Привести правила написания уравнений ОВР в разных средах. Габдуллин А.Н., Никоненко Е.А. Окислительно-восстановительные реакции СОДЕРЖАНИЕ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Степень окисления. Правила расчета степени окисления Основные понятия Окислительно-восстановительные свойства соединений Составление уравнений ОВР: в кислой; в щелочной; в нейтральной средах; правила использования среды Габдуллин А.Н., Никоненко Е.А. Окислительно-восстановительные реакции

Вопрос задает … т Д.И. Менделеев Великий русский учёный-энциклопедист: химик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, воздухоплаватель, приборостроитель, «чемоданных дел мастер».

Цель работы исследование свойств модельной смеси сополимера Акритана-С с ЛД-70 Объекты исследования Сополимер Акритан-С (образец 1, образец 2, образец 3) Смеси сополимера Акритана-С с ЛД-70 (смесь 1, смесь 2, смесь 3) Графические зависимости изменения вязкости смесей Акритан-С с ЛД-70 от времени

Цели: 1. Образовательная: изучить понятие массовая доля атома химического элемента в соединении, закрепить знания об относительной молекулярной массе. 2. Развивающая: развить у учащихся умение применять основные физические величины в химии, на основе имеющихся знаний, при вычислении массовой доли атома химического элемента в соединении. Закрепить умение работать с Периодической системой. 3. Воспитывающая: активизировать познавательный интерес к предмету и творческую активность каждого школьника, умение сотрудничать с учителем и другими учащимися. I.Актуализация знаний Повторение понятия относительная молекулярная масса вещества. Вычисление относительной молекулярной массы веществ.

Экспериментальная часть: методы исследования образцов 1. Металлографический метод. Металлографический метод – изучение структуры образцов с помощью металлографического микроскопа. Образец №1 Образец №2 Образец №3 В структуре – только мартенсит В структуре – пластинчатый перлит и зерна феррита; ~45% феррита ~55% перлита В структуре – пластинчатый перлит и ферритная сетка; ~20% феррита ~80% перлита Экспериментальная часть: методы исследования образцов 1. Дюрометрический метод. Дюрометрический метод – измерение твердости образцов с помощью дюротометра. твердость, HRC время

Потенциальным заменителем дизельного топлива являются сложные этиловые эфиры жирных кислот, получаемые путем переэтерификации триглицеридов растительных масел спиртами, в частности, этанолом (C2H5OH) в присутствии катализатора. Использование такого альтернативного топлива не требует модификации двигателя. Кроме того, биодизельное топливо более благоприятно по сравнению с нефтепродуктами по таким показателям, как: содержание серы и аренов, температура вспышки, биоразлагаемость Растительные масла являются базовым материалом для биодизельного топлива. Наиболее важное из растительных масел – рапсовое, которое в большом количестве выращивают в России.

Предметы, изготовленные из пластмассы окружают нас повсюду: от зубной щётки и мыльницы, рыболовной удочки и лески до кровли дома, всевозможных технических плёнок и деталей машин. Пластмасса - это один из самых распространенных в наше время синтетических материалов, получаемый и используемый человеком. Пластмасса (пластик, пластические массы), образуется путём сложных химических превращений (процессов полимеризации и поликонденсации) из различных полимеров, природного и синтетического происхождения. Пластмасса – это органический материал, который имеет: отличную антикоррозийную устойчивость, хорошие свойства тепло- и электроизоляции, способный сохранять приданную ему различными способами форму. Что такое пластмассы? Пластмассы – это материалы на основе полимеров, которые при формировании изделий находятся в вязкотекучем состоянии, а при эксплуатации – в твёрдом.

При изучении любых химических систем используют термодинамический и кинетический подход. В термодинамическом подходе рассматривают конечное и начальное состояние системы, а не способы перехода из начального состояния в конечное и определяют изменение термодинамических функций в этом переходе. Расчет изменения значений некоторых функций в заданных условиях позволяет сделать вывод о теоретической возможности самопроизвольного протекания какого-либо процесса в данной системе или указать условия, при которых этот процесс возможен. В кинетическом подходе главное внимание уделяется описанию пути процесса из исходного в конечное состояние (например, стадии реакции, промежуточные вещества, скорость процесса или отдельных его стадий и т.д.). Исторически термодинамика, как раздел физики, возникла при изучении теплоты, работы и температуры. В термодинамике стали использовать определенные приемы для описания различных процессов, которые используются и для описания химических реакций, так появилась химическая термодинамика. Таким образом, химическая термодинамика изучает условия устойчивости химических систем и закономерности их перехода из одного состояния в другое и оперирует следующими основными понятиями: Термодинамическая система – тело или группа тел, которые нас интересуют, все остальное – окружающая среда. По особенности взаимодействия с окружающей средой, системы можно разделить на: изолированные системы – которые не обмениваются ни веществом (массой), ни энергией с окружающей средой; закрытые (замкнутые) системы - с окружающей средой веществом не обмениваются, но могут обмениваться энергией (обычно, в виде теплоты); открытые системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой и энергией, и веществом. Это реальные, наиболее часто встречающиеся и наиболее сложные системы. Очень часто, теоретически описывая процессы, считают, что они протекают в изолированных или закрытых системах, как в наиболее простых. Для описания состояния системы пользуются параметрами состояния: T - температура, P - давление, V – объем, n – количество моль, иногда концентрации Ci. Параметры состояния взаимосвязаны, их взаимосвязь – уравнение состояния. Например, уравнение состояния идеального газа: pV = nRT.

Химический состав Физические свойства    

Корунд (Al2O3). Минерал, встречается в виде отдельных или сросшихся в группы бочонкообразных или таблитчатых кристаллов. Плотность 3,9 4 г/см³. Температура плавления 2050 °C. Цвет варьирует от бесцветного до различных оттенков. Благодаря высокой твердости, используют как абразивный материал, из-за высокой температуры плавления используется как огнеупорный материал. Боксит(Al2O3*H2O). Боксит состоит в основном из гидратов глинозема, окислов железа. Основной химический компонент боксита – глинозем. Наибольшее значение боксит имеет как исходное сырье для получения алюминия. Бокситы используются также в производстве красок.

Plan Introduction Les Céramiques et la CFAO    2.1 : Rappels Sur la CFAO 2.2 : Les céramiques utilisées en CFAO 3.  Propriété mécanique des céramiques 4. Les indications cliniques des céramiques 5. Conclusion   Introduction

Жиры (липиды) — природные органические соединения, сложные эфиры 3-х атомного спирта глицерина и высших жирных кислот. стеариновая (C17H35COOH) пальмитиновая (C15H31COOH) олеиновая (C17H33COOH) Твердый жир Жидкий жир

* Химическая термодинамика изучает взаимные переходы различных видов энергии при химических процессах (растворении, испарении, кристаллизации и др.) в виде теплоты и работы. ** *** **** ***** *

O2, O3 Степени окисления 0, -1, -2 O2F, OF2 +1, +2 S8 в газе S4-S2 -2, -1, 0, +2, +4, +6 Se8 + Sen -2, 0, +4, +6 Ten -2, 0, +4, +6 Po – металл Период полураспада 138 суток Простые вещества, и основные степени окисления

ХИМИЧЕСКАЯ ЛАБОРАТОРИЯ ЧТОБЫ РАБОТА В КАБИНЕТЕ ХИМИИ БЫЛА БЕЗОПАСНОЙ И ПЛОДОТВОРНОЙ, ЮНЫМ И НЕ ОЧЕНЬ ЮНЫМ ИССЛЕДОВАТЕЛЯМ, ПОЧЕТНЫМ УЧЁНЫМ И ИМЕНИТЫМ ХИМИКАМ, ДАЖЕ НОБЕЛЕВСКИМ ЛАУРЕАТАМ, Т.Е. ВСЕМ НЕОБХОДИМО СОБЛЮДАТЬ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS² Mg +12 2ē, 8ē, 2ē Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra Восстановительные свойства усиливаются

СН≡СН– С – СН3 | СН3 Найди помилку в формулах: СН | СН3–СН2–СН3 СН3=СН3-СН3 3 Ізомери - речовини, що мають однаковий якісний і кількісний склад, але різні будова і властивості.

История открытия(четырежды открытый) 1) В 1764 г. в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронциан был найден минерал, который назвали стронцианитом. В 1790г. английские минералоги Кроуфорд и Крюикшенк проанализировали этот минерал и установили, что в нем содержится новая «земля», а говоря нынешним языком, окисел. 2) Независимо от них тот же минерал изучал другой английский химик — Хоп. Придя к таким же результатам, он объявил, что в стронцианите есть новый элемент — металл стронций. 3) В те же годы на следы «стронциановой земли» натолкнулся и известный русский химик — академик Товий Егорович Ловиц. Его издавна интересовал минерал, известный под названием тяжелого шпата. Он начал систематически исследовать его и в 1792 г. пришел к выводу, что в этом минерале содержится неизвестная примесь. Результаты исследования были опубликованы в 1795 г. 4) Выдающийся ученый своего времени Хэмфри Дэви понимал уже, что элемент стронциановой земли должен быть, по-видимому, щелочноземельным металлом, и получил его электролизом. Дэви первым выделил чистый металл в 1808 г. Строение атома Стронция(Sr) Атом стронция состоит из положительно заряженного ядра (+38), внутри которого есть 38 протонов и 50 нейтронов, а вокруг, по пяти орбиталям движутся 38 электронов.

  Э А=Е Н=Л , О=И ,,, Я Ё=Е Электролит

Цели урока Познакомиться с предметом химия. 2. Рассмотреть историю химии. Правила работы в химической лаборатории.oms

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. 1781-1852 г.